元素周期律-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

元素周期律第一頁，共五十頁。目錄微粒半徑1電離能2電負(fù)性3第二頁，共五十頁。微粒半徑第三頁，共五十頁。微粒半徑

原子半徑原子不考慮稀有氣體同一周期（從左至右）依次遞減（核大徑小）同一主族（從上到下）依次遞增第四頁，共五十頁。微粒半徑

離子半徑電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越?。ê舜髲叫。┖穗姾蓴?shù)相同電子數(shù)越多半徑越大如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。如：K＋<S2-，O2->F－，Na＋>Mg2＋離子所帶電荷數(shù)相同電子層數(shù)越多，半徑越大第五頁，共五十頁。微粒半徑“三看”比較微粒半徑的大小“一看”微粒的能層數(shù)：能層數(shù)不同時(shí)，能層數(shù)越多，半徑

?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)微粒的能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑

?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)微粒的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑

。越大越小越大r(Li)>r(Cl)第六頁，共五十頁。微粒半徑1.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大√第七頁，共五十頁。微粒半徑2.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF解析堿金屬離子半徑：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Cs＋)；鹵素離子半徑：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，顯然，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI?！痰诎隧?，共五十頁。微粒半徑C第九頁，共五十頁。微粒半徑第十頁，共五十頁。微粒半徑A第十一頁，共五十頁。電離能

失去核外電子的能力第十二頁，共五十頁。電離能

第一電離能概念：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。M(g)-e-→M+(g)元素第一電離能符號：I1元素第一電離能單位：kj/mol第十三頁，共五十頁。電離能

第一電離能意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度第一電離能數(shù)值越小，原子越

失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越

失去一個(gè)電子。容易難第十四頁，共五十頁。電離能

第一電離能的變化規(guī)律第十五頁，共五十頁。電離能

第一電離能的變化規(guī)律①同一周期，從左到右，總體上呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。②同一主族，自上而下，第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。第十六頁，共五十頁。電離能

第一電離能的變化規(guī)律Be:1s22s2

B:1s22s22p1N:1s22s22p3

O:1s22s22p4Mg:1s22s22p63s2Al:1s22s22p63s23p1P:1s22s22p63s23p3

S:1s22s22p63s23p4第十七頁，共五十頁。電離能

第一電離能的變化規(guī)律③具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大（其電離能均比同周期相鄰元素大）。第一電離能Li<B<BeC<O<NNa<Al<MgSi<S<P

第十八頁，共五十頁。電離能

逐級電離能（In）Al(g)-e-→Al+(g)-e-→Al2+(g)-e-→Al3+

abc原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加困難，因此同一原子的各級電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……第十九頁，共五十頁。電離能

逐級電離能（In）當(dāng)電離能突然變大說明電子的能層發(fā)生變化同一能層中電離能相近不同能層中電離能有很大差距第二十頁，共五十頁。電離能

電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如Li：I1?I2<I3，表明Li原子的核外電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子。第二十一頁，共五十頁。電離能

電離能的應(yīng)用（2）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。如K：I1?I2<I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成+1陽離子。第二十二頁，共五十頁。電離能

電離能的應(yīng)用(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱I1越大，失電子能力弱，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，失電子能力強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；第二十三頁，共五十頁。電離能1.第三周期元素中，微粒半徑最小的是A.Al3＋ B.Na＋ C.S2－ D.Cl－√第二十四頁，共五十頁。電離能3.下列有關(guān)電離能的說法，正確的是A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)√第二十五頁，共五十頁。電離能4.元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：

I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378則元素X的常見價(jià)態(tài)是A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋6√第二十六頁，共五十頁。電離能3.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià)B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)√第二十七頁，共五十頁。電離能4.下列敘述正確的是A.通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B.在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等√第二十八頁，共五十頁。電離能5.現(xiàn)有5種元素A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I(xiàn)3分別如表。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有_____，稀有氣體元素有___，最活潑的金屬是___，顯二價(jià)的金屬是___。BCDEBD第二十九頁，共五十頁。電負(fù)性

概念及意義鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。第三十頁，共五十頁。電負(fù)性

概念及意義電負(fù)性的意義：電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。第三十一頁，共五十頁。電負(fù)性

概念及意義兩原子形成化學(xué)鍵電負(fù)性相差較大電負(fù)性大的得e-，電負(fù)性小的失e-，形成離子鍵電負(fù)性相差較小共用電子對，形成極性共價(jià)鍵第三十二頁，共五十頁。電負(fù)性

概念及意義電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4作為相對標(biāo)準(zhǔn)。第三十三頁，共五十頁。電負(fù)性

遞變規(guī)律不考慮稀有氣體第三十四頁，共五十頁。電負(fù)性

遞變規(guī)律（一般情況）(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸

，元素的非金屬性逐漸

、金屬性逐漸

。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸

，元素的金屬性逐漸

、非金屬性逐漸

。增大增強(qiáng)減弱減小增強(qiáng)減弱第三十五頁，共五十頁。電負(fù)性

應(yīng)用1.8分界線金屬的電負(fù)性小于1.8非金屬的電負(fù)性大于1.8電負(fù)性在1.8左右的為“類金屬”（既有金屬性，又有非金屬性）金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。第三十六頁，共五十頁。電負(fù)性應(yīng)用(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

。弱正值強(qiáng)負(fù)值第三十七頁，共五十頁。電負(fù)性應(yīng)用(3)判斷化學(xué)鍵的類型①如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值

1.7，它們之間通常形成

鍵。②如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值

1.7，它們之間通常形成

鍵。大于離子小于共價(jià)若無各元素的電負(fù)性，如何判斷化學(xué)鍵的類型？第三十八頁，共五十頁。電負(fù)性電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系注

①稀有氣體電離能為同周期中最大。②第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。③比較電負(fù)性大小時(shí)，不考慮稀有氣體元素。第三十九頁，共五十頁。電負(fù)性1.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中，不正確的是A.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D.形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)√解析本題考查的是對電負(fù)性的理解。B中，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：O>N，第一電離能為O<N。第四十頁，共五十頁。電負(fù)性2.一般認(rèn)為如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2中(1)屬于共價(jià)化合物的是_________。(2)屬于離子化合物的是_____。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第四十一頁，共五十頁。電負(fù)性

對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(對角線位置)的有相似的性質(zhì)，被稱為“對角線規(guī)則”。根本原因：它們的電負(fù)性接近，因此它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出它們性質(zhì)的相似性。第四十二頁，共五十頁。電負(fù)性

對角線規(guī)則2.試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Li在空氣中燃燒：

。(2)Be(OH)2與HCl、NaOH的反應(yīng)：

；

。4Li＋O22Li2O、6Li＋N22Li3N、4Li＋CO22Li2O＋CBe(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O第四十三頁，共五十頁。達(dá)標(biāo)檢測1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價(jià)呈周期性變化C.元素的電負(fù)性呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化√第四十四頁，共五十頁。達(dá)標(biāo)檢測2.下列依據(jù)不能用來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的是A.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B.1mol單質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)得電子數(shù)的多少C.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.元素電負(fù)性的大小√第四十五頁，共五十頁。達(dá)標(biāo)檢測3.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①√第四十六頁，共五十頁。達(dá)標(biāo)檢測4.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述，不正確的是A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化