人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全省一等獎(jiǎng)_第1頁
人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全省一等獎(jiǎng)_第2頁
人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全省一等獎(jiǎng)_第3頁
人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全省一等獎(jiǎng)_第4頁
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文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共十一頁。蘋果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？第二頁，共十一頁。思考與交流請舉例幾個(gè)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)的分類依據(jù)是什么?第三頁，共十一頁。

H2O+CH2+CO

CuO+H2Cu+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑一、從得氧、失氧的角度認(rèn)識上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化？氧化、還原和化合價(jià)升降有什么關(guān)系？+2+2+1000000+4+2+1得氧—氧化反應(yīng)

失氧—還原反應(yīng)得氧—發(fā)生氧化反應(yīng)—元素化合價(jià)升高失氧—發(fā)生還原反應(yīng)—元素化合價(jià)降低第四頁，共十一頁。Fe+SFeS2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識都是氧化還原反應(yīng)!00+1+200-1-2有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高——發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低——發(fā)生還原反應(yīng)第五頁，共十一頁?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)第六頁，共十一頁。

元素化合價(jià)升降的原因是什么呢？以2Na+Cl22NaCl為例進(jìn)行分析：e-NaCl失e-得e-點(diǎn)燃第七頁，共十一頁。再以H2+Cl22HCl為例分析：點(diǎn)燃偏向偏離降為-1價(jià)升為+1價(jià)第八頁，共十一頁。三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)失電子—化合價(jià)升高—發(fā)生氧化反應(yīng)（共用電子對偏離）得電子—化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)（共用電子對偏向）電子得失FLASH動(dòng)畫第九頁，共十一頁。

雙線橋法的幾個(gè)“必須”(1)同一線橋的起始與末端必須對準(zhǔn)同種元素，并在末端打箭頭；(2)必須標(biāo)注“得到”或“失去”；(3)得到和失去的電子總數(shù)必須相等。注明：電子表示成a×be-

，a是變價(jià)的原子個(gè)數(shù)，

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