弱電解質的電離平衡

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離

第一頁，共十六頁。一、強弱電解質第二頁，共十六頁。探究實驗：P40實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢13第三頁，共十六頁。第四頁，共十六頁。二、弱電解質的電離1、弱電解質的電離方程式的書寫：

1）一元弱酸：CH3COOH

H+

+

CH3COO-

2）多元弱酸：H2CO3

H++HCO3-HCO3

-

H++CO32-

3）多元弱堿：Cu(OH)2

Cu2++2OH-2、弱電解質的電離過程及各微粒濃度的變化：

第五頁，共十六頁。

思考與交流(見課本P42)填寫下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大第六頁，共十六頁。二、弱電解質的電離3、電離平衡的建立過程：

4、電離平衡的定義：

第七頁，共十六頁。二、弱電解質的電離5、電離平衡的特征：

弱：研究對象為弱電解質等：

定：

動：

變：

弱電解質分子電離的速率和

離子結合成分子的速率相等.電離平衡與化學平衡一樣是動態(tài)平衡。達到平衡時，溶液中弱電解質和離子的濃度都保持不變。條件改變，電離平衡發(fā)生移動，各離子的濃度發(fā)生改變。第八頁，共十六頁。二、弱電解質的電離6、弱電解質電離平衡的移動：

⑴、溫度：⑵、濃度：

升高溫度電離平衡正向移動，電離程度增加。反之。加水稀釋促進弱電解質的電離。內因：電解質本身的性質外因：⑶同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質會抑制弱電解質的電離⑷加入能與弱電解質電離的離子反應的物質：會抑制弱電解質的電離⑴、弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理

⑵、影響弱電解質電離平衡的因素：

第九頁，共十六頁。改變條件升溫濃度加NaOH固體加硫酸加醋酸鈉固體加水移動方向電離程度n(H+)c(H+)n(CH3COO-)c(CH3COO-)導電能力外界因素改變后各量的變化：

CH3COOH

H+

+

CH3COO-

-Q正向正向正向逆向逆向增大增大增大減小減小增大增大增強增大增大增大減小增大增大減小減小增強減小減小增大增大增強增大增大減小增大增強第十頁，共十六頁。

【自主學習】P42科學視野

三、電離平衡常數(shù)（K）

第十一頁，共十六頁。改變條件升溫濃度加水加NaOH固體加醋酸鈉固體加硫酸移動方向電離程度n(OH-)c(OH-)n(NH4+)c(NH4+)導電能力外界因素改變后各量的變化：

NH3·H2ONH4+

+OH-

-Q正向正向正向逆向逆向增大增大增大減小減小增大增大增強C＞0.1mol/L增大C＜0.1mol/L減小增大增大增大增大C＞0.1mol/L增大C＜0.1mol/L減小C＞0.1mol/L增強C＜0.1mol/L減弱增大增大減小減小增強減小減小增大增大增強減小減小增大增大增強第十二頁，共十六頁。

典例1：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

（

）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱牛刀小試A、D第十三頁，共十六頁。（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，

平衡向正反應方向移動B第十四頁，共十六頁。三、電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元