人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體的常識“十市聯(lián)賽”一等獎

第一節(jié)晶體的常識第一頁，共十六頁。1.定義:晶胞是描述晶體微觀結(jié)構(gòu)的最基本的結(jié)構(gòu)單元。活動一．知道晶胞的涵義，掌握晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算方法，學(xué)會確定其化學(xué)式。2.常見晶胞的空間構(gòu)型是平行六面體型。第二頁，共十六頁。3.立方晶胞中不同位置的粒子對該晶胞的貢獻(xiàn)：立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8第三頁，共十六頁?；顒佣ㄟ^計(jì)算，體會氣態(tài)團(tuán)簇分子及納米顆粒與晶胞的區(qū)別。

氣態(tài)團(tuán)簇分子及納米顆粒指的是一個單獨(dú)的分子或顆粒的具體結(jié)構(gòu)，并不是晶體中的最小的一個重復(fù)單位，不能采用均攤法分析，只需直接數(shù)出該結(jié)構(gòu)中原子數(shù)目即可。第四頁，共十六頁?；顒尤莆詹煌愋途w的部分性質(zhì)（主要是熔、沸點(diǎn)）的遞變規(guī)律和比較方法1．知道四類晶體中微粒間的作用力對晶體性質(zhì)的影響，了解四類晶體的性質(zhì)特點(diǎn)。

晶體熔融需破壞的作用力晶體的基本性質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體項(xiàng)目晶體共價(jià)鍵離子鍵氫鍵和范德華力金屬鍵熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，不溶于水，不導(dǎo)電。1.金剛石、晶體硅、晶體硼2.SiC、SiO2、BN熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，部分可溶于水，固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電。離子化合物熔沸點(diǎn)很低，硬度很小，相似相溶，一般不導(dǎo)電。1.大多數(shù)非金屬單質(zhì):O2

2.氣態(tài)氫化物:CO23.酸:H2SO44.大多數(shù)有機(jī)物:乙醇熔沸點(diǎn)有高有低，不溶于水，能導(dǎo)電金屬單質(zhì)第五頁，共十六頁。2.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較（1）不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體第六頁，共十六頁。（2）同一晶體類型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部粒子間的作用越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔、沸點(diǎn)越高。如：金剛石＞碳化硅＞晶體硅離子晶體中陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則晶格能就越大，熔、沸點(diǎn)就越高。如：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl分子晶體中結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高（注意氫鍵影響）。如：HF>HI＞HBr＞HCl金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高。如：Al>Mg>NaLi>Na>K>Rb>Cs合金<各成分第七頁，共十六頁。謝謝！第八頁，共十六頁。第九頁，共十六頁。第十頁，共十六頁。第十一頁，共十六頁。第