人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體的常識（省一等獎）

第一節(jié)晶體的常識第一頁，共十六頁。1、定義：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞第二頁，共十六頁。銅晶體銅晶胞那晶胞的形狀是什么樣子呢？設(shè)疑第三頁，共十六頁。晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖金剛石第四頁，共十六頁。NaCl晶體結(jié)構(gòu)與晶胞思考與交流：（1）上述銅、金剛石、NaCl晶體的晶胞空間構(gòu)型是怎樣的？（2）在NaCl晶體中，晶胞是如何排列的，晶胞之間是否存在空隙？第五頁，共十六頁。平行六面體無隙并置銅晶體2、特點：（1）晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成(2)通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個最小單元（即晶胞）完全重合第六頁，共十六頁。體驗活動

根據(jù)課前制作小的立方晶胞（如下圖，按給定的尺寸），將每8個同學(xué)所做的晶胞進行組合，盡可能結(jié)合緊密。親身體驗晶體與晶胞的關(guān)系，以及晶胞無隙并置構(gòu)成晶體的過程。Po晶胞第七頁，共十六頁。請同學(xué)們觀察我手中氯化銫的晶體模型，找出晶胞。

氯化銫中銫離子和氯離子的個數(shù)比是多少？（紅球代表銫離子，綠球代表氯離子）。

結(jié)合課本內(nèi)容，先自己尋找出平行六面體晶胞中不同位置所含粒子個數(shù)的計算方法，并討論你們的結(jié)論是否正確。交流討論

若某個粒子被n個晶胞所共用，則該粒子有1/n屬于該晶胞。第八頁，共十六頁。第九頁，共十六頁。

CsCl晶胞均攤下的模型第十頁，共十六頁。

三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)體心立方簡單立方面心立方第十一頁，共十六頁。NaZnI2CNa：8×+1=2Zn：8×+1=2C:(8×+6×)×2

=8(8×+6×)+4

=8I2:教材P64學(xué)與問：圖3-9依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)它們分別平均含幾個原子。及時鞏固第十二頁，共十六頁。討論交流得出晶胞是六棱柱和三棱柱所含原子個數(shù)的計算方法。思維拓展第十三頁，共十六頁。1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學(xué)式為

；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。1∶1C2DEFXY3Z達標練習(xí)第十四頁，共十六頁。2、2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為()

A、MgBB、MgB2

C、Mg