四大晶體之間的區(qū)分

四大晶體之間的區(qū)分第一頁(yè)，共三十二頁(yè)。分子晶體離子晶體原子晶體金屬晶體目錄ONTENTS第二頁(yè)，共三十二頁(yè)。導(dǎo)入新課生活中常見的晶體第三頁(yè)，共三十二頁(yè)。01原子晶體定義構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)常見原子晶體第四頁(yè)，共三十二頁(yè)。定義原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)1、原子晶體原子共價(jià)鍵常見晶體熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。(共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大)⑴非金屬單質(zhì)：硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石等。⑵某些非金屬化合物：SiC、BN等。

⑶某些氧化物：SiO2、Al2O3等。第五頁(yè)，共三十二頁(yè)。109o28′共價(jià)鍵1、金剛石結(jié)構(gòu)1、原子晶體第六頁(yè)，共三十二頁(yè)。金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)1、原子晶體第七頁(yè)，共三十二頁(yè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)180o109o28′SiO共價(jià)鍵1、原子晶體第八頁(yè)，共三十二頁(yè)。碳化硅的結(jié)構(gòu)1、原子晶體第九頁(yè)，共三十二頁(yè)。小結(jié)

一般，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。原子晶體原子間以共價(jià)鍵結(jié)合微粒是原子1、原子晶體第十頁(yè)，共三十二頁(yè)。02分子晶體定義構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)常見分子晶體第十一頁(yè)，共三十二頁(yè)。定義：只含分子的晶體組成微粒：分子物理性質(zhì)：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；分子間作用力較弱注:①分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高(相對(duì)分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵)②熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。(2)較小的硬度分子間作用力較弱(3)一般是絕緣體，熔融態(tài)也不導(dǎo)電。(有些在水溶液中可以導(dǎo)電常見的分子晶體：O2、C60、干冰、碘、水15423分子晶體2、分子晶體粒子間作用力：內(nèi)：共價(jià)鍵結(jié)合；間：分子間作用力或氫鍵。第十二頁(yè)，共三十二頁(yè)。分子的堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)）干冰的晶體結(jié)構(gòu)2、分子晶體第十三頁(yè)，共三十二頁(yè)。碘晶體結(jié)構(gòu)氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞2、分子晶體第十四頁(yè)，共三十二頁(yè)。冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性冰的晶體結(jié)構(gòu)2、分子晶體第十五頁(yè)，共三十二頁(yè)。分子晶體結(jié)構(gòu)特征：(1)密堆積只范德華力，無氫鍵。晶體每分子周圍一般12個(gè)緊鄰分子，如：C60、干冰、I2、O2。(2)非密堆積有分子間氫鍵——?dú)滏I具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙。這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF、NH3、冰（每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子）2、分子晶體第十六頁(yè)，共三十二頁(yè)。只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征如冰等

。小結(jié)分子晶體由分子構(gòu)成分子間作用力低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等結(jié)構(gòu)特征特點(diǎn)分子晶體熔沸點(diǎn)的比較2、分子晶體第十七頁(yè)，共三十二頁(yè)。03離子晶體定義構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)常見離子晶體第十八頁(yè)，共三十二頁(yè)。陰、陽離子具有較高的熔、沸點(diǎn);硬而脆;晶體不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)或形成水溶液能導(dǎo)電離子鍵（1）強(qiáng)堿（2）活潑金屬氧化物（3）大部分的鹽類由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體3、離子晶體定義常見離子晶體物理性質(zhì)作用力構(gòu)成微粒第十九頁(yè)，共三十二頁(yè)。晶胞類型：(1)氯化鈉型晶胞①Na+和Cl-的位置：均位于頂角，并交錯(cuò)排列鈉離子：體心

棱中點(diǎn)氯離子：面心頂點(diǎn)，或反之。②每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)：③與Na+等距離且最近的Na+

有：12個(gè)Na+：Cl-：3、離子晶體第二十頁(yè)，共三十二頁(yè)。---Cl----Na+

NaCl的晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)與Na+等距離且最近的Clˉ

有：6個(gè)3、離子晶體第二十一頁(yè)，共三十二頁(yè)。---Cs+---Cl-CsCl晶體①銫離子和氯離子的位置：Cs+：體心Cl-：頂點(diǎn)；或反之。②每個(gè)晶胞含Cs+、Cl-個(gè)數(shù)：1③與Cs+等距離且最近的Cs+、Cl-Cs+：6個(gè)；Cl-：8個(gè)(配位數(shù))3、離子晶體第二十二頁(yè)，共三十二頁(yè)。CaF2型晶胞①一個(gè)CaF2晶胞中4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ②Ca2+的配位數(shù)：8F-的配位數(shù)：43、離子晶體第二十三頁(yè)，共三十二頁(yè)。ZnS型晶胞①1個(gè)ZnS晶胞4個(gè)陽離子4個(gè)陰離子②陽離子配位數(shù)：4

陰離子配位數(shù)：43、離子晶體第二十四頁(yè)，共三十二頁(yè)。小結(jié)：⑴無單個(gè)分子；無分子式。⑵熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。⑶一般易溶于水，難溶有機(jī)溶劑。⑷固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。離子晶體熔沸點(diǎn)的比較離子帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。3、離子晶體第二十五頁(yè)，共三十二頁(yè)。04金屬晶體定義構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)常見的金屬晶體第二十六頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見的金屬晶體構(gòu)成微粒作用力物理性質(zhì)定義1、定義：通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體

。2、構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子3、作用力：金屬鍵4、物理性質(zhì)：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等、熔沸點(diǎn)有高有低、硬度有大有小。5、常見的金屬晶體：鈉、鎂、鋁、鐵、銅等4、金屬晶體第二十七頁(yè)，共三十二頁(yè)。金屬晶體金屬原子自由電子4、金屬晶體第二十八頁(yè)，共三十二頁(yè)。4、金屬晶體第二十九頁(yè)，共三十二頁(yè)。例1、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（B

）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HCl D、I2和KCl例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（C）A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、二硫化碳例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（C）A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（D）A、水晶和干冰的熔化B、食鹽和冰醋酸熔化

C、液溴和液汞的氣化D、純堿和燒堿的熔化隨堂練習(xí)第三十頁(yè)，共三十二頁(yè)。分子晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體作用力：范德華力構(gòu)成微粒：分子物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很低、硬度很小原子晶體相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體作用力：共價(jià)鍵構(gòu)成微粒：原子物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很高、硬度很大離子晶體由陽離子和陰