人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 名師獲獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十一頁。復(fù)習(xí)引入:思考1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。Fe2O3+3CO

====2Fe＋3CO2

屬于哪種基本反應(yīng)類型？

高溫思考2:

讓我想一想？第二頁，共二十一頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)的判斷3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第三頁，共二十一頁。思考與交流1:（課本P35）1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：第四頁，共二十一頁。探究1：什么是氧化還原反應(yīng)？2：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？設(shè)疑自探3：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？4：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？閱讀課本P35-37

、優(yōu)化P48-49（左半邊）提出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容第五頁，共二十一頁。探究1：什么是氧化還原反應(yīng)？2：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？設(shè)疑自探3：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？4：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？閱讀課本P35-37

、優(yōu)化P48-49（左半邊）提出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容G1G3G5G6第六頁，共二十一頁。分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

CuO+H2==Cu+H2O△分析反應(yīng):結(jié)論1:在同一個(gè)反應(yīng)中:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為-------氧化還原反應(yīng)。第七頁，共二十一頁。復(fù)習(xí)引入:思考1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。Fe2O3+3CO

====2Fe＋3CO2

屬于哪種基本反應(yīng)類型？

高溫思考2:

讓我想一想？第八頁，共二十一頁。

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-2

0

0

+4-2

+1-200

+2-2+2-200

+1-2第九頁，共二十一頁。

結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）:是否有元素化合價(jià)升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2

＝2NaCl以上反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？第十頁，共二十一頁?；蟽r(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2===2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子3：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？第十一頁，共二十一頁。HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例第十二頁，共二十一頁。失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還小結(jié)第十三頁，共二十一頁。Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√

××√

√×化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？第十四頁，共二十一頁?；瘜W(xué)反應(yīng)結(jié)論3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)第十五頁，共二十一頁。1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2O+H2O=2NaOHC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

C分層訓(xùn)練1：必做題2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C第十六頁，共二十一頁。3、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD第十七頁，共二十一頁。C1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是分層訓(xùn)練2：選做題2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3BD第十八頁，共二十一頁。復(fù)習(xí)初中反應(yīng)類型引出氧化還原反應(yīng)得出氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系分析反應(yīng)化合價(jià)探究化合價(jià)變化的原因練習(xí)反應(yīng)類型