2023-2024學(xué)年山西省呂梁市汾陽(yáng)英雄街中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2023年山西省呂梁市汾陽(yáng)英雄街中學(xué)高三化學(xué)模擬試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H，）=1義10一”

mol/L時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（）

22

@Na\Ba\Cl\HCOJ@K\NH4\CH3COO\S04

23

③Ca"、Cu\N03\S0「@Fe\Na\SCN\CP

-2

⑤Al"、Na\HCO3\NOS?Fe\Na*、N03\U

-

⑦Ag:NH4\0H\NOB⑧Na'K\CH3COO\N03

A.①②⑥B.②③⑥

C.①④⑧D.③⑤⑦

參考答案:

A

①離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中，HCOJ既能與0H一反應(yīng)也能與反應(yīng)

而不能大量存在，故①選；

②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NHJ不能大量存在，酸性條件下CH3co0一不能

大量存在，故②選；

③Ca/Ct?+與S0＞反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故③不選；

④Fe"與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故④不選；

⑤A1”與HC（V發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故⑤不選；

⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe\「與NOJ發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量共存，在堿性條件下Fe，+不能大量存在，故⑥選；

⑦Ag\NHj、0T不能大量共存，故⑦不選；

⑧無(wú)論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故⑧不選.

故選A.

2.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是（）

XY

zW

A.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.Z元素的原子半徑一定比比Y元素的大

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

參考答案：

B

略

3.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HC1；2Co(OH)3+6HC1=2COC12+Cl2T+

6H2O

2Fe(OH)2+I2+2K0H=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6K0H=5KI+KIO3+

3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN+K2c。3=2KSCN+CO2T+H2O；KCN+CO2+H20=HCN+

KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaC10A3NaCl+NaC104;NaC104ANaCl+2O2T

下列說(shuō)法不正確是：()

A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>CO(OH)3>I2B.還原性(堿性溶液)：

Fe(OH)2>h>KIO3

C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaC104>NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN>

H2CO3>HCN

參考答案：

A

略

4.已知氧化還原反應(yīng)：2CU(I03),+24KI+12H2so4=2CUII+13I2+12K2S04+12H20,

其中Imol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A、lOmolB、llmolC、12molD、13mol

參考答案：

B

略

5.人類已進(jìn)入信息化社會(huì)，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不可少的材料。光導(dǎo)纖維屬于

A.無(wú)機(jī)非金屬材料B.金屬材料C.有機(jī)高分子材料D.復(fù)合材料

參考答案：

A

略

6.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的

是

)

\

試劑才注

A乙蛭乙結(jié)催化轉(zhuǎn)化

B匕破乙崎飽和NBJCQJ雄液分派

C財(cái)於HaO單芥

D舜海

參考答案：

B

略

7.在一定條件下，還原性：Cl-<Br_<Fe2+<I-<SO2,由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生

的是：

3+2+++

@2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H(2)l2+SO2+2H2O=4H+SO<+2I~

2+3+-+

@2Fe+I2=2Fe+2I@2Br-+4H+SO*=SO2T+Br2+2H2O

A.①②B.②③C.③④D.①④

參考答案：

A

略

8.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.1moLL-1的Na2c。3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

2

B.將pH=6的H2s。4稀釋1000倍后，c(H+)=2C(SO4^)

44

C.濃度分別為0.1mol-L和0.01mol-L的CH3COOH溶液中：c(CH3coeT)前者

是后者的10倍

D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A)=9.9x107mol-L1

參考答案：

D

略

9.將5.4gAl投入到200.0mL2.0molL，的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金

屬剩余。該溶液可能為()

A.HN03溶液B.Ba(0H)2溶液C.H2s。4溶液D.HC1溶液

參考答案：

D

略

10.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與。2結(jié)合生成Hb02,因此具有輸氧能力，CO吸入

肺中發(fā)生反應(yīng)：C0+Hb02^02+HbC0,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO

的濃度達(dá)到Hb02濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

c(O2)?c(HbCO)

A.CO與Hb02反應(yīng)的平衡常數(shù)K="CO)y(HbO2)

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的。2越少

C.當(dāng)吸入的C0與02濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把C0中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

參考答案：

C

【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；C0與Hb02反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)

220,可見(jiàn)其正向進(jìn)行的程度很大，正確。-?8).?鵬),由題意知，K=220,

c(HbCO),

YHb。)=。02時(shí),人受損，則。((^/。((^”?義^^工項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)02濃度很

大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。

11.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()

A.工業(yè)上用水吸收N0z生產(chǎn)硝酸：3N02+H20=2HNO3+NO

B.用氨水除去工業(yè)原料氯化鏤中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++30H-=Fe(0H)3I

C.用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(0H)2+2Ch=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

D.用明磯除去水中的懸浮顆粒物：Ah++3H20=Al(0H)3(膠體)+3H+

參考答案：

B

試題解析：B中離子方程式中氨水不能拆開(kāi)。

12.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A。2的水溶液可以導(dǎo)電C12是弱電解質(zhì)

B在空氣中Na2s。3易變質(zhì)，Na2c。3不易變酸性:Na2so3V

質(zhì)Na2cO3

C溶液中通氣體出現(xiàn)渾濁酸性:

C6H5ONaCO2C6H5OH<

H2cO3

D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與非金屬性：P>N

氧氣反應(yīng)

參考答案:

C

略

對(duì)可逆反應(yīng)4股1)+5&(g)H4N0(g)+6H：0(g),下列敘述正確的是

A.平衡時(shí)，v(Ob)=v(Q)必成立

B,關(guān)系式5V(0L)=4V(NO)總成立

C.用上述四種物質(zhì)NH、&、NO,RO表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v(K0)最大

D.若投入4mol啾和5molQ,通過(guò)控制外界條件，必能生成4molNO

13.

參考答案：

AC

14.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接

觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是

()

①食鹽水;②KN03溶液;③適量稀硫酸銅溶液;

④Na2c。3溶液;⑤CC14;⑥濃氨水。

A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.①②④

參考答案：

A

略

15.在下列各溶液中通入足量C02氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的（）

①飽和Na2c03溶液②澄清石灰水③Ca（C10）2溶液④CaCb溶液

⑤Na2SiC>3溶液⑥NaAlC）2溶液

A.全部B.除①④外C.除①②③④外D.除

②③④外

參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCb溶液中通入NH3

和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略

去。

D

I.可選用的藥品有：a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6moi鹽酸

d.氯化鏤e.氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）,B中

盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是,E中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)

式為o

（3）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________0

（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

n.經(jīng)分析在上述氯化鏤樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化鏤的質(zhì)量分

數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

（5）所加試劑A的化學(xué)式為,操作B為

（6）樣品中氯化鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

參考答案:

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2s。2(g)+O2(g)=2SO3(g)；A7K0

(1)500C時(shí)，將amolSCh與bmolO2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器

中，

①反應(yīng)進(jìn)行至lOmin時(shí)，測(cè)得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4moL

則b=___moL

②lOmin內(nèi)平均速率V(SO2)=o

③反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)SO2

的轉(zhuǎn)化率為

%(SO2)=0

(2)當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與02物質(zhì)的量均與(1)相同時(shí)，將其混合氣通入

一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率口2與(1)中轉(zhuǎn)化率a1的關(guān)系是

a2a1(填=、>或<)。

參考答案：

答案：(1)①8(1分)②0.08mol/(L?min)③95%；(各2分)

(2)>(2分)

18.將19.20gCu和FezCh的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵

粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。

(1)混合物中n(Cu)：n(Fe2C>3)為;

(2)稀硫酸的濃度為。

參考答案：

(1)1：2(2)1.00mol-L1

解析：根據(jù)Cu和FezCh的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)FezCh與H+

生成Fe3+再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應(yīng)，在和反應(yīng)。所以由圖像知為

混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量為0.05mol；FezCh的質(zhì)量為19.20-3.2=16.00g,物質(zhì)的量

為O.lmol,所以混合物中n(Cu)：崢2。3)為1：2.。

(2)最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO*加入的n(Fe)=0.2mol.,FezCb的物質(zhì)的量