影響化學(xué)平衡的因素

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素第三節(jié)化學(xué)平衡第一頁(yè)，共三十四頁(yè)。

RIO啤酒倒出為何有大量泡沫？第二頁(yè)，共三十四頁(yè)。

CO2(g)CO2(aq)

在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)V正=V逆時(shí)，且各組分濃度保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了最大“限度”，稱(chēng)之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡?CO2(g)增多大量泡沫第三頁(yè)，共三十四頁(yè)。

⑴外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生變化呢？⑵條件改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？平衡狀態(tài)1v正≠v逆

改變條件非平衡狀態(tài)向v正

=v逆的方向移動(dòng)平衡狀態(tài)2v正1=v逆1

v正2=v逆2

一、化學(xué)平衡的移動(dòng)第四頁(yè)，共三十四頁(yè)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)方向（★）若外界條件改變引起V正>V逆，則化學(xué)平衡向

移動(dòng)。（★）若外界條件改變引起V正<V逆，則化學(xué)平衡向

移動(dòng)。（★）若外界條件的改變雖引起速率變化，但V正=V逆仍相對(duì)，則化學(xué)平衡

移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)

不影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？結(jié)論：平衡變，速率一定變；速率變，平衡不一定變。第五頁(yè)，共三十四頁(yè)。

二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件已知：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O7+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黃色）★探究：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1第六頁(yè)，共三十四頁(yè)。增大反應(yīng)物濃度一瞬間V正增大，V逆不變正向移動(dòng)平衡被破壞，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均增大第七頁(yè)，共三十四頁(yè)。減小生成物濃度一瞬間V正不變，V逆減小正向移動(dòng)平衡被破壞，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均減小第八頁(yè)，共三十四頁(yè)。逆向移動(dòng)平衡被破壞，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均增大增大生成物濃度一瞬間V正不變，V逆增大第九頁(yè)，共三十四頁(yè)。減小反應(yīng)物濃度一瞬間V正減小，V逆不變逆向移動(dòng)平衡被破壞，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均減小第十頁(yè)，共三十四頁(yè)。

★探究：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的增減沒(méi)有必然聯(lián)系第十一頁(yè)，共三十四頁(yè)。

Cr2O7+H2O2CrO42-+2H+Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）（橙色）（黃色）

實(shí)驗(yàn)分析↑↑↓↑↓第十二頁(yè)，共三十四頁(yè)。

增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度

速率時(shí)間圖像第十三頁(yè)，共三十四頁(yè)。

在一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加水蒸氣的質(zhì)量平衡是否移動(dòng)？增加碳的質(zhì)量呢？

固體、純液體的濃度是不變的，增加固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。！第十四頁(yè)，共三十四頁(yè)。練習(xí)1、可逆反應(yīng)2A(aq)+B(aq)2C(aq)+D(s)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后；改變下列條件，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）①加入A(s)____________

②加入B(s)____________

③加入C(s)____________

④加入D(s)____________

⑤加入E(s)

,E不參與化學(xué)反應(yīng)____________

⑥加入F(s)

,F與A反應(yīng)生成氣體____________

⑦加入G(s)

,G與C反應(yīng)生成沉淀____________正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)不移動(dòng)逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向第十五頁(yè)，共三十四頁(yè)。

★探究：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2

實(shí)驗(yàn)藥品：NO2和N2O4混合氣體的平衡球；熱水、冷水；已知：2NO2(g)N2O4(g)△H=—56.9kJ/mol（紅棕色）（無(wú)色）第十六頁(yè)，共三十四頁(yè)。2NO2(g)N2O4(g)△H<0高能低能升溫的一瞬間V正增大，V逆增更大，逆向移動(dòng)平衡被破壞，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均增大第十七頁(yè)，共三十四頁(yè)。2NO2(g)N2O4(g)△H<0高能低能降溫的一瞬間V正減小,V逆減更小(不為0)，

正向移動(dòng)平衡被破壞，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均減小第十八頁(yè)，共三十四頁(yè)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0低能高能升溫的一瞬間V逆增大，V正增更大，正向移動(dòng)平衡被破壞，V正>V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均增大第十九頁(yè)，共三十四頁(yè)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0低能高能降溫的一瞬間V逆減小,V正減更小(不為0)，逆向移動(dòng)平衡被破壞，V正<V逆建立新的平衡,V正、V逆相比舊的平衡均減小(不為0)第二十頁(yè)，共三十四頁(yè)。

★探究：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2(g)N2O4(g)△H=—56.9kJ/mol（紅棕色）（無(wú)色）T↑T↓第二十一頁(yè)，共三十四頁(yè)。

△H<0升高溫度降低溫度△H>0升高溫度降低溫度第二十二頁(yè)，共三十四頁(yè)。練習(xí)2、可逆反應(yīng)2A(aq)+B(aq)2C(aq)+D(s)△H=QKJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后；改變下列條件，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）①若Q>0,升高溫度____________

②若Q>0,降低溫度____________③若Q<0,升高溫度____________④若Q<0,降低溫度____________正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向第二十三頁(yè)，共三十四頁(yè)。

★拓展：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3（★）增大氣體壓強(qiáng)，平衡向

移動(dòng)減小氣體壓強(qiáng)，平衡向

移動(dòng)（★）對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，若改變氣體壓強(qiáng)，則平衡怎樣移動(dòng)？氣體體積減小方向氣體體積增大方向壓強(qiáng)其實(shí)就是氣體濃度氣體體積不變，平衡不移動(dòng)。第二十四頁(yè)，共三十四頁(yè)。

提升已知反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

分情況討論，畫(huà)出增大壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的V-t圖像？?第二十五頁(yè)，共三十四頁(yè)。練習(xí)3、可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后；改變下列條件，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）①恒容加SO2(g)____________②恒容減O2(g)________

③體積減小一半____________

④恒容Ar(g)_________

⑤體積增大一倍____________

⑥恒壓Ar(g)_________

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向分析：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，正向分子數(shù)減少第二十六頁(yè)，共三十四頁(yè)。練習(xí)4、可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后；改變下列條件，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）①恒容加CO(g)__________②恒容減少H2(g)__________

③體積減小一半_________④恒容加Ar(g)____________

⑤體積增大一倍_________

⑥恒壓加Ar(g)____________

逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)分析：反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)發(fā)生變化第二十七頁(yè)，共三十四頁(yè)。

★探究：催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響4

催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。v正v逆vtv’正=v’逆加入催化劑！第二十八頁(yè)，共三十四頁(yè)。

總結(jié)歸納LeChatelier

(1850-1936)

如果改變影響平衡的條件之一（如：濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將移動(dòng)。

向著減弱這種改變的方向——勒夏特列原理強(qiáng)調(diào)：是削弱但不能抵消，更不能反向變化。第二十九頁(yè)，共三十四頁(yè)。

CO2(g)CO2(aq)（1）減小壓強(qiáng)（打開(kāi)啤酒瓶），平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，放出CO2。勒夏特列原理（2）升高溫度（啤酒瓶冰鎮(zhèn)溫度低），平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，放出CO2。第三十頁(yè)，共三十四頁(yè)。

1、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0；為了有利于A的利用，應(yīng)采用反應(yīng)條件是（）A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓2、某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2

(g)2HI(g)△H>0，在一帶有活塞密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確是（）A．恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深B．恒壓充入HI（g），開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低DC第三十一頁(yè)，共三十四頁(yè)。

3、在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）A．恒溫恒壓，充入NH3B．恒溫恒容，充入N2C．恒溫恒壓，充入HeD．恒溫恒容，充入HeD4、反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后；改變下列條件，化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）①加KCl(s)____________

④加KCl(aq)____________

②加