鹽類的水解“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)第一頁，共二十一頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。一、鹽類的水解弱酸+OH-弱酸陰離子+H2O弱堿陽離子+H2O弱堿+H+或第二頁，共二十一頁。2.實(shí)質(zhì)破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中C(H+)≠C(OH-),呈現(xiàn)酸性或堿性。第三頁，共二十一頁。鹽水解的條件？有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解鹽水解的程度？越弱越水解鹽水解的結(jié)果？

誰強(qiáng)顯誰性，弱弱相對(duì)定。CH3COONH4顯中性第四頁，共二十一頁。3.規(guī)律

有弱才水解，無弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰強(qiáng)顯誰性，弱弱相對(duì)定。第五頁，共二十一頁。NaCl、NH4Cl、

CH3COONa

2.Cu(NO3)2、NH4NO3、NaClO3.Na2CO3、FeCl3、Na2SO44.KNO3、CH3COONH4第六頁，共二十一頁。弱酸的酸式鹽

NaHSO3NaH2PO4

NaHCO3Na2HPO4NaHS酸根的電離程度和水解程度的相對(duì)大小第七頁，共二十一頁。（1）.水解是可逆的，一般用表示；4.特點(diǎn)（2）.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱的；（3）.水解程度一般較小，不易產(chǎn)生氣體和沉淀。第八頁，共二十一頁。5、表示方法---水解反應(yīng)方程式(4).多元弱堿鹽的水解方程式一步寫完。(1).書寫時(shí)用“

”。(2).一般不標(biāo)“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(3).多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主。第九頁，共二十一頁。NH4NO3NaClONa2CO3AlCl3NH4++H2ONH3·H2O+H+

ClO-+H2OHClO+OH-Al3++H2OAl(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第十頁，共二十一頁。B第十一頁，共二十一頁。二、鹽類水解的影響因素越弱越水解1．內(nèi)因---鹽本身的性質(zhì)2．外因（1）.溫度（2）.濃度（3）.外加其它物質(zhì)第十二頁，共二十一頁。例2.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，燒杯②中不加任何物質(zhì),向燒杯③中加入NH4NO3晶體。第十三頁，共二十一頁。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深。燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是（）。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

BD第十四頁，共二十一頁。(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。左左右右CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

第十五頁，共二十一頁。三、鹽類水解的應(yīng)用1.比較離子濃度的大小

CH3COONa溶液2.保存、配制某些鹽溶液時(shí)保存Na2CO3溶液配制FeCl3溶液3.熱的純堿水溶液比冷的純堿水溶液去油污能力強(qiáng)。第十六頁，共二十一頁。(5).判斷水解情況相反的離子能否大量共存的問題（Al3+和S2-）(4).明礬凈水(Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉)。…………2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓

+3H2S↑第十七頁，共二十一頁。

2009年4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴(yán)重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是()

A.NaClO B.FeCl3C.明礬 D.KMnO4

D解析

:

A項(xiàng)水解生成的次氯酸可以殺菌消毒;B、C項(xiàng)水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁具有凈水作用;而D項(xiàng)不水解,它本身具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。練習(xí):第十八頁，共二十一頁。為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量NH4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH（）A．①② B．②③C．①③ D．②④C解析：在NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O＋H＋，使c(NH4+)∶c(Cl-)<1∶1，要使c(NH4+)∶c(Cl－)＝1∶1，其方法一是增大NH4+的濃度(如①)，二是使上述平衡向左移動(dòng)(如③)，故選C.第十九頁，共二十一頁。濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：1.NaHSO4