人教版高中化學必修2 歸納與整理“衡水杯”一等獎

歸納與整理第一頁，共十五頁。題型背景：1、工藝流程題注重聯系生產生活，彰顯學科價值；2、考綱刪去“化學與技術”模塊，所以化工流程圖題是一種命題趨勢。第二頁，共十五頁。一．無機化工流程題的特點

化學工藝流程題是以真實的工業(yè)生產過程為背景，呈現的形式有：流程圖、表格、圖像。

考查的知識點可覆蓋：(1)反應速率與平衡理論；(8)環(huán)境保護與綠色化學評價；(7)流程中的物質轉化和循環(huán)，資源的回收和利用；(6)實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；(5)元素及其化合物的知識；（4）電化學；(3)利用控制pH分離除雜；(2)氧化還原反應的判斷、方程式的書寫；第三頁，共十五頁。二.工業(yè)流程的主要框架是：反應條件的控制原料的循環(huán)利用原料無機礦物核心化學反應所需產品原料預處理除雜、凈化產品的分離提純排放物的無害化處理原料Ⅰ預處理Ⅱ分離提純Ⅲ核心反應產物規(guī)律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)?！钡谒捻?，共十五頁。首尾分析法1.百校聯盟核心卷三27.某實驗小組用處理電鍍液獲得的廢渣[主要成分為Cr(OH)3、Fe(OH)3]為原料制備鐵紅和醋酸亞鉻晶體。（6）.已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，上述提取氫氧化鉻工藝可以優(yōu)化如下：①提高“堿浸”速率的措施有

（答一條即可）。②濾渣的主要成分為

（填化學式）。③向NaCrO2溶液中通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式為

含鉻廢泥濃NaOH溶液堿浸過量CO2濾渣NaCrO2溶液Cr（OH）3過濾加熱、攪拌Fe(OH)3CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-【小結】對一些線型流程工藝試題認真對比分析原料與產品的組成，從中找出將原料轉化為產品的基本原理和除去原材料中所包含的雜質、分離提純產品的化工工藝。

第五頁，共十五頁。正確規(guī)范答題三：解答無機化工流程試題的一般步驟：快速閱讀題干結合問題分析流程整體瀏覽流程獲取有用信息，了解流程的目的。基本辨別出預處理、分離提純、獲得產品等階段。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。審題清楚，正確使用化學用語，靈活使用答題模板。第六頁，共十五頁。2.（2018屆遼寧省大連市高三第二次模擬考）軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示,回答下列問題:（1）反應Ⅰ所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子,所得濾渣中含有S和______。為了提高硫酸“酸浸”時的浸出速率,可進行的操作是(至少兩條):

。（2）若反應Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為

。SiO2加熱、攪拌Zn+Fe2+=Zn2++Fe第七頁，共十五頁。（3）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)

；反應Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。（4）反應Ⅴ的電解總反應為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極的電極反應式

。（5）MnO2和Zn可按等物質的量之比生產鋅-錳干電池,則從生產MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質量比大約是____

__。(保留小數點后兩位)4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O調節(jié)PH值，使Al3+和Fe3+沉淀Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+1.03：1第八頁，共十五頁。2、攜帶問題，精讀信息：這里信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖示，三是設置問題。讀主干抓住關鍵字、詞；讀流程圖，重點抓住物質流向（“進入”與“流出”）、實驗操作方法等。四【總結】解答無機化工流程圖題的策略：1、粗讀題干，挖掘圖示：圖示中一般會呈現超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示或者問題中不涉及，所以一定要關注題目中的每一個關鍵字，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出，只需問什么推什么。如制備類無機化工題，可粗讀試題，知道題目制取什么、大致流程和有什么提示等。3、跳躍思維，規(guī)范答題：答題時應注意前后問題往往沒有“相關性”即前一句未答出，不會影響后面答題。第九頁，共十五頁。原料預處理分離提純獲得產品化工流程中常見的操作與名詞：①加快反應速率②灼燒、焙燒、煅燒③溶解(水浸、酸浸、堿浸)浸出率④控制反應條件的方法①調pH值除雜②試劑除雜③加熱④降溫⑤萃?、僬舭l(fā)濃縮、冷卻結晶②蒸發(fā)結晶、趁熱過濾③蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解④洗滌(冰水、熱水)⑤重結晶。其他常見考點①化學方程式②實驗儀器③計算④信息

第十頁，共十五頁。3.工業(yè)上以紅土鎳礦粉（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制取硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）和綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

已知：幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀時溶液的PH：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2開始沉淀的pH2.77.67.1完全沉淀的pH3.29.79.2請回答下列問題：（1）紅土鎳礦石在焙燒之前需要磨細的目的是

增大接觸面積，加快反應速率第十一頁，共十五頁。（2）濾液1主要含有的陽離子為Ni2+、Fe3+、Fe2+、H+，加人雙氧水時發(fā)生反應的離子方程式為

（不考慮H2O2的分解）。（3）步驟⑤的操作方法包括

過濾、洗滌、干燥，步驟②的分離操作必需的玻璃儀器有

（4）步驟③要控制反應溫度不能過高的原因是

，加入NiO發(fā)生反應2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ni2+，若常溫下控制溶液的PH為7，該反應的化學平衡常數為

（已知該溫度下，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。2Fe2++H++H2O2=2H2O+2Fe2+蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶漏斗、燒杯、玻璃棒防止H2O2受熱分解5.0×1030第十二頁，共十五頁。（5）取ag制得的硫酸鎳晶體溶于水，配成500mL溶液，取50.00mL溶液于錐形瓶中，用bmol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準液滴定，重復2～3次，消耗

EDTA

標準溶液的平均體積為cmL。硫酸鎳晶體中NiSO4·7H2O的質量分數為

（用含字母的代數式表示，反應為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+）。（6）NiSO4在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。①寫出該反應的離子方程式

。②已知堿性鎳氫電池總反應：H2+2NiOOH2Ni（OH）2

，寫出該反應放電時正極反應式

。2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O2NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-第十三頁，共十五頁。【總結】無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產為背景，體現能力利益的命題為指導