人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與熱能 一等獎(jiǎng)

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一頁，共十七頁。

復(fù)習(xí)鞏固※用離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵填空。（1）在反應(yīng)中，被破壞的是

，形成的是

。（2）在反應(yīng)中，被破壞的是

，形成的是

。極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵

化學(xué)反應(yīng)過程中包含著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，原子由此重新組合，產(chǎn)生新的物質(zhì)。

H2+Cl22HCl點(diǎn)燃2H2O2H2+O2通電↑↑第二頁，共十七頁。

自主學(xué)習(xí)

※請(qǐng)閱讀課本P32-33，嘗試回答下列問題。

1.化學(xué)反應(yīng)過程中是否包含能量變化？

2.如果有能量變化，具體可分為哪幾種情況？

3.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生能量變化的原因是什么？4.某一具體化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況如何判斷？3min第三頁，共十七頁。2HH2吸收（+）放出（-）2ClCl2吸收（+）放出（-）H+ClHCl吸收（+）放出（-）2OO2吸收（+）放出（-）2H+OH2O吸收（+）放出（-）436KJ/mol243KJ/mol431KJ/mol498KJ/mol928KJ/mol

練習(xí)：計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)能量變化情況。

（1）1mol氫氣與氯氣完全反應(yīng)，（2）2mol水完全分解，H2+Cl22HCl點(diǎn)燃2H2O2H2+O2通電↑↑第四頁，共十七頁。

能量反應(yīng)過程

2H

+2Cl

H2+Cl22HCl

斷裂化學(xué)鍵，吸收能量679

kJ

形成化學(xué)鍵，放出能量862kJ

H2+Cl22HCl點(diǎn)燃放出能量183kJ第五頁，共十七頁。能量反應(yīng)歷程2H2O

4H

+2O2H2

+O2

斷裂化學(xué)鍵，吸收能量1856

kJ

形成化學(xué)鍵，放出能量1270

kJ吸收能量486kJ

2H2O2H2+O2通電↑↑第六頁，共十七頁。

化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷裂化學(xué)鍵，吸收能量形成化學(xué)鍵，放出能量反應(yīng)物生成物吸收能量放出能量

小結(jié)能量變化兩者之差E吸收>E放出E吸收<E放出ΔE=E吸收-E放出ΔE>0，吸收ΔE<0，放出第七頁，共十七頁。

反應(yīng)物的總能量

E反能量反應(yīng)歷程2HClE生

<E反

生成物的總能量

E生

H2+Cl22HCl點(diǎn)燃形成化學(xué)鍵，放出能量862kJ

2H

+2Cl

斷裂化學(xué)鍵，吸收能量679kJ放出能量183kJ

H2+Cl2放出能量第八頁，共十七頁。

反應(yīng)物的總能量E反

E生>E反

生成物的總能量

E生

能量反應(yīng)歷程2H2

+O22H2O

4H

+2O

斷裂化學(xué)鍵，吸收能量1856

kJ

形成化學(xué)鍵，放出能量1264

kJ吸收能量484kJ吸收能量

2H2O2H2+O2通電↑↑第九頁，共十七頁。兩者之差反應(yīng)物能量生成物能量吸收能量放出能量能量變化

E反應(yīng)物>E生成物

E生成物>E反應(yīng)物

生成物總能量與反應(yīng)總能量的相對(duì)大小是判斷化學(xué)反應(yīng)中能量變化情況的主要依據(jù)。

小結(jié)ΔE=E生成物-E反應(yīng)物ΔE>0，吸收ΔE<0，放出第十頁，共十七頁。練習(xí)與思考1.斷裂1mo1H?H鍵吸收akJ能量，則2molH原子所具有的能量比1molH2具有的能量(

)

A.低akJ

B.低2akJ

C.高akJ

D.高2akJC2HH2吸收（+）aKJ5min1-5：CBACB第十一頁，共十七頁。練習(xí)與思考2.下列說法正確的是（）

A.右圖所示的是吸收能量的反應(yīng)

B.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

C.H2O(g)=H2O(l)過程放熱，所以它是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化B第十二頁，共十七頁。3.下列說法正確的是（）

A.

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.

吸收能量的反應(yīng)都是分解反應(yīng)

C.

放出能量的反應(yīng)都是燃燒反應(yīng)

D.

凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸收能量反應(yīng)練習(xí)與思考

AΔE=E生成物-E反應(yīng)物ΔE>0，吸收ΔE<0，放出N2+O2→2NO第十三頁，共十七頁。4.化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B.斷裂1mol

A-A鍵和1mol

B-B鍵共放出XkJ能量

C.斷裂2mol

A-B鍵需要吸收YkJ能量

D.2mol

AB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量練習(xí)與思考C第十四頁，共十七頁。練習(xí)與思考5.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來。A.①②③B.①③C.①②D.②B第十五頁，共十七頁。練習(xí)與思考6.在一只小燒杯里加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

※玻璃片粘在小燒杯底部的原因是