化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)速率和限度（全節(jié)課件）

化學(xué)反應(yīng)速率

第一課時(shí)昭蘇縣高級(jí)中學(xué)：蘇靜春第一頁(yè)，共五十六頁(yè)。不同化學(xué)反應(yīng)快慢差別很大有些反應(yīng)我們希望它快點(diǎn)，而有些反應(yīng)我們希望它慢點(diǎn)。第二頁(yè)，共五十六頁(yè)。思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！第三頁(yè)，共五十六頁(yè)。判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……歸納只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）準(zhǔn)確的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)第四頁(yè)，共五十六頁(yè)。思考二：

那么化學(xué)反應(yīng)速率如何定量表示呢？回顧：

物理學(xué)上怎樣描述速度的?第五頁(yè)，共五十六頁(yè)。請(qǐng)思考：物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率借鑒物理學(xué)描述速度的方式來描述化學(xué)反應(yīng)速率。第六頁(yè)，共五十六頁(yè)。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度1、概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。2、表達(dá)式：vB=Δc/t3、單位：mol/(L·s)

或mol/(L·min)

一、化學(xué)反應(yīng)的速率第七頁(yè)，共五十六頁(yè)。

在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1mol/L和1mol/L，2min后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為0.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？課堂練習(xí)：第八頁(yè)，共五十六頁(yè)。例題2：3H2+N22NH3初始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L變化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比。第九頁(yè)，共五十六頁(yè)。(1)表示反應(yīng)速率是用濃度差，而不是物質(zhì)的量等其他量。(2)在同一反應(yīng)中用可以用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可以不同，但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。（4）固體和純液體反應(yīng)中濃度視為不變。（5）反應(yīng)速率的數(shù)值始終為正值。注意:

第十頁(yè)，共五十六頁(yè)。

練習(xí)：在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，

在5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol，求v（NH3）、v（N2）、v（H2）；解：根據(jù)公式v=Δc/t=Δn/vtv(NH3)=0.10mol/(2L·5min)=0.01mol/(L·min)v(N2)＝1/2v(NH3)=0.005mol/(L·min)v(H2)=3/20.045mol/(L·min)第十一頁(yè)，共五十六頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率

第二課時(shí)昭蘇縣高級(jí)中學(xué)：蘇靜春第十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率二、(1)表示反應(yīng)速率是用濃度差，而不是物質(zhì)的量等其他量。(2)在同一反應(yīng)中用可以用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可以不同，但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。（4）固體和純液體反應(yīng)中濃度視為不變。（5）反應(yīng)速率的數(shù)值始終為正值。1、概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表達(dá)式：vB=vB=Δc/t=vB=Δn/Vt3、單位：mol·(L·s)－1

或mol·(L·min)－1第十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。第十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。練習(xí)：反應(yīng)A＋3B=2C＋2Ｄ在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1； ②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1； ④v（Ｄ）＝0.45mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

解：A＋3B=2C＋2Ｄ①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1；②v（A）＝0.2mol·L－1·s－1；

③v（A）＝0.2mol·L－1·s－1；④v（A）＝0.225mol·L－1·s－1；

④＞③＝②＞①第十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。第十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。

在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？?jī)?nèi)因：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。第十七頁(yè)，共五十六頁(yè)。問題： 不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率是不相同的，那么同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率又怎樣呢？思考：哪些外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？第十八頁(yè)，共五十六頁(yè)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件溫度催化劑濃度壓強(qiáng)第十九頁(yè)，共五十六頁(yè)。（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等第二十頁(yè)，共五十六頁(yè)?；顒?dòng)與探究［實(shí)驗(yàn)1］取兩支試管，各加入5ml2%的過氧化氫溶液，再向試管中分別滴入幾滴FeCl3，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中的變化。溫度對(duì)H2O2分解速率的影響第二十一頁(yè)，共五十六頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)：1.溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

試管反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論1加熱2常溫產(chǎn)生氣泡的速率較快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。產(chǎn)生氣泡的速率較慢第二十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。解釋：①為什么夏季吃剩的飯菜要放在冰箱中保存？

②為什么大多數(shù)反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行？降低溫度反應(yīng)速率減小。加熱升溫反應(yīng)速率加快。第二十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。第二十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。第二十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。注意：溫度每升高10℃，速率增至原來的2～4倍。拓展視野例：在10℃時(shí)，N2＋3H2＝2NH3反應(yīng)中，v(N2)＝0.01mol·(L·min)－1

，此反應(yīng)每升高10℃反應(yīng)速率增大3倍，則，50℃時(shí)，v(NH3)＝？v(NH3)＝1.62mol·(L·min)－1第二十六頁(yè)，共五十六頁(yè)?；顒?dòng)與探究［實(shí)驗(yàn)2］取三支大試管,各加入5mL4%的過氧化氫溶液，用角匙往其中一支試管中加入少量粉末，往另外一支試管二氧化錳中加入少量FeCl3，還有一支不加，觀察并比較三支試管中氣泡生成的快慢。第二十七頁(yè)，共五十六頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)：2.催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

試管反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論1加入MnO22加入FeCl33不加其他試劑反應(yīng)速率很快

其他條件一定時(shí),加入合適催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率較快反應(yīng)速率較慢注意：催化劑有正、負(fù)之分，如不作說明則為正催化劑！第二十八頁(yè)，共五十六頁(yè)。活動(dòng)與探究［實(shí)驗(yàn)3］取三支試管,各加入5mL2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol/L的FeCl3溶液，觀察氣泡生成的快慢。第二十九頁(yè)，共五十六頁(yè)。

試管反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論12%的過氧化氫溶液26%的過氧化氫溶液312%的過氧化氫溶液3.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究實(shí)驗(yàn)：其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物溶液的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率較快反應(yīng)速率很快反應(yīng)速率較慢第三十頁(yè)，共五十六頁(yè)。為什么帶火星的木條可在純氧中復(fù)燃？解釋：第三十一頁(yè)，共五十六頁(yè)。4.固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

試管反應(yīng)試劑現(xiàn)象結(jié)論12產(chǎn)生氣泡的速率較快產(chǎn)生氣泡的速率較慢

其他條件一定時(shí),固體反應(yīng)物顆粒越小,表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。鐵粉與1mol/L的稀鹽酸鐵絲與1mol/L的稀鹽酸第三十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。其它條件（如氣體壓強(qiáng)、固體顆粒、溶劑性質(zhì)、光、波、磁等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)產(chǎn)生影響第三十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。5.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響想一想:壓強(qiáng)與體積有什么關(guān)系?氣體結(jié)論：其它條件不變，增大壓強(qiáng)，有氣體參加的反應(yīng)速率增大。第三十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。[討論]如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？適用范圍：

壓強(qiáng)僅對(duì)反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率有影響。對(duì)無氣體參加的反應(yīng)速率影響可以忽略。第三十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。練習(xí)1、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：⑴曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因__________________________________,⑵曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_____________________________________；⑶曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；⑷曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。第三十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。2．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用正催化劑CD第三十七頁(yè)，共五十六頁(yè)。作業(yè)：練習(xí)冊(cè)52頁(yè)-56頁(yè)平行班能力提升可不做第三十八頁(yè)，共五十六頁(yè)。化學(xué)反應(yīng)限度

第三課時(shí)昭蘇縣高級(jí)中學(xué)：蘇靜春第三十九頁(yè)，共五十六頁(yè)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：P50科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。第四十頁(yè)，共五十六頁(yè)?？茖W(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。那么可逆反應(yīng)什么時(shí)候是個(gè)頭？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？第四十一頁(yè)，共五十六頁(yè)。時(shí)間（t）反應(yīng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在2L容器中加入0.8molH2和0.6molI2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正)>v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!試做練習(xí)冊(cè)59頁(yè)第9題，幫助理解其過程第四十二頁(yè)，共五十六頁(yè)。定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征:(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)等：v(正)＝v(逆)

(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

(4)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變

(5)變：條件改變，平衡會(huì)發(fā)生變化第四十三頁(yè)，共五十六頁(yè)。隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止E.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度。CE第四十四頁(yè)，共五十六頁(yè)。隨堂練習(xí)2下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成B.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂C.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂D.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)314CO2、14C、14CO第四十五頁(yè)，共五十六頁(yè)。如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標(biāo)志

：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)習(xí)。詳細(xì)內(nèi)容可參見練習(xí)冊(cè)63頁(yè)第四十六頁(yè)，共五十六頁(yè)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)：ν(正)=ν(逆)

等：濃度不變相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)：變量不變則平衡一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持外界條件不變，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)