人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 離子晶體“十市聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第四節(jié)離子晶體第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。氯化鈉晶體第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。一、離子晶體1、定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子3、相互作用力：離子鍵4、常見(jiàn)的離子晶體：

強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。(1)沒(méi)有方向性：陰陽(yáng)離子是球形對(duì)稱的，電荷的分布也是球形對(duì)稱的，它們?cè)诳臻g各個(gè)方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用(2)沒(méi)有飽和性：在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個(gè)離子可以多個(gè)離子發(fā)生作用一、離子晶體5、離子鍵的特征第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。二、常見(jiàn)離子晶體的結(jié)構(gòu)：第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。（1）鈉離子和氯離子的位置：（2）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)【問(wèn)題與思考】第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。Na+Cl-1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)頂點(diǎn)和面心體心和棱的中心第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。315624154236【思考】這幾個(gè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

正八面體1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)（3）與Na+等距離且最近的Cl-、Na+

各有幾個(gè)？【問(wèn)題與思考】第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、氯化鈉晶體微觀結(jié)構(gòu)【問(wèn)題與思考】（4）晶胞參數(shù)a與離子半徑的關(guān)系？第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。典例節(jié)選【例1】(3)CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______；(4)已知Ca2＋與Ca2＋之間的距離為xnm,求該晶體的密度

________g·cm-3。

第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。2、氯化銫晶體微觀結(jié)構(gòu)第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯子的個(gè)數(shù)銫離子：1個(gè)；氯離子：1個(gè)（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個(gè)？銫離子：6個(gè)；氯離子：8個(gè)2、氯化銫晶體微觀結(jié)構(gòu)第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。CaF-面心3、CaF2晶體微觀結(jié)構(gòu)面心面心頂點(diǎn)Ca第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。3.Ca2+、F-的配位數(shù)：2.一個(gè)CaF2晶胞中含：3、CaF2晶體微觀結(jié)構(gòu)1.鈣離子和氟離子的位置：4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ頂點(diǎn)和面心、體對(duì)角線的1/4

8、4思考：晶胞參數(shù)a與離子半徑的關(guān)系？第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)?！纠?】（5）O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm.F的化學(xué)為

；晶胞中O原子的配位數(shù)為

；列式計(jì)算晶體F的密度

g·cm-3。

典例節(jié)選第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。4、ZnS型晶胞3.陽(yáng)離子的配位數(shù)：2.一個(gè)ZnS晶胞中含：1.鋅離子和硫離子的位置：4個(gè)陽(yáng)離子和4個(gè)陰離子陰陽(yáng)離子配位數(shù)都是4頂點(diǎn)和面心、體對(duì)角線的1/4第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)?！纠?】(3)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_______；

g·cm-3(列式計(jì)算)，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為_(kāi)_______；

pm(列式計(jì)算)。

典例節(jié)選第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)?！竟?jié)選1】(5)已知Z（O）、R（Cu）能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示，甲的化學(xué)式為

，乙的化學(xué)式為

；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/p>

；若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則甲晶體的密度為

(寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)g·cm-3。課堂練習(xí)第十九頁(yè)，共二十一頁(yè)。

【節(jié)選2】已知元素D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則（1）該晶體的化學(xué)式為

；D原子的配位數(shù)為

。（3）晶體中距離最近的2個(gè)F與1個(gè)D形成的夾角∠FDF角度為

。（4）該晶體的密度為

(用含a、