人教版高中化學必修2 　元素周期律-“黃岡杯”一等獎

第二節(jié)元素周期律第一頁，共十六頁。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.2651、堿金屬:

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551111123456Li第二頁，共十六頁。堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多,原子半徑依次

。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流增大第三頁，共十六頁。視頻1：鉀與氧氣反應(yīng)視頻2：堿金屬與水反應(yīng)第四頁，共十六頁。堿金屬的化學性質(zhì)（1）相似性：②能與氧氣反應(yīng)4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O2K+O2====KO2△△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑①能與水反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑堿金屬與水反應(yīng)通式：第五頁，共十六頁。與O2反應(yīng)點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.第六頁，共十六頁。

LiNaKRbCs1.相似性:小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第七頁，共十六頁。思考：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，且金屬性Na>Mg>Al,則金屬性的強弱與金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱有何聯(lián)系？比較元素的金屬性強弱有哪些方法？？１單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度２最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱３單質(zhì)間的置換反應(yīng)第八頁，共十六頁。

堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4第九頁，共十六頁。鹵族元素的化學性質(zhì)觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，比較鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)最外層7個電子從F→I電子層數(shù)增多，原子半徑增大相似性：遞變性：易得1個電子，單質(zhì)有氧化性得電子能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱第十頁，共十六頁。鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2Cl2Br2I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱△△第十一頁，共十六頁。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)第十二頁，共十六頁。比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？？１與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱２最高價氧化物的水化物的酸性強弱３單質(zhì)間的置換反應(yīng)第十三頁，共十六頁。鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點沸點

F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6Ｂr2深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78

I2紫黑色固體4.93g/mL-113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)結(jié)論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）密度——（4）熔沸點——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；第十四頁，共十六頁?？偨Y(jié)