人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 公開(kāi)課比賽一等獎(jiǎng)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁(yè)，共二十三頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立過(guò)程；2能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡；3會(huì)分析影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素。第二頁(yè)，共二十三頁(yè)。“鐵齒銅牙”牙齒叼車牙齒搬磚第三頁(yè)，共二十三頁(yè)。為什么吃完糖不刷牙容易導(dǎo)致蛀牙（齲齒）呢？蛀牙的形成原因？第四頁(yè)，共二十三頁(yè)。1.請(qǐng)大家回憶并總結(jié)與化學(xué)相關(guān)的平衡體系有

哪些？這些平衡體系的共同特征是什么？2.描述AgCl溶解平衡的建立過(guò)程。先學(xué)檢查第五頁(yè)，共二十三頁(yè)。1.請(qǐng)大家回憶并總結(jié)與化學(xué)相關(guān)的平衡體系有

哪些？這些平衡體系的共同特征是什么？先學(xué)檢查逆、等、動(dòng)、定、變化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡第六頁(yè)，共二十三頁(yè)。2.描述AgCl溶解平衡的建立過(guò)程。先學(xué)檢查溶解和沉淀一直在進(jìn)行，一定溫度下，當(dāng)

v(溶解)=v(沉淀)時(shí)，得到AgCl飽和溶液，建立動(dòng)態(tài)溶解平衡狀態(tài)。第七頁(yè)，共二十三頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)有0.1mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LKI溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明AgCl溶解平衡的存在。資料：溶解度/g（20℃）AgCl：1.5×10－4

AgI：2.1×10－7第八頁(yè)，共二十三頁(yè)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取2滴管0.1mol/LNaCl溶液于試管中，滴加1滴管0.1mol/LAgNO3

溶液至不再產(chǎn)生沉淀；2.靜置后，向1中滴加1-2滴0.1mol/LKI溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

表達(dá)式：溶液中還有Ag+，AgCl在溶液中存在溶解平衡有黃色渾濁物AgI生成第九頁(yè)，共二十三頁(yè)。認(rèn)識(shí)提升1.絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的，難溶物質(zhì)也有一定的溶解

度，存在溶解平衡。0.01110溶解度/g（20℃）難溶微溶可溶易溶2.第十頁(yè)，共二十三頁(yè)。認(rèn)識(shí)提升1.絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的，難溶物質(zhì)也有一定的溶解

度，存在溶解平衡。0.01110溶解度/g（20℃）難溶微溶可溶易溶2.有沉淀生成的離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是有更加難溶的物

質(zhì)生成。3.離子沉淀完全是相對(duì)的，當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol/L

時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)。請(qǐng)寫出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式即練即評(píng)(1)Fe(OH)3

;(2)Mg(OH)2

;(3)CaCO3

;Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)。科學(xué)視野溶度積(Ksp)定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，其離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。2.表達(dá)式：

Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH－(aq)

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－)第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)。交流討論難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素一定溫度下，一定量Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡，改變下列條件，分析變化情況并填表。

Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH－(aq)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)變大變大變大不變不變不變變大變小不變變小變大不變不移動(dòng)不變不變不變第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)?？偨Y(jié)提升1.內(nèi)因（決定因素）：難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素和影響結(jié)果物質(zhì)自身性質(zhì)2.外界因素：溫度：濃度：加入其它試劑：大多數(shù)升溫促進(jìn)溶解加水促進(jìn)溶解加入含有相同離子的電解質(zhì)，抑制溶解。Ca(OH)2除外加入能消耗離子的電解質(zhì)，促進(jìn)溶解。第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)。學(xué)以致用“高露潔----健康護(hù)牙大揭秘”成人每天需攝入鈣0.7g，需攝入磷1.4g。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后，形成不同形式的鈣的磷酸鹽，其中以難溶物羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]最穩(wěn)定。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

已知溶解度：Ca5(PO4)3OH(s)>Ca5(PO4)3F(s)，Ca5(PO4)3F能抵抗酸的侵蝕。適當(dāng)使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，請(qǐng)解釋原因。第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)。美麗溶洞是怎樣形成的？這與溶解平衡和化學(xué)平衡有什么關(guān)系？第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)。

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

CaCO3+CO2+H2O

Ca2++2HCO3－

CO2+H2O2HCO3－(aq)+第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)。大師箴言——美國(guó)著名化學(xué)家鮑林

你們將來(lái)可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是無(wú)論如何，請(qǐng)你們不要忘記化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡思想。因?yàn)閯?dòng)態(tài)平衡思想廣泛適用于宇宙間的一切平衡體系，體現(xiàn)了自然界的平衡之美、和諧之美，是化學(xué)學(xué)科思想的重要組成部分。