鹽類的水解 說課一等獎(jiǎng)

鹽類的水解第一頁，共十四頁。活動(dòng)一：探究Na2CO3溶液顯堿性的原因問題提示：1.電解質(zhì)電離得到的離子有：＿＿＿＿＿＿＿；

2.能發(fā)生反應(yīng)的兩種離子是：＿＿＿＿＿＿＿；3.對水的電離平衡的影響是：＿＿＿＿＿＿＿＿。

第二頁，共十四頁。

H2OOH—+H++HCO3—

Na2CO32Na++CO32—

H+被消耗，濃度減小，水的電離平衡右移，c(H+)<c(OH—)活動(dòng)一：探究Na2CO3溶液顯堿性的原因第三頁，共十四頁?；顒?dòng)二：理論分析鹽溶液的酸堿性預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性：鹽溶液酸/堿/中性（預(yù)測）鹽的類型NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3Na2SO4NaCl堿性堿性酸性酸性第四頁，共十四頁。1、鹽類的水解：鹽電離出的弱酸陰離子（弱堿陽離子）與水電離出的氫離子（氫氧根離子）反應(yīng)生成弱電解質(zhì)的過程。

第五頁，共十四頁。思考：所有的鹽都可以發(fā)生水解嗎？

NaCl的水溶液中存在四種離子：Na+、Cl—、H+、OH—，四種離子不能夠生成弱電解質(zhì)，不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中c(H+)=c(OH—)，溶液呈中性。

第六頁，共十四頁。這些鹽分別屬于哪種類型呢？鹽溶液酸/堿/中性（預(yù)測）鹽的類型NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3Na2SO4NaCl堿性堿性酸性酸性中性中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽第七頁，共十四頁。2、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解無弱不水解

誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性

第八頁，共十四頁。想一想：上表中水解程度的數(shù)據(jù)說明了什么？活動(dòng)三：讀數(shù)據(jù)，總結(jié)規(guī)律第九頁，共十四頁。融會(huì)貫通：請寫出NaHCO3，NH4Cl水解的化學(xué)方程式和離子方程式。第十頁，共十四頁?？偨Y(jié)歸納：水解方程式的書寫鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。第十一頁，共十四頁。我學(xué)到了什么方法？我能夠解決什么問題？我學(xué)到了什么第十二頁，共十四頁。1．某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是

A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸鈉2．下列選項(xiàng)中每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是

A．Ag+、HCO3—、Cl—、SO42—

B．Fe3+、Br—、Al3+、CO32-C．Ag+、SO32—、Fe2+、S2—

D．Fe2+、ClO—、HS—、Cu2+學(xué)以致用第十三頁，共十四頁。3．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3—+H2OH3O++CO32—

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．ClO—+H2OHClO+OH—

D．H2O+H2OH3O++OH—4．下列說法中錯(cuò)誤的是

A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

B．常溫