碳酸鈉和碳酸氫鈉

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉高中化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物第一頁，共二十頁。金屬鈉長期露置在空氣中最終完全轉(zhuǎn)化什么物質(zhì)？銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（生成Na2O)出現(xiàn)白色固體（生成NaOH）表面變成溶液（NaOH潮解）白色塊狀物質(zhì)（生成Na2CO3.10H2O）白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）O2H2OH2OCO2風(fēng)化思考與交流①②③①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第二頁，共二十頁。蘇氏三兄弟Na2S2O3硫代硫酸鈉

大蘇打（海波）

Na2CO3NaHCO3蘇打（純堿）

小蘇打

碳酸氫鈉

碳酸鈉

第三頁，共二十頁。碳酸鈉俗名叫

，也叫

，碳酸氫鈉俗名叫

。純堿蘇打小蘇打Na2CO3﹙粉末﹚失H2ONa2CO3?10H2O﹙十水合碳酸鈉晶體﹚得H2O第四頁，共二十頁。正鹽酸式鹽碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒Na+CO32-Na+HCO3-根據(jù)你對碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析，你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會有哪些性質(zhì)？鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽第五頁，共二十頁。思考與預(yù)測Na2CO3和NaHCO3可能具有哪些性質(zhì)？1、都能溶于水2、能與酸反應(yīng)，放出氣體……第六頁，共二十頁。1、要加入等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，觀察外觀的差別，感受有無熱量變化。2、10mL水改為大約三分之一試管。3、酚酞試液后，注意觀察顏色變化。探究活動1一、溶解性、堿性注意：第七頁，共二十頁。步驟1gNa2CO31gNaHCO3樣品外觀①加幾滴水②加水至三分之一試管③加2滴酚酞溶液結(jié)論白色粉末白色細(xì)小晶體感到試管壁發(fā)熱感受不到熱振蕩時間長時可溶解還有部分沒溶解溶液變紅（較深）溶液變紅(較淺)溶解性：Na2CO3

NaHCO3

堿性：Na2CO3

NaHCO3

>>第八頁，共二十頁。思考：小蘇打為什么能使面包疏松多孔?第九頁，共二十頁。探究活動2用下圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱的實驗。試管口為什么要略向下傾斜？作用是什么？二、熱穩(wěn)定性第十頁，共二十頁。Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論比較

澄清的石灰水不變渾濁

試管口處有水珠，澄清的石灰水變渾濁受熱不分解

受熱易分解熱穩(wěn)定性：

Na2CO3

NaHCO3

>

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△思考：實驗室有兩瓶沒貼標(biāo)簽的白色固體碳酸鈉和碳酸氫鈉，你能鑒別嗎？根據(jù)其熱穩(wěn)定性不同來鑒別！第十一頁，共二十頁。如何檢驗?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有CO32-？取樣，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁則有CO32-NaHCO3加入HCl是否有氣體生成？現(xiàn)象與Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)有何異同？思考與交流第十二頁，共二十頁。探究活動3三、與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈結(jié)論：兩位同學(xué)同時將氣球中的Na2CO3或NaHCO3倒入鹽酸中，用手固定氣球口，觀察試管內(nèi)的現(xiàn)象，并比較氣球膨脹的速度實驗現(xiàn)象：兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生；裝NaHCO3的氣球膨脹的速度比裝Na2CO3的氣球快。第十三頁，共二十頁。NaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2快慢化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：分步反應(yīng)：第十四頁，共二十頁。1、溶解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，且溶解放熱2、加熱：Na2CO3穩(wěn)定NaHCO3受熱易分解3、加入稀HCl：Na2CO3的反應(yīng)速率比NaHCO3慢學(xué)以致用如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？第十五頁，共二十頁。玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途造紙第十六頁，共二十頁。碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多制作泡沫滅火器第十七頁，共二十頁。物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3俗名色態(tài)熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變深紅較穩(wěn)定，加熱難分解易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變淺紅不穩(wěn)定，加熱分解CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑水溶性堿性△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3>NaHCO3小結(jié)第十八頁，共二十頁。1、Na2O2和過量NaHCO3混合，在密閉容器中加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則所得殘留物是（）

ANa2O2與Na2CO3BNa2O與Na2CO3

CNa2ODNa2CO3

D2、下列物質(zhì)中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解的是（）

ANa2CO3·10H2OBNa2CO3

CNaHCO3DCa(HCO3)2B第十九頁，共二十頁。3.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（