人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)（市一等獎(jiǎng)）

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共十九頁。一、知識梳理溫故而知新回憶電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。

寫出CuSO4，KCl和BaCl2的電離方程式。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。CuSO4

==Cu2++SO42-KCl==

K++Cl-BaCl2

==Ba2++2Cl-第二頁，共十九頁。新課導(dǎo)入三國時(shí)期，諸葛亮七擒孟獲，話說在第五次擒拿孟獲的過程中，發(fā)生了一件非常離奇的事情……

士兵們喝了泉中的水后不能言語，變成了啞巴，嚴(yán)重者更是危及生命。后幸得一老叟指點(diǎn)，才知該泉是一口毒泉，名為“啞泉”，人喝了會變啞。隨后引著他們喝了“安樂泉”的泉水，士兵們竟然奇跡般地痊愈了。問題：為什么人喝了啞泉的水會變啞，安樂泉的泉水又是什么靈丹妙藥？第三頁，共十九頁。二、探究新知在知識的海洋里盡情探索發(fā)現(xiàn)吧探究1離子反應(yīng)的概念與實(shí)質(zhì)

離子方程式復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究2探究3離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第四頁，共十九頁。探究1離子反應(yīng)的概念與實(shí)質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①：向2mLCuSO4溶液中滴加2mL稀KCl溶液實(shí)驗(yàn)②：向2mLCuSO4溶液中滴加2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因第五頁，共十九頁。CuSO4溶液分別與KCl和BaCl2溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)。

現(xiàn)象分析：

⒈混合前，溶液中存在哪些離子？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象，產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是什么？

2.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？反應(yīng)實(shí)質(zhì)呢？混合前，實(shí)驗(yàn)①有Cu2+,SO42-,K+,Cl-?！竞献魈骄俊吭颍簩?shí)驗(yàn)①只是Cu2+、SO42-、K+、Cl-的簡單混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)②中CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀?；瘜W(xué)方程式：BaCl2+CuSO4====BaSO4↓+CuCl2

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

Ba2++SO42-

====

BaSO4↓實(shí)驗(yàn)②有Cu2+,SO42-,Ba2+,Cl-?；旌虾?，實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②有白色沉淀生成。第六頁，共十九頁。離子反應(yīng)的概念：總結(jié)離子之間的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。第七頁，共十九頁?！竞献魈骄俊繉?shí)驗(yàn)①向2mLCuSO4溶液中滴加2mL稀KCl溶液實(shí)驗(yàn)②向2mLCuSO4溶液中滴加2mLBaCl2溶液反應(yīng)物反應(yīng)前的離子反應(yīng)后的離子離子濃度的改變請同學(xué)們分小組討論上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，完成下面的表格，總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

不變Cu2+，SO42-，K+，Cl-Cu2+，SO42-，K+，Cl-CuSO4和KCl降低Cu2+，Cl-CuSO4和BaCl2Cu2+，SO42-，Ba2+，Cl-第八頁，共十九頁。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：總結(jié)溶液中某些反應(yīng)物離子濃度降低。第九頁，共十九頁。探究2離子方程式（水溶液中）實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-

====BaSO4↓1.離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。第十頁，共十九頁。2.離子方程式的書寫步驟：【1】寫出正確的反應(yīng)化學(xué)方程式；【2】把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，把難溶的物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示；【3】刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；【4】檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)是否為最簡比；【寫、拆、刪、查】第十一頁，共十九頁?！安稹笔顷P(guān)鍵，是難點(diǎn)，要注意拆寫原則。拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（參見溶解性表）不拆：難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿和水）備注：1.多元弱酸的酸式酸根不拆，如HCO3-等。2.微溶物如Ca(OH)2，作反應(yīng)物，澄清溶液中拆成離子形式，懸濁液中不拆；作生成物時(shí)一律不拆。3.氨水作反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作生成物，稀溶液中寫成NH3·H2O，濃溶液或加熱時(shí)寫成NH3。第十二頁，共十九頁?！拘≡嚺５丁抗庹f不練假把式寫出下列反應(yīng)的離子方程式：大理石和鹽酸反應(yīng)鐵屑放入硫酸銅溶液中向氨水中通入氯化氫硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+H+=NH4++H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O第十三頁，共十九頁。探究3離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、是不是任意將兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就一定能發(fā)生離子反應(yīng)？2、如果不是，離子反應(yīng)的發(fā)生必須具備什么條件？【合作探究】第十四頁，共十九頁。結(jié)合所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成下面的表格，分組討論，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)類型產(chǎn)物特點(diǎn)提供的試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，CuSO4溶液、指示劑——酚酞溶液。稀鹽酸,NaOH,酚酞變紅→褪為無色HCl+NaOH=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)H2O稀鹽酸,Na2CO3有氣泡產(chǎn)生氣體2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH,CuSO4有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3,BaCl2BaCl2,CuSO4復(fù)分解反應(yīng)沉淀沉淀沉淀NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓NaOH,Na2CO3無——————第十五頁，共十九頁?；卮饐栴}：1.是不是任意將兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)呢？2.離子反應(yīng)的發(fā)生必須具備什么條件？1.有沉淀生成2.或有氣體生成3.或有水生成不是總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：第十六頁，共十九頁。提示：啞泉的水中含有較多的硫酸銅，安樂泉的泉水顯堿性。四、故事揭秘看看你是不是比諸葛亮還聰明揭秘：啞泉的水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水會發(fā)生重金屬中毒致啞。而安樂泉的泉水呈堿性，飲用此水，其中的堿可以在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OHˉ==Cu(OH)2↓

，致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀，排出體外，因此有解毒作用。問題：為什么喝了啞泉的水人會變啞，安樂泉的泉水又是什么靈丹妙藥？第十七頁，共十九頁。五、課堂小結(jié)一、離子反應(yīng)1.概念：離子之間的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；