人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價(jià)鍵 全市一等獎(jiǎng)

第一節(jié)共價(jià)鍵第一頁(yè)，共二十九頁(yè)。活動(dòng)單元一共價(jià)鍵練習(xí)：請(qǐng)用電子式表示H2、Cl2

、HCl、NaCl的形成過(guò)程。

第二頁(yè)，共二十九頁(yè)。活動(dòng)單元一共價(jià)鍵[思考1]為何不能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？第三頁(yè)，共二十九頁(yè)?；顒?dòng)單元一共價(jià)鍵原子NaClHCl電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。[思考2]你能嘗試用已有知識(shí)解釋HCl、NaCl的成鍵區(qū)別嗎？0.93.02.13.02.10.9離子共價(jià)第四頁(yè)，共二十九頁(yè)?；顒?dòng)單元一共價(jià)鍵［思考3］兩個(gè)H在形成H2時(shí)，原子軌道如何重疊？HCl、Cl2呢？第五頁(yè)，共二十九頁(yè)。量子力學(xué)處理H2分子的結(jié)果

兩個(gè)氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，核間形成一個(gè)電子概率密度較大的區(qū)域。系統(tǒng)能量降低，形成氫分子。未成對(duì)價(jià)電子自旋方式相反；原子軌道最大程度地重疊。核間電子概率密度大,吸引原子核而成鍵。共價(jià)鍵的形成的條件：第六頁(yè)，共二十九頁(yè)。b.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。a.電子配對(duì)原理現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)第七頁(yè)，共二十九頁(yè)。

電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了(體系能量降低)。第八頁(yè)，共二十九頁(yè)。相互靠攏H2分子形成(a)s-sσ鍵的形成第九頁(yè)，共二十九頁(yè)。活動(dòng)單元一共價(jià)鍵[思考4]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?第十頁(yè)，共二十九頁(yè)。(b)s-pσ鍵的形成

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。HCl分子中s-pσ鍵的形成過(guò)程HClClH

第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)p-pσ鍵的形成第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。Cl2分子中p-pσ鍵的形成過(guò)程ClClClClσ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)?；顒?dòng)單元一共價(jià)鍵[思考5]形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵)，p電子和p電子除能形成σ鍵外，還有其他的重疊方式嗎？第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。π鍵

兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。p-pπ鍵形成過(guò)程由于

鍵重疊程度要比

鍵小,所以

鍵的強(qiáng)度要比

鍵大?！凹绮⒓纭钡谑唔?yè)，共二十九頁(yè)。課堂小結(jié)：1、共價(jià)鍵的形成條件：(1)電子云的最大重疊(2)自旋方向相反的兩個(gè)未成對(duì)電子(3)兩元素的電負(fù)性相近第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)。課堂小結(jié)：2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：共價(jià)鍵的特征：共用電子對(duì)飽和性、方向性第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)。共價(jià)鍵的方向性和飽和性

共價(jià)鍵的數(shù)目由原子中單電子數(shù)決定。例如氧有兩個(gè)單電子，H有一個(gè)單電子，所以結(jié)合成水分子時(shí)，只能形成2個(gè)共價(jià)鍵。C最多能與4個(gè)H形成共價(jià)鍵。原子中單電子數(shù)決定了共價(jià)鍵的數(shù)目。即為共價(jià)鍵的飽和性。

各原子軌道在空間分布方向是固定的，為了滿足軌道的最大程度重疊，原子間成的共價(jià)鍵，當(dāng)然要具有方向性。第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)。課堂小結(jié)：3、共價(jià)鍵的類型：（1）鍵a)原子軌道以“頭碰頭”方式沿鍵軸方向重疊，重疊部分以鍵軸軸對(duì)稱。b)重疊程度越大，鍵越牢固。第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。課堂小結(jié)：3、共價(jià)鍵的類型：（2）鍵a)原子軌道以“肩并肩”方式重疊，沿鍵軸呈鏡像對(duì)稱。b)鍵強(qiáng)度較小，重疊程度較小。第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)?；顒?dòng)單元一共價(jià)鍵[思考6]哪些共價(jià)鍵是σ鍵，哪些是π鍵呢？

第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。課堂小結(jié)：3、共價(jià)鍵的類型：（3）判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：

共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和二個(gè)π鍵組成。第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。

活動(dòng)單元二科學(xué)探究第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。

活動(dòng)單元二科學(xué)探究第二十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。2、乙烷、乙烯分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙炔又是什么情況呢？

活動(dòng)單元二科學(xué)探究第二十七頁(yè)，共二十九頁(yè)。項(xiàng)鍵型目σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵規(guī)律沿軸方向“