元素周期表【市一等獎】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表第一頁，共十三頁。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少溶解性第二頁，共十三頁。鹵素與金屬的反應(yīng)Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2第三頁，共十三頁。

生成氫化物的穩(wěn)定性F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照鹵素與氫氣的反應(yīng)或點(diǎn)燃方程式反應(yīng)條件名稱第四頁，共十三頁。Br2＋H2O==HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2

＋H2O==HCl＋HClO鹵素與水的反應(yīng)

溴和水反應(yīng)比氯氣和水更弱，而碘和水反應(yīng)只能微弱的進(jìn)行）第五頁，共十三頁。[實(shí)驗(yàn)]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。[實(shí)驗(yàn)]將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)第六頁，共十三頁。1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－==2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－==２Br－＋I(xiàn)2

結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－第七頁，共十三頁。小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與水反應(yīng)，生成氫鹵酸和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。第八頁，共十三頁。1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；3、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；4、置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：第九頁，共十三頁。同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的

相同，決定它們在性質(zhì)上具有相似性。同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子吸引力逐漸減小，因此得到電子的能力逐漸

，非金屬性逐漸

。最外層電子數(shù)減弱減弱第十頁，共十三頁。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量關(guān)系：第十一頁，共十三頁。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素。同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素。（一種元素可以有多種原子）（一種核素就是一種原子）（同種元素的各種同位素在周期表中處在相同的位置）第十二頁，共十三頁。氫元素的各種核素

11H、12H、13H；碳元素的各種核素

612C、613C、614C；

氧元素的各種核素