溶解性 手性 無機含氧酸酸性

第三課時：物質(zhì)的溶解性、分子的手性與無機含氧酸的酸性第一頁，共二十四頁。1．了解影響物質(zhì)溶解性的因素和溶解規(guī)律。2．了解手性分子及在生命科學等方面的應。3．了解無機含氧酸分子的酸性與結(jié)構(gòu)的關(guān)。4．初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。第二頁，共二十四頁。回顧：范德華力、氫鍵和共價鍵的對比范德華力氫鍵共價鍵概念存在范圍強度對物質(zhì)的影響分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學鍵分子之間分子間或分子內(nèi)H與電負性很強的N、O、F之間相鄰原子之間微弱較弱很強熔沸點主要影響物理性質(zhì)（溶解性、熔沸點、密度等）主要影響化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）第三頁，共二十四頁。3.下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關(guān)的是A.水的熔沸點較高B.HCl的熔沸點比HF低C.NH3極易溶于水D.CH4的沸點比SiH4低E.鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸低D隨堂練習第四頁，共二十四頁。3.如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應可_________其溶解度。2．分子結(jié)構(gòu)角度：相似相溶原理(1)_____________________________________________________________。(2)氫鍵：若溶劑和溶質(zhì)之間能形成氫鍵，則溶解度______，且氫鍵作用力越大，溶解度越_______。（3）分子結(jié)構(gòu)得相似性：如乙醇和水。一、溶解性1．影響物質(zhì)溶解性的外界因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。溫度溫度壓強極性：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。增大增大大第五頁，共二十四頁。1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子)3．為什么能用CCl4萃取碘水中的碘？思考與交流第六頁，共二十四頁。二：手性【思考】打開雙手擺在面前，觀察它們是不是一樣？看起來一樣，呈鏡面對稱，互為鏡像；但是不能相互重疊，也不能相互替換。第七頁，共二十四頁。第八頁，共二十四頁。

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。1.手性異構(gòu)體2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。特征：①分子中原子或原子團互相連接的次序相同

②在空間的排列方向不同概念：第九頁，共二十四頁。有機物中凡是與雙鍵或三鍵連接的碳原子都不是手性碳原子。3.手性碳原子當碳原子結(jié)合的四個原子或原子團各不相同時，該碳原子是手性碳原子。記作﹡C﹡4.手性異構(gòu)體對生命的影響：

除了甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡式NH2CH2COOH）,其余組成蛋白質(zhì)的氨基酸都含有手性碳，都是手性分子。蛋白質(zhì)的功能與氨基酸的手性有密切的關(guān)系第十頁，共二十四頁。手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。

“反應停”事件第十一頁，共二十四頁。左圖為三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學家，用他們的方法可以得到一種手性分子，不得到它的手性異構(gòu)分子。這種獨特的方法稱為手性合成，在合成中使用了一種催化劑，只催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手，手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握。第十二頁，共二十四頁。1.下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A隨堂練習第十三頁，共二十四頁。2．下列化合物中含有手性碳原子的是()C.CH3CH2OHCH2—OHCH2—OHD.CH—OHA.CCl2F2OHB.CH3—CH—COOH隨堂練習B第十四頁，共二十四頁。A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()B第十五頁，共二十四頁。

5.下列有機物CH3—C—O—CH—CHO含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發(fā)生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是()A．與銀氨溶液反應B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C．與金屬鈉發(fā)生反應D．與H2發(fā)生加成反應

O*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO第十六頁，共二十四頁。1、無機含氧酸酸性的比較①同周期，最高價含氧酸的酸性,自左至右增強。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4三.無機含氧酸的酸性②同主族、同價態(tài)的不同元素，含氧酸的酸性，自上而下減弱。HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4如：第十七頁，共二十四頁。H2SO3＜H2SO4HNO2

＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4③同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強解釋？第十八頁，共二十四頁。HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3ˉ、H+和SO42-組成的。實際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子是和酸根上的一個氧相連的。2.無機含氧酸的結(jié)構(gòu)因此：無機含氧酸可以寫成(HO)mROn以HxROy為例，在無機含氧酸的分子結(jié)構(gòu)中，成酸元素R通常在分子中間，僅與O與共價鍵結(jié)合；H與酸根上的一個O以共價鍵結(jié)合。第十九頁，共二十四頁。無機含氧酸的酸性3.無機含氧酸的酸性規(guī)律（1）中心原子R的非金屬越強，最高價含氧酸的酸性越強；（2）同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，酸性越強：例：H2SO3＜H2SO4HNO2

＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4解釋：對含氧酸（HO)mROn,n值代表的非羥基氧的個數(shù)越多，R的正電性越高，導致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出H+，即酸性越強第二十頁，共二十四頁。（3）對含氧酸(HO)mROn，成酸元素R不同時，非羥基氧的個數(shù)n越大，則酸性越強

第二十一頁，共二十四頁。1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()A．HClO4

B．H2SeO3

C．H3BO3D．H3PO4

A隨堂練習第二十二頁，共二十四頁。2.某些含氧酸可表示為(HO)mROn，它的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)。n越大，酸性越強：n=0為弱酸，n=1為中強酸；n=2為強酸；n=3為最強酸。已知：硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸