2023學(xué)年完整公開課版元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時化學(xué)必修2第一頁，共二十二頁。電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個電子。溫故知新第二頁，共二十二頁。

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價在下表中寫出元素周期表前三周期元素（1~18號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）科學(xué)探究+1

0

HHe第一周期第三頁，共二十二頁。

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布化合價LiBe

B

C

N

O

F

Ne第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

第四頁，共二十二頁。11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7第五頁，共二十二頁。二、元素周期律1、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1）元素原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

1～23～1011論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化由1到8（第一周期元素除外）第六頁，共二十二頁。HLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt原子半徑變化第七頁，共二十二頁。由大到小2）元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化。

觀察14、15頁表格思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性變化，那么，元素的化合價呢？又呈現(xiàn)什么樣的周期性變化呢？（稀有氣體元素除外）

第八頁，共二十二頁。2、元素性質(zhì)的周期性變化1）元素化合價的周期性變化原子序數(shù)

最高正價

最低負(fù)價

特例1～23～1011～18＋1０＋1＋５F、O－4－1０＋1＋７－4－1０結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)最低負(fù)化合價呈現(xiàn)的周期性變化＋1＋７－4－1（O無最高正價，F(xiàn)無正價）第九頁，共二十二頁。為什么元素化合價會呈現(xiàn)周期性變化？元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)以及主族序數(shù)之間有什么關(guān)系？思考最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)最低負(fù)價=最外層電子數(shù)—8｜最高正價｜+｜最低正價｜=8第十頁，共二十二頁。以第三周期元素為例討論!實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)2）元素金屬性和非金屬性的周期性變化第十一頁，共二十二頁。科學(xué)探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與冷水反應(yīng)緩慢，加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液變紅。金屬性：Na>Mg結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比第十二頁，共二十二頁。取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。金屬性：Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論第十三頁，共二十二頁。2024/3/914鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物劇烈較劇烈金屬性：Na>Mg>Al第十四頁，共二十二頁。非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實第十五頁，共二十二頁。氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實第十六頁，共二十二頁。

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，

非金屬性增強

第十七頁，共二十二頁。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。3、元素周期律1）內(nèi)容：2）實質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。第十八頁，共二十二頁。2024/3/919得電子能力依次得電子能力依次非金屬性依次非金屬性依次金屬性依次金屬性依次增強原子半徑依次原子半徑依次減小減小失電子能力依次失電子能力依次原子半徑依次原子半徑依次增大增大增強增強增強增強增強增強增強第十九頁，共二十二頁。1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是（）A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從-4至-1練習(xí)AB第二十頁，共二十二頁。2、下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（）A.與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.

X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性高E.X單質(zhì)可以把Y從氫化物的水溶液中置換出來F.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高2024/3/921

CF第二十一頁，共二十二頁。3、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相