氧化還原反應(yīng) 市賽一等獎(jiǎng)

1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

（第一課時(shí)）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共十四頁(yè)。SO3+H2O=H2SO4點(diǎn)燃

2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑分解化合高溫△△【復(fù)習(xí)】下列各組反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？第二頁(yè)，共十四頁(yè)。Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置換

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+

2H2O

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3復(fù)分解↑高溫↑【復(fù)習(xí)】下列各組反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？第三頁(yè)，共十四頁(yè)。標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)，能否找到另一種分類方法將最后一個(gè)反應(yīng)歸納進(jìn)去？3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫討論：下列反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型嗎？第四頁(yè)，共十四頁(yè)。化合價(jià)降低化合價(jià)升高結(jié)論：有化合價(jià)變化的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)——非氧化還原反應(yīng)NaOH+HCl=H2O+NaCl有化合價(jià)變化無(wú)化合價(jià)變化＋１－１＋１－2＋１－１＋１－2＋１3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2+2-2+3-2+4-20第五頁(yè)，共十四頁(yè)。下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.Fe+2HCl＝＝FeCl2

＋H2↑ D.2Mg＋O2

＝＝2MgOＣD試一試點(diǎn)燃第六頁(yè)，共十四頁(yè)。[問題探究]化合價(jià)變化到底是什么引起的？失電子，化合價(jià)升高得電子，化合價(jià)降低金屬鈉與氯氣反應(yīng)形成NaCl的過程結(jié)論：化合價(jià)表示原子之間相互化合時(shí)得失的電子數(shù)目NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從微觀角度以金屬鈉和氯氣的反應(yīng)、氯氣與氫氣的反應(yīng)為例分析：2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１第七頁(yè)，共十四頁(yè)。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低【結(jié)論】

化合價(jià)是表示原子之間互相化合時(shí)轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子的數(shù)目氯氣與氫氣反應(yīng)形成HCl的過程化合價(jià)是表示原子化合時(shí)共用電子對(duì)偏移的數(shù)目

非金屬元素原子之間反應(yīng)沒有電子得失，那么它們之間是怎么反應(yīng)的呢？HClHCl第八頁(yè)，共十四頁(yè)。結(jié)論：有化合價(jià)變化的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)特征本質(zhì)第九頁(yè)，共十四頁(yè)。SO3+H2O=H2SO4

點(diǎn)燃2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑分解化合高溫△△【學(xué)與問】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間有什么的關(guān)系？否是是否第十頁(yè)，共十四頁(yè)。Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置換Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4

+

2H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3復(fù)分解↑高溫↑【學(xué)與問】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間有什么的關(guān)系？是是否否第十一頁(yè)，共十四頁(yè)。結(jié)合初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的類型，判斷氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型之間的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移化合反應(yīng)第十二頁(yè)，共十四頁(yè)。本節(jié)小結(jié)：化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高失去電子化合價(jià)降低得到電子有化合價(jià)升降（特征）有電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）第十三頁(yè)，共十四頁(yè)。C1.