人教版高中化學(xué)必修2 歸納與整理“衡水杯”一等獎

歸納與整理第一頁，共十五頁。題型背景：1、工藝流程題注重聯(lián)系生產(chǎn)生活，彰顯學(xué)科價值；2、考綱刪去“化學(xué)與技術(shù)”模塊，所以化工流程圖題是一種命題趨勢。第二頁，共十五頁。一．無機化工流程題的特點

化學(xué)工藝流程題是以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，呈現(xiàn)的形式有：流程圖、表格、圖像。

考查的知識點可覆蓋：(1)反應(yīng)速率與平衡理論；(8)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評價；(7)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(6)實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；(5)元素及其化合物的知識；（4）電化學(xué)；(3)利用控制pH分離除雜；(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式的書寫；第三頁，共十五頁。二.工業(yè)流程的主要框架是：反應(yīng)條件的控制原料的循環(huán)利用原料無機礦物核心化學(xué)反應(yīng)所需產(chǎn)品原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品的分離提純排放物的無害化處理原料Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅲ核心反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)?！钡谒捻摚彩屙摗Ｊ孜卜治龇?.百校聯(lián)盟核心卷三27.某實驗小組用處理電鍍液獲得的廢渣[主要成分為Cr(OH)3、Fe(OH)3]為原料制備鐵紅和醋酸亞鉻晶體。（6）.已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，上述提取氫氧化鉻工藝可以優(yōu)化如下：①提高“堿浸”速率的措施有

（答一條即可）。②濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。③向NaCrO2溶液中通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

含鉻廢泥濃NaOH溶液堿浸過量CO2濾渣NaCrO2溶液Cr（OH）3過濾加熱、攪拌Fe(OH)3CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-【小結(jié)】對一些線型流程工藝試題認(rèn)真對比分析原料與產(chǎn)品的組成，從中找出將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除去原材料中所包含的雜質(zhì)、分離提純產(chǎn)品的化工工藝。

第五頁，共十五頁。正確規(guī)范答題三：解答無機化工流程試題的一般步驟：快速閱讀題干結(jié)合問題分析流程整體瀏覽流程獲取有用信息，了解流程的目的。基本辨別出預(yù)處理、分離提純、獲得產(chǎn)品等階段。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。審題清楚，正確使用化學(xué)用語，靈活使用答題模板。第六頁，共十五頁。2.（2018屆遼寧省大連市高三第二次模擬考）軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示,回答下列問題:（1）反應(yīng)Ⅰ所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子,所得濾渣中含有S和______。為了提高硫酸“酸浸”時的浸出速率,可進(jìn)行的操作是(至少兩條):

。（2）若反應(yīng)Ⅱ加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。SiO2加熱、攪拌Zn+Fe2+=Zn2++Fe第七頁，共十五頁。（3）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)

；反應(yīng)Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。（4）反應(yīng)Ⅴ的電解總反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式

。（5）MnO2和Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是____

__。(保留小數(shù)點后兩位)4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)PH值，使Al3+和Fe3+沉淀Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+1.03：1第八頁，共十五頁。2、攜帶問題，精讀信息：這里信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖示，三是設(shè)置問題。讀主干抓住關(guān)鍵字、詞；讀流程圖，重點抓住物質(zhì)流向（“進(jìn)入”與“流出”）、實驗操作方法等。四【總結(jié)】解答無機化工流程圖題的策略：1、粗讀題干，挖掘圖示：圖示中一般會呈現(xiàn)超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示或者問題中不涉及，所以一定要關(guān)注題目中的每一個關(guān)鍵字，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出，只需問什么推什么。如制備類無機化工題，可粗讀試題，知道題目制取什么、大致流程和有什么提示等。3、跳躍思維，規(guī)范答題：答題時應(yīng)注意前后問題往往沒有“相關(guān)性”即前一句未答出，不會影響后面答題。第九頁，共十五頁。原料預(yù)處理分離提純獲得產(chǎn)品化工流程中常見的操作與名詞：①加快反應(yīng)速率②灼燒、焙燒、煅燒③溶解(水浸、酸浸、堿浸)浸出率④控制反應(yīng)條件的方法①調(diào)pH值除雜②試劑除雜③加熱④降溫⑤萃取①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶②蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾③蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解④洗滌(冰水、熱水)⑤重結(jié)晶。其他常見考點①化學(xué)方程式②實驗儀器③計算④信息

第十頁，共十五頁。3.工業(yè)上以紅土鎳礦粉（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制取硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）和綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

已知：幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀時溶液的PH：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2開始沉淀的pH2.77.67.1完全沉淀的pH3.29.79.2請回答下列問題：（1）紅土鎳礦石在焙燒之前需要磨細(xì)的目的是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率第十一頁，共十五頁。（2）濾液1主要含有的陽離子為Ni2+、Fe3+、Fe2+、H+，加人雙氧水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（不考慮H2O2的分解）。（3）步驟⑤的操作方法包括

過濾、洗滌、干燥，步驟②的分離操作必需的玻璃儀器有

（4）步驟③要控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是

，加入NiO發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ni2+，若常溫下控制溶液的PH為7，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

（已知該溫度下，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。2Fe2++H++H2O2=2H2O+2Fe2+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶漏斗、燒杯、玻璃棒防止H2O2受熱分解5.0×1030第十二頁，共十五頁。（5）取ag制得的硫酸鎳晶體溶于水，配成500mL溶液，取50.00mL溶液于錐形瓶中，用bmol·L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2～3次，消耗

EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為cmL。硫酸鎳晶體中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含字母的代數(shù)式表示，反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+）。（6）NiSO4在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。①寫出該反應(yīng)的離子方程式

。②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)：H2+2NiOOH2Ni（OH）2

，寫出該反應(yīng)放電時正極反應(yīng)式

。2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O2NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-第十三頁，共十五頁。【總結(jié)】無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)為背景，體現(xiàn)能力利益的命題為指導(dǎo)