人教版高中化學必修1 　硫和氮的氧化物 說課一等獎

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一頁，共十七頁。【考綱要求】

1.了解二氧化硫的制備方法，掌握其主要性質及其用途?！究记榉治觥?/p>

題型試題出處選擇題非選擇題2015年重慶卷2（6分）

2016年四川卷1（6分）

【重點難點】

1.學習重點：二氧化硫的還原性、氧化性和漂白性。

2.學習難點：涉及二氧化硫的陌生信息方程式的書寫和分析方法。第二頁，共十七頁。第一部分：基礎知識一、物理性質：1.物理性質：二氧化硫是一種

色，有

氣味,

毒，密度比空氣

，

液化，

溶于水的氣體。(水溶性體積比1：

）。無刺激性有大易易40第三頁，共十七頁。二、化學性質：1.酸性氧化物的通性：(1)與水反應：

能使紫色石蕊試液

。（酸性：H2SO3>H2CO3）(2)與堿反應：少量SO2與足量NaOH溶液反應：

。過量二氧化硫與NaOH溶液反應：

。

（可用NaOH溶液吸收多余的SO2）

SO2+H2O?H2SO3變紅SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3第四頁，共十七頁。少量SO2與足量Ba(OH)2溶液反應：

；過量的SO2與足量Ba(OH)2溶液反應：

。練習：少量的SO2與足量Ca(OH)2溶液反應

；過量的SO2與足量Ca(OH)2溶液反應：

；把足量二氧化硫不斷通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是

。（此現(xiàn)象與CO2通入澄清石灰水想象完全相同）Ba(OH)2+SO2==BaSO3↓+H2OBa(OH)2+2SO2==Ba(HSO3)2

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解第五頁，共十七頁。（3）與堿性氧化物（如Na2O）反應：

。Na2O+SO2==Na2SO32.還原性：易被KMnO4

、氯水、H2O2、Na2O2、HNO3等強氧化性物質氧化（1）SO2可以使KMnO4溶液退色：

；（2）二氧化硫可以使氯水褪色：

。5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

第六頁，共十七頁。（3）SO2與O2在一定條件下反應：

。練習：（1）SO2與H2O2的反應

:

;（2）SO2與Na2O2的反應

:

;（3）SO2與稀HNO3的反應：

。2SO2+O2?(催化劑，Δ)2SO32HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NOSO2+H2O2==H2SO4

SO2+Na2O2==Na2SO4

第七頁，共十七頁。4.漂白性：可使

褪色。

SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型

變化

變化

變化是否可逆

，加熱或日久后恢復原來顏色

，加熱或日久后不恢復原來顏色【特別提醒】漂白是指使有機色質褪色。使無機色質褪色，不叫漂白，如SO2使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，而非漂白性。附表：常見的能用于漂白的物質的比較3.弱氧化性：與H2S反應:

。SO2+2H2S==3S↓+2H20品紅溶液化學化學物理可逆不可逆第八頁，共十七頁。牛刀小試：上圖是制取和驗證SO2性質的裝置，請回答：(1)在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為：

。(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液

，此實驗證明SO2是

氣體。(3)②中的品紅溶液

，證明SO2有

。(4)③中的實驗現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。(6)⑤的作用是

，反應的化學方程式為

。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑變紅酸性褪色KMnO4溶液褪色漂白性產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化還原吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第九頁，共十七頁。三、用途：（1）

、（2）

、（3）

（葡萄酒和果干）。

制硫酸漂白劑防腐劑第十頁，共十七頁。第二部分：追蹤高考

一、判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”1.【2015年重慶】SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4（）×講解：SO3+H2O==H2SO4，2HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NO，所以最后只有BaSO4，沒有BaSO3。2.【2015年四川】二氧化硫作紙漿的漂白劑（）√第十一頁，共十七頁。第三部分：挑戰(zhàn)高考1．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 (

)A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2解析：A項，可生成BaSO3沉淀；B項，可生成BaSO4沉淀；C項，可生成S沉淀。D

第十二頁，共十七頁。解析：A項SO2

漂白原理是與有色物質結合生成無色物質，其他項是將有色物質氧化為無色物質2．下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是(

)

A.SO2B.H2O2C.O3D.HClOA第十三頁，共十七頁。3．下列說法正確的是 (

)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：強氧化性物質過氧化氫、過氧化鈉和次氯酸等均可以將品紅漂白。B第十四頁，共十七頁。4．如圖，在注射器中加入少量N