人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁(yè)，共十七頁(yè)。第二頁(yè)，共十七頁(yè)。電能第三頁(yè)，共十七頁(yè)。第四頁(yè)，共十七頁(yè)?；鹆Πl(fā)電機(jī)械能電能化學(xué)能熱能燃燒蒸氣發(fā)電機(jī)電流(I)：電子的定向移動(dòng)第五頁(yè)，共十七頁(yè)。二、實(shí)驗(yàn)探究鋅稀H2SO41、Zn與稀H2SO4反應(yīng)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)e-e-e-e-H+H+H+H+第六頁(yè)，共十七頁(yè)。二、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅稀硫酸2、Zn、Cu與稀H2SO4Zn表面有氣泡產(chǎn)生銅Cu表面無(wú)氣泡產(chǎn)生第七頁(yè)，共十七頁(yè)。二、實(shí)驗(yàn)探究鋅稀硫酸3、Zn—Cu與稀H2SO4Zn表面有氣泡產(chǎn)生銅鋅失電子流向銅Cu表面也有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2H+

H22e-猜想：第八頁(yè)，共十七頁(yè)。二、實(shí)驗(yàn)探究鋅稀硫酸4、Zn—Cu與稀H2SO4銅A現(xiàn)象：鋅片、銅片均有氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)結(jié)論：導(dǎo)線中有電流通過(guò),即Zn失去電子通過(guò)導(dǎo)線移動(dòng)到銅的表面第九頁(yè)，共十七頁(yè)。三、原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置電極：正極：負(fù)極：電子流出的方向e-電子流入的方向+_電流流進(jìn)的方向電流流出的方向鋅銅稀硫酸+_第十頁(yè)，共十七頁(yè)。3、電極反應(yīng)式總：Zn+2H+=Zn2++H2Zn_2e-=Zn2+負(fù)極：正極：2H++2e-=H2e-鋅銅A稀硫酸+_得電子，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。例：請(qǐng)分析如圖所示原電池，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，判斷電極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式ZnCuSO4Cu失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu得電子，發(fā)生還原反應(yīng)+_負(fù)極：Zn_2e-=Zn2+

正極：Cu2++2e-=Cu

第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。電子負(fù)極4、粒子的流向離子正極導(dǎo)線負(fù)極陰離子陽(yáng)離子正極(電子不下水)(陽(yáng)正陰負(fù))鋅銅A+_Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-e-e-e-e-e-(外電路):(內(nèi)電路):第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。負(fù)極失電子正極通過(guò)導(dǎo)線氧化反應(yīng)氧化性物質(zhì)得電子還原反應(yīng)Zn2+e-陰離子陽(yáng)離子5、原電池工作原理（化學(xué)能

電能）電子，定向移動(dòng)第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。6、原電池的構(gòu)成①前提：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)②構(gòu)成：兩極：一液：一路：正極：負(fù)極：一般為比正極更活潑的金屬金屬或能導(dǎo)電的非金屬電解質(zhì)溶液閉合回路第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。乙醇例2：請(qǐng)判斷下列各裝置能