人教版高中化學(xué)必修2 元素周期表同課異構(gòu)

元素周期表第一頁(yè)，共二十二頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo):1、通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與

結(jié)構(gòu)的關(guān)系；知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。2、會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、使學(xué)生能夠會(huì)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明其推測(cè)的正確性。第二頁(yè)，共二十二頁(yè)。默寫1~20號(hào)元素原子序數(shù)、元素符號(hào)和元素名稱復(fù)習(xí)：第三頁(yè)，共二十二頁(yè)。二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)科學(xué)探究1、在周期表中的位置：2、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

相同點(diǎn)：

不同點(diǎn)：

核電荷數(shù)依次增多原子半徑依次增大電子層數(shù)依次增多最外層１個(gè)電子第IA族第四頁(yè)，共二十二頁(yè)。3、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的比較（1）與O2等非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)2K+2H2O==2KOH+H2↑2R+2H2O==2ROH+H2↑

只有一種產(chǎn)物氧化鋰：4Li+O2====2Li2O點(diǎn)燃4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2

點(diǎn)燃4K+O2==2K2O2K+O2==K2O2

K+O2====KO2（超氧化鉀）

點(diǎn)燃遇空氣立即著火燃燒，生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物銣、銫鉀鈉鋰室溫點(diǎn)燃（現(xiàn)象：浮、熔、游、燃、紅）【實(shí)驗(yàn)】鉀與氧氣、與水的反應(yīng)注意：均為可溶于水的強(qiáng)堿；且對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)。第五頁(yè)，共二十二頁(yè)。

思考與交流通過(guò)以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多電子層數(shù)增多原子半徑增大隨核電荷數(shù)的增加，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。（元素的金屬性增強(qiáng)）它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性原子的最外層均只有一個(gè)電子遞變性：結(jié)論：堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。第六頁(yè)，共二十二頁(yè)。（3）堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律相似性單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低ρ（Li、Na、K）<ρ（水）ρ（Rb、Cs）>ρ（水）ρ（Li）<ρ（煤油）

密度逐漸增大遞變性注意：（ρ（Na）>ρ（K））大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟，密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。LiNaKRbCsP7表1-1

思考與交流第七頁(yè)，共二十二頁(yè)。討論2：堿金屬與鹽酸：2R+2H+=2R++H2

討論3：堿金屬與鹽溶液：先與水反應(yīng)討論4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有強(qiáng)還原性嗎？沒(méi)有。有較弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>

K+>

Rb+

>Cs+討論1：Li與K應(yīng)如何保存？Li封存于固體石蠟中，少量K保存于煤油中。第八頁(yè)，共二十二頁(yè)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3.可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。第九頁(yè)，共二十二頁(yè)。BDB1、下列元素中，原子半徑最小的是（），最易失電子的是（），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)后生成H2最多的是（）。

A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）

A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈

B、可從CuSO4溶液中置換出銅

C、熱穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3

D、銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高A第十頁(yè)，共二十二頁(yè)。Br2I2（二）鹵族元素第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)。1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性相似性顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)密度F2Cl2Br2I2淺→深氣→液→固低→高小→大不易溶于水(除F2)熔沸點(diǎn)較低都有顏色易溶于有機(jī)溶劑

水溶液

油（CCl4、苯等）溶液Br2

黃（?。壬猓?/p>

橙紅色

I2深黃（?。稚猓?/p>

紫紅色

注意：溴、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)。碘的特性易升華——分離提純碘溴的特性易揮發(fā)保存：用水封I2和河沙溴蒸氣→溴水→液溴→第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)。

（1）在周期表中的位置相同點(diǎn):

不同點(diǎn):

核電荷數(shù)依次增多原子半徑依次增大

電子層數(shù)依次增多最外層７個(gè)電子第ⅦA

族（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

學(xué)與問(wèn)根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。

思考與交流2、鹵素的原子結(jié)構(gòu)第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)。

反應(yīng)條件和方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2

Cl2

Br2

I2

冷、暗處劇烈爆炸

H2+F2＝2HF反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。均可生成氣態(tài)氫化物(HX)。相似性：遞變性：很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定（1）鹵素與氫氣反應(yīng)3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)。

與水反應(yīng)

F2

Cl2

Br2

I2

劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣

2F2+2H2O＝4HF+O2

與水緩慢反應(yīng)

Cl2+H2O＝HCl+HClO

與水反應(yīng)更弱Br2+H2O＝HBr+HBrO與水只微弱反應(yīng)

I2+H2O＝HI+HIO都能與水反應(yīng)相似性：與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。遞變性：X2+H2O＝HX+HXO(除F2外)

（2）鹵素與水反應(yīng)思考：鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)的情況？第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

氧化性Cl2＞Br2＞I2可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品：

KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1步驟2靜置后，液體分為兩層。上層無(wú)色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無(wú)色，下層紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：Cl2＞Br2）（氧化性：Cl2＞I2）（氧化性：Br2＞I2）氧化性逐漸減弱F2Cl2Br2I2還原性逐漸增強(qiáng)F-Cl-Br-

I-

結(jié)論注意：在無(wú)水情況下，F(xiàn)2能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)。

第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)。單質(zhì)氧化性逐漸減弱相似性最外層7個(gè)電子

易得電子單質(zhì)有氧化性遞變性核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱FClBrI結(jié)構(gòu)決定反映性質(zhì)小結(jié)第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易，越容易非金屬性越強(qiáng)；2.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（或陰離子的還原越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)）3.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，強(qiáng)置換弱。第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)。