人教版高中化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 　脂肪烴 全國獲獎(jiǎng)

第一節(jié)脂肪烴第一頁，共十三頁。乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2結(jié)構(gòu)簡式CH3－CH3CH2=CH2空間結(jié)構(gòu)官能團(tuán)無官能團(tuán)【復(fù)習(xí)回顧】—C≡C—【點(diǎn)拔】研究有機(jī)物的方法：結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）決定性質(zhì)【練習(xí)1】分別寫出乙烯與Br2、H2反應(yīng)的方程式CH≡CH第二頁，共十三頁。1、乙炔的分子結(jié)構(gòu)：直線型，鍵角1800⑤空間結(jié)構(gòu)：②電子式:④結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CHC●×H●●●●●●C●×H③結(jié)構(gòu)式:H-C≡C-H①分子式:C2H2

有何性質(zhì)？三、炔烴（課本P32）：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴官能團(tuán)：—C≡C—（一）乙炔（C2H2）：乙炔是最簡單的炔烴第三頁，共十三頁。2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取（1）原料：電石（主要成分：CaC2，雜質(zhì)CaS等）與H2O（2）反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑（3）裝置：固、液不加熱制氣(4）收集方法：（5）注意：

乙炔俗稱電石氣，我國古時(shí)對(duì)此曾有“器中放石（電石）幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”的記載?！締栴}1】如何控制生成C2H2的速率從而得到平穩(wěn)的乙炔氣流？

控制產(chǎn)生氣體的速率，可用飽和食鹽水代替水；分流漏斗控制滴加的速度歸納：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑排水法第四頁，共十三頁。【設(shè)問】類比乙烯的性質(zhì)的驗(yàn)證方法，乙炔的性質(zhì)如何驗(yàn)證？

若裝置③中酸性KMnO4溶液褪色，則證明乙炔中碳碳三鍵能被酸性KMnO4氧化；若裝置④中溴的四氯化碳溶液褪色，則證明乙炔中碳碳三鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

裝置②中CuSO4溶液的作用：除去H2S等雜質(zhì)，如CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4?！締栴}2】裝置②能否省略？有何作用？預(yù)測(cè)：第五頁，共十三頁?！緦?shí)驗(yàn)2-1】P32（結(jié)合圖2-6）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃驗(yàn)純后的乙炔將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中溶液紫色逐漸褪去。溴的顏色逐漸褪去.火焰明亮，并伴有濃煙。第六頁，共十三頁。2C2H2+5O2

點(diǎn)燃

4CO2+2H2O（1）氧化反應(yīng)：①可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。3、乙炔的化學(xué)性質(zhì)氧炔焰：乙炔燃燒放出大量的熱，在O2中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)3000℃以上，可用于切割、焊接金屬。小知識(shí)②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。第七頁，共十三頁。(2)加成反應(yīng)①使溴水褪色CH≡CH+Br2CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr2②催化加氫CH≡CH+H2CH2=

CH2催化劑CH≡CH+2H2CH3CH3催化劑總反應(yīng)式：CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2乙炔在一定條件下的加成程度是可以控制的第八頁，共十三頁。聚氯乙烯在使用的過程中，易發(fā)生老化，會(huì)變硬、發(fā)脆、開裂等，并釋放出對(duì)人體有害的氯化氫，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛裝食物。

【練習(xí)2】聚氯乙烯由氯乙烯加聚反應(yīng)得到，可用于制備塑料和合成纖維等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔為原料制取。請(qǐng)寫出由H2、Cl2和乙炔為原料制取氯乙烯的反應(yīng)方程式。CH≡CH+HClCH2=CHCl（氯乙烯）

催化劑△小知識(shí)H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃第九頁，共十三頁?！揪毩?xí)3】乙炔既不同于乙烯又不同于乙烷的性質(zhì)是（）A．能燃燒生成CO2和H2OB．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯D第十頁，共十三頁。乙炔氧化反應(yīng)加成反應(yīng)點(diǎn)燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化劑CH3－CH3△H2催化劑△CH2=CH2HCl（HX）催化劑，△CH2=CHClBr2（X2）CH=CHBrBrBr2

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