高考化學(xué)復(fù)習(xí)之《金屬及其化合物》專題強化訓(xùn)練doc高中化學(xué)

://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之?金屬及其化合物?專題強化訓(xùn)練1、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH90％，假設(shè)將此樣品1克參加到46.00ml的1mol/l鹽酸中，過量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為〔〕A．1.71gB.3.43gC.5.14gD.6.86g2．鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反響后的溶液中參加足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為()A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g3.以下各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A．①④B．①②C．②③D．③④4．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金參加到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反響，假設(shè)反響過程中復(fù)原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中參加物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，那么以下有關(guān)表達中正確的選項是A．開始參加合金的質(zhì)量可能為6.4gB．參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L5．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。以下說法正確的選項是 A．電離平衡常數(shù)KBOH小于KHY B．AY溶液的pH小于BY的pH C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BY D．AY溶液的pH小于76．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響(反響過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反響時間〔t〕的變化示意圖如右圖所示。以下說法正確的選項是A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94gB．反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol C．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的7．根據(jù)以下事實得出的結(jié)論正確的選項是稀硝酸硝酸鋇溶液溶解稀硝酸硝酸鋇溶液溶解 A．Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)滴入CuSO滴入CuSO4溶液純鋅粒 B．稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對此反響有催化作用用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口翻開用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口翻開瓶蓋瓶口產(chǎn)生白煙 C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙 結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸將氣體通入澄清石灰水足量鹽酸將氣體通入澄清石灰水足量鹽酸 D．無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁結(jié)論：原無色試液中可能含有CO32-8、某溶液中含三種離子，參加過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中參加過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+

B．Al3+、Mg2+、Ba2+

C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+9．[南通市09屆高三檢測]在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反響后的產(chǎn)物通過足量的Na202粉末，使Na202A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于10、(南通市09屆高三檢測)．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。假設(shè)向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V〔CO2〕與加人鹽酸的體積V〔HCl〕的關(guān)系有以下圖示四種情況，且〔2〕、〔3〕、〔4〕圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,那么以下分析與判斷不正確的選項是〔不計CO2的溶解〕A．M中只有一種溶質(zhì)的有〔1〕和〔3〕B．M中有兩種溶質(zhì)的有〔2〕和〔4〕C．2〕圖顯示M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D．〔4〕圖顯示M中c〔NaHCO3〕>c〔Na2CO3〕11、金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反響中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶液中參加適量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．58gB．29gC．40gD．20g12、[啟東中學(xué)09屆高三階段調(diào)研測]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的選項是A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反響，那么被復(fù)原的氮原子數(shù)小于NAB．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3513、[啟東中學(xué)2021屆高三階段調(diào)研測]將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與參加NaOH溶液的體積n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L14、鎂完全溶解于一定量濃硝酸反響，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中正好完全被水吸收。假設(shè)向所得溶液A中參加NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為A．16g B．8g C．40g D．0.1mol15、有一包鎂粉和氧化鎂的混合物，由實驗測得其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32﹪，那么其中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、20﹪B、40﹪C、48﹪D、80﹪16、(海安縣2021屆高三年級期初調(diào)研考試)以下各組物質(zhì)中，不能按〔“→〞表示一步完成〕關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO217、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V以下計算結(jié)果正確的選項是A．硝酸的濃度為4mol/LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896018．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的假設(shè)干種，依順序進行以下實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中參加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項是〔〕。 A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤19、〔09全國卷1〕以下表達中正確的選項是〔〕A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B、向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出20、〔07年寧夏理綜·12〕ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反響后，得到ag銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1：7 B．7：1 C．7：8 D21、〔09年江蘇化學(xué)·3〕以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO22、〔09年天津〕25A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別參加NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大23．〔09年江蘇化學(xué)·5〕化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂24、〔08年廣東化學(xué)·6〕相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A．Al B．Al(OH)325、〔08年江蘇化學(xué)·13〕研究反響物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。以下表達不正確的選項是A．密閉容器中CuO和C高溫反響的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反響后溶液中的銨鹽：26、把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別參加一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，以下說法中正確的選項是()A．參加的NaOH質(zhì)量一定最大B．參加的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1︰1C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D．參加的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶227、把xmolCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反響后氣體的體積縮小為15mL，那么x：y為①1：1②2：1③5：4④7：5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④28、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中參加足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一局部。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，以下判斷正確的選項是〔〕A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl29、甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各參加100mL水，攪拌，使固體完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙30、在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是〔〕A．過氧化鈉B．硅酸鈉溶液C．純堿D．亞硫酸鈉31、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9〔同溫同壓〕，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A．3：4：1 B．3：3：2C．6：7：3 D．6：9：032、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反響，固體質(zhì)量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合氣④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是〔〕A．均不符合 B．只有①②③C．只有④⑤ D．全部符合33、.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反響，且反響極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認為以下反響方程式中正確的選項是 ()①2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑②2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2③2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2④2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④34.在溶液中參加足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、K+、AlO2—、Cl—、SO42—C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、Na+、Cl—、CO32—、SO32—35．在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反響后恢復(fù)到原來的溫度,以下說法正確的選項是()A．溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B．溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出 D．溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出36．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四種陰離子，向其中參加足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度根本保持不變的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO37、某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。向其中參加mmol五水碳酸鈉或nmol無水碳酸鈉，可析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，以下判斷正確的選項是〔〕A．a(chǎn)可能為40；m>nB．a(chǎn)可能為40；m=nC．a(chǎn)可能為30；m>nD．a(chǎn)可能為30；n>m38、〔合肥168中學(xué)2021屆高三月考〕將15.6gNaA、反響過程中得到6.72L(C、最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)39、某無色透明溶液與鋁反響放出H2，該溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，試推斷：第一種情況：一定有離子，可能有離子。第二種情況：一定有離子，可能有離子。40．接觸法制硫酸每天的尾氣中含少量的二氧化硫，為防止大氣污染，在排放前要進行綜合利用?！?〕某硫酸廠每天排放的11200m〔2〕如果將一定體積的尾氣通入100mL3mol?L-1的NaOH溶液中使其完全反響，經(jīng)低溫、低壓蒸得固體19.0g，通過計算確定所得固體物質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量。41、[南通10屆高三期中檢測11月](6分)將142、12043、.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴參加0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖，試答復(fù)以下問題：〔1〕原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?！?〕曲線A說明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？〔3〕曲線B說明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的最大值為mL。44、℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)反響完后，再與反響?！?〕當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時，的值為________?！?〕當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為________。〔3〕當(dāng)時，剩余固體為________，排出氣體為________。〔4〕當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，那么的值為________。45、〔08年山東理綜·28〕〔14分〕黃銅礦〔CuFeS2〕是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物?！?〕冶煉銅的反響為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價為+2，反響中被復(fù)原的元素是〔填元素符號〕?！?〕上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案合理的是〔填代號〕。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收 〔3〕過二硫酸鉀〔K2S2O8〕具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通過改變反響途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反響。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反響的催化過程。、〔不必配平〕?！?〕利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣〔含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3〕可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得。據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：a．除去Al3＋的離子方程式是。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為。46．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如以下圖所示。無色溶液無色溶液過量HCl△溶液甲過量NH4HCO3淡黃色沉淀甲氣體乙白色沉淀乙溶液乙△過量Ba(OH)2氣體丙白色沉淀丙溶液丙請答復(fù)以下問題：(1)沉淀甲的化學(xué)式為；(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_______________；(3)沉淀丙中一定含有(填化學(xué)式,下同)，可能含有；(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有___________________。

BCCACABDDADBCDCBDBDCDADBBCDABABDBDCADCBDDCC40、【解析】〔1〕由S元素守恒，可得關(guān)系式：SO2～CaSO4·2H2O〔2〕原NaOH的物質(zhì)的量為：100×10-3當(dāng)0.3molNaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時，質(zhì)量為：0.3mol×104g?mol當(dāng)0.3molNaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3時，質(zhì)量為：0.5×0.3mol×126g?mol現(xiàn)生成固體為19.0克，故生成物為Na2那么解之得所得固體為0.046molNa2SO3和0.127molNaHSO3的混合物。41、解：有關(guān)反響為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaClA1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最終溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、AlCl3，設(shè)NaCl、AlCl3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，那么Na202、Al的物質(zhì)的量分別為，依題意有：42、答案由質(zhì)量守恒定律知：m(O2)=m(A)—△m=3.88g故A為H2O〔g)與CO2的混合氣體。又n(H2O)+n(CO2)=0.1mol,18n(H2O)+44n(CO2)=3.88g,解得:n(H2O)=0.02mol,n(CO2)=0.08mol。即A是由0.02molH2O〔g)和0.08molCO2組成的43、答案〔1〕0.75mol/L〔2〕Na2CO3,NaOH1:3〔3〕112mL44、答案題中涉及化學(xué)反響如下：①②③〔1〕當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反響。將方程式①×2＋②得：由方程式可知：．〔2〕當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反響．假設(shè)反響后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：由方程式可知此時．因為有水生成，所以〔3〕當(dāng)時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．〔4〕當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量