高中化學(xué)選擇性必修二章末檢測(cè)及綜合試卷匯編

章末檢測(cè)試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是()A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其電子能量不一定相同B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能級(jí)名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項(xiàng)A正確；任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；同一能層的不同能級(jí)能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D．衛(wèi)生丸久置后消失答案B解析鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以易生銹；金屬導(dǎo)電是電子的定向運(yùn)動(dòng)；衛(wèi)生丸消失是因?yàn)樯A現(xiàn)象，所以只有節(jié)日里燃放的焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)。3．下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是()A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向答案B解析電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，不表示電子的運(yùn)動(dòng)的軌跡，A、D錯(cuò)誤；電子云界面圖中的小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間的出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，C錯(cuò)誤。4．下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有能層，沒(méi)有能級(jí)，不能看出電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11個(gè)電子，不能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電子排布式中含有能層和能級(jí)，能看出電子的能級(jí)差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；軌道表示式中包含了能層和能級(jí)，小方塊表示了能級(jí)差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。5．下列說(shuō)法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子D．無(wú)論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2答案D解析每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；s能級(jí)最多容納的電子數(shù)是2，選項(xiàng)D正確。6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負(fù)性最小的元素是()A．a(chǎn) B．bC．c D．d答案C7．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半電子時(shí)，3d已經(jīng)排滿10個(gè)電子，所以原子序數(shù)為2＋8＋18＋5＝33。8．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2答案B解析A項(xiàng)，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的電負(fù)性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d軌道全充滿時(shí)原子更穩(wěn)定，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，錯(cuò)誤。9．某元素M的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因?yàn)镮4?I3，所以M在化合物中一般呈＋3價(jià)，其氧化物的化學(xué)式最可能為M2O3。10．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p4C．硒的氧化物只有一種D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個(gè)能級(jí)答案B解析元素周期表中第15列元素為第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4，選項(xiàng)B正確；由同主族元素硫存在兩種氧化物SO2和SO3，可推得硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；硒是34號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，應(yīng)含有8個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子最外層有3個(gè)電子C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子核外共有4個(gè)電子層答案D解析若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則該元素是Sc，則該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該元素原子最外層共有2個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；該元素原子的M能層共有9個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；該元素原子核外共有4個(gè)能層，即K、L、M、N，選項(xiàng)D正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為答案CD解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；S2－和Cl－2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)－少一個(gè)電子層，離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B錯(cuò)誤；ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為＋2價(jià)，Cl元素化合價(jià)為－1價(jià)，原子最外層電子數(shù)＋化合價(jià)絕對(duì)值＝8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D正確。13．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是()A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系答案D解析電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。14．下列說(shuō)法中正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36答案CD解析基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯(cuò)誤；副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；由主族元素的電離能可知，電離能突變?cè)贗4，其常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，故可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正確；①P、S中第一電離能較大的是P，②Mg、Ca中第一電離能較大的是Mg，③N、F中第一電離能較大的是F，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為15＋12＋9＝36，故D正確。15.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：c>b>aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．最簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個(gè)電子，3s2為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，故與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。D項(xiàng)，C、Si失去4個(gè)電子為全充滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能：C>Si>P，正確。16．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案AD解析根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；A為C元素，價(jià)層電子排布式為2s22p2，p軌道有2個(gè)電子，自旋狀態(tài)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D正確。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名稱是________，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為_(kāi)_______，屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)R元素符號(hào)為_(kāi)_____，其最高能層符號(hào)是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共價(jià)化合物(3)SM解析J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)的絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答該題。18．(14分)Ⅰ.(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，E在________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_______。(3)D的核外電子排布式為_(kāi)_______，價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：(1)A的最外層電子軌道表示式為_(kāi)_______；B的電子排布式為_(kāi)_______；C的最外層電子排布式為_(kāi)_________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_(kāi)_______________。(3)B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，原子軌道數(shù)為_(kāi)_____________，有________種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為_(kāi)_______。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是(用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。20．(12分)回答下列問(wèn)題：(1)碳原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是____________________。答案(1)1s22s22p2N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少解析(2)從表中電離能數(shù)值來(lái)看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見(jiàn)它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；丙、丁一定為非金屬元素，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。21．(10分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________。(2)B元素的電負(fù)性________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。(3)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向。(4)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子軌道表示式正確的是________。A.B.C.D.(5)基態(tài)F3＋的核外電子排布式為_(kāi)_______。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi原因是________________________________________________________________________。答案(1)洪特規(guī)則(2)小于(3)3(4)C(5)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(6)Cu＋核外價(jià)電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子解析A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，為金剛石，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，即1s22s22p4，即C為O；D原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1，即D為Mg；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，為P；F在周期表的第8列，為第四周期元素，則F為Fe。

章末檢測(cè)試卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2019·煙臺(tái)第二中學(xué)高二月考)下列說(shuō)法中正確的是()A．鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂B．兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D．鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性答案C解析鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂，故A錯(cuò)誤；兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量，故C正確；鍵能、鍵長(zhǎng)能定量分析化學(xué)鍵的特性，故D錯(cuò)誤。2．(2019·煙臺(tái)第二中學(xué)高二月考)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()A．全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案D解析全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中可能存在離子鍵，如：氯化銨，故A錯(cuò)誤；有的物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；乙烷分子中只有單鍵，所以只存在σ鍵，不存在π鍵，故D正確。3．下列說(shuō)法中不正確的是()A．N2分子有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵B．同一分子內(nèi)σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵答案D解析N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，故A正確；共價(jià)鍵重疊程度越大，越穩(wěn)定，同一分子內(nèi)σ鍵比π鍵強(qiáng)，故B正確；兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，頭碰頭式的重疊方式只有一個(gè)，則兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵，故C正確；單原子分子不含共價(jià)鍵，如氦氣，故D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是因?yàn)镹H3是極性分子答案B解析根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镾O2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，二者均易溶于水，故B項(xiàng)正確；CS2在常溫下是液體，SO2和NH3在常溫下是氣體，CS2的熔、沸點(diǎn)最高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在水中溶解度很大，除了因?yàn)镹H3是極性分子外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2019·徐州一中高二期末調(diào)研)無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A．分子間作用力 B．非極性共價(jià)鍵C．氫鍵 D．極性共價(jià)鍵答案D解析水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價(jià)鍵。6．(2019·河南高二期末)氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列說(shuō)法正確的是()A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中N≡C的鍵長(zhǎng)大于C—C的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵答案D解析氯氣能與NaOH反應(yīng)，氰氣與氯氣的性質(zhì)相似，則能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中N原子半徑小于碳原子，則分子中的N≡C的鍵長(zhǎng)小于C—C的鍵長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中C—C為非極性鍵，N≡C為極性鍵，D項(xiàng)正確。7．PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵能高答案C解析PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；N元素和P元素屬于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤電子對(duì)數(shù)相同，B正確；P和H是不同的非金屬元素，則二者形成的化學(xué)鍵是極性鍵，H原子之間不成鍵，C不正確；P元素的非金屬性弱于氮元素的非金屬性，N—H鍵能較高，故PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子的穩(wěn)定性，D正確。8．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是()A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)C．一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵D．熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1答案B解析P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個(gè)共價(jià)鍵、S形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和不等于0，故B錯(cuò)誤；同種原子間的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正確。9．(2019·廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考)下列關(guān)于苯乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該分子有8個(gè)σ鍵，5個(gè)π鍵B．該分子中碳原子有sp和sp2雜化C．該分子存在非極性鍵D．該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上答案A解析苯乙炔分子中含14個(gè)σ鍵，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化，每個(gè)碳原子與另外兩個(gè)相鄰的碳以碳碳鍵相連，且每個(gè)碳原子還與氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I。同時(shí)六個(gè)碳原子還會(huì)各自提供一個(gè)p軌道和1個(gè)電子共同形成大π鍵，共含3個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；分子中苯環(huán)中碳碳鍵是介于單雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，碳原子都是sp2雜化，碳碳三鍵中是sp雜化，該分子中碳原子有sp和sp2雜化，故B正確；同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵，故C正確；苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上，故D正確。10．(2019·貴州羅甸縣第一中學(xué)高二期末)下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥答案D解析價(jià)層電子對(duì)互斥理論可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)相互排斥有關(guān)，因此分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，故B正確；多原子分子內(nèi)，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，故C正確；中心原子上的孤電子對(duì)參與相互排斥，如H2O中中心原子為O，O有2個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，甲烷中中心原子為C，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故D錯(cuò)誤。11．(2019·寧夏銀川二中高二月考)下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①答案C解析對(duì)于元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑減小，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性增強(qiáng)，則極性由小到大分別是N—H、H—O、H—F；同主族的元素從上到下原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性減弱，對(duì)于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性：N—H大于P—H；H—H屬于非極性鍵，極性由小到大的順序?yàn)椋孩佗茛堍邰?。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。12．(2020·云南大關(guān)縣第二高級(jí)中學(xué)高二期末)若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵答案A解析固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。13．(2019·新疆高二期末)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．水結(jié)成冰體積膨脹答案D解析HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與共價(jià)鍵有關(guān)系，A不選；水加熱到很高的溫度都難以分解與共價(jià)鍵有關(guān)系，B不選；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高與分子間作用力有關(guān)系，C不選；水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵有關(guān)系，D選。14．(2019·四川省南充高級(jí)中學(xué)高二月考)下列說(shuō)法不正確的是()A．的σ鍵和π鍵比例為4∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次減小D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子答案AC解析的分子式為C4H8O4N2Cu，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別為18、2，其比例為9∶1，A錯(cuò)誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，I2與I3差距較大，則其最外層有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同一周期元素，原子序數(shù)依次增大，則電負(fù)性依次增大，C錯(cuò)誤。15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)D．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低答案CD解析根據(jù)元素在元素周期表中的位置可判斷，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常壓下五種元素的單質(zhì)中，硫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；溴離子含有36個(gè)電子，和Ar的不同，故B錯(cuò)誤；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；氨氣分子間含有氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫的沸點(diǎn)，故D正確。16．(2019·江蘇省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3個(gè)手性碳原子的是()A. B.C. D.答案A解析含有3個(gè)手性碳原子，故A正確；含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。17．(8分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z2＋的核外電子排布式是_______________________________________________。(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填字母)。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價(jià)電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。(1)Cu2＋核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因?yàn)镃非金屬性比Si強(qiáng)；沸點(diǎn)是SiH4>CH4，因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(4)C的相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個(gè)σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比是3∶2。18．(12分)(2020·云南雙江第一完全中學(xué)高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。(2)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的軌道雜化方式為_(kāi)_______；列舉與AlHeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：______、________(填化學(xué)式)。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)_______，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。答案(1)3∶1sp2(2)sp3NHeq\o\al(＋,4)CH4(3)sp2＜解析(1)COCl2分子中有1個(gè)C=O和2個(gè)C—Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3∶1，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(4－1×2－2,2)＝3，故中心原子雜化方式為sp2。(2)AlHeq\o\al(－,4)中Al原子孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，雜化軌道數(shù)目＝4＋0＝4，Al原子雜化方式為sp3，與AlHeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NHeq\o\al(＋,4)。(3)SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以該分子為V形分子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，所以其鍵角小于120°。19．(11分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)_______。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_(kāi)____________________________________。(4)已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：編號(hào)I5/kJ·mol－1I6/kJ·mol－1I7/kJ·mol－1I8/kJ·mol－1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是________(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________________。答案(1)氮(2)2(3)①極性鍵②S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，H2S的鍵角大(4)Mn3d54s1解析(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個(gè)未成對(duì)電子。(2)碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個(gè)雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。(3)①不同種元素形成的為極性鍵。②S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，故H2S鍵角大。(4)鉬、鉻、錳價(jià)電子數(shù)分別為6、6、7，根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個(gè)價(jià)電子，相同級(jí)別的電離能B大于C，所以B為鉻，A為錳；鉻的價(jià)電子排布式為3d54s1。20．(15分)(2019·煙臺(tái)第二中學(xué)高二月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)寫出下列元素的名稱X__________，Y__________，Z__________。(2)X—H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是________(X、Y用元素符號(hào)表示)。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。(5)Y元素的核外電子軌道表示式為_(kāi)_______。(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子________(填“吸收”或“放出”)______kJ。答案(1)碳氮硫(2)N—H小(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)3d64s2(5)(6)放出882解析X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)＝12－6＝6，故X為碳元素；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子，且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為Fe元素。(6)1molN4氣態(tài)分子，含有6molN—N，斷裂6molN—N需要吸收167kJ×6＝1002kJ的熱量，生成2molN2氣態(tài)分子放出942kJ×2＝1884kJ的熱量，所以由1molN4氣態(tài)分子變成2molN2分子放出882kJ的熱量。21．(12分)(2020·永善縣第二中學(xué)高二期末)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式：__________________________________________，Y元素原子最外層電子的軌道表示式：________________________________________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______形，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______，分子為_(kāi)_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是____________________________________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高解析X元素與碳元素同主族且位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

章末檢測(cè)試卷(三)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列敘述中正確的是()A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B．晶體具有的物理性質(zhì)是各向異性C．晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性答案B解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，A不正確；晶體具有的物理性質(zhì)是各向異性，B正確；非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，C不正確；晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動(dòng)結(jié)晶析出的。由玻璃制成規(guī)則的玻璃球是非晶體，不能體現(xiàn)晶體的自范性，D不正確。2．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是()A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中的“電子氣”在電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮邮軣岷筮\(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量C．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動(dòng)過(guò)程中金屬鍵未破壞D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系答案D解析金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng)，因此金屬可以導(dǎo)電，A正確；金屬內(nèi)部的自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，因此B正確；當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故C正確；金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見(jiàn)光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)，把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái)的緣故，所以金屬一般具有銀白色光澤與金屬鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。3．下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥答案C解析①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤；②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤；③酒精溶于水破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤；④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H＋和Cl－，正確；⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵，正確。4．下列能與NaOH溶液反應(yīng)的且屬于共價(jià)晶體的化合物是()A．金剛石 B．石墨C．石英(SiO2) D．CO2答案C解析金剛石屬于共價(jià)晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，A不符合題意；石墨屬于混合型晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，B不符合題意；石英(SiO2)屬于共價(jià)晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是化合物，C符合題意；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但CO2是屬于分子晶體的化合物，D不符合題意。5．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A．熔點(diǎn)1037℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.5℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3答案A解析A項(xiàng)，熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體具有離子晶體的特點(diǎn)；B項(xiàng)，熔點(diǎn)為10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時(shí)，只存在分子，沒(méi)有離子，水溶液能導(dǎo)電，是由于溶于水后，在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的離子；C項(xiàng)，能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.5℃，符合分子晶體的特點(diǎn)；D項(xiàng)，金屬鈉熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g·cm－3，符合金屬晶體的特點(diǎn)。6．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是()A．觀察常溫下的狀態(tài)：SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4分別溶解于水中，再分別滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物答案B7．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是()A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Cl－的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)答案C解析二氧化硅是共價(jià)晶體，其中的硅原子數(shù)目與氧原子數(shù)目之比為1∶2，空間結(jié)構(gòu)中每個(gè)單元環(huán)由6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子組成。8．某研究所合成了一種球形分子，它的分子式為C60Si60，其結(jié)構(gòu)中包含有C60和Si60結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該分子的敘述中正確的是()A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶體屬于分子晶體C．其摩爾質(zhì)量為2400D．熔點(diǎn)高、硬度大答案B解析硅的原子半徑比碳大，所以化合物C60Si60，外層球殼為Si60，故A不正確；根據(jù)題意知，該晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故B正確；該分子是由60個(gè)碳原子和60個(gè)硅原子結(jié)合而成，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為2400g·mol－1，故C不正確；該物質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，D不正確。9．在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()A．石墨的結(jié)構(gòu) B．白磷的結(jié)構(gòu)C．CCl4的結(jié)構(gòu) D．立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)答案C解析A項(xiàng)，表示的是石墨的層狀結(jié)構(gòu)。在層內(nèi)，每個(gè)C原子與相鄰的三個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，這些共價(jià)鍵形成一個(gè)個(gè)平面正六邊形，這些六邊形結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了石墨的層狀結(jié)構(gòu)，在層間，是以分子間作用力結(jié)合。不符合題意；B項(xiàng)，在白磷(P4)中，每個(gè)P原子與相鄰的三個(gè)P原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°。所以白磷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，不符合題意；C項(xiàng)，CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。在每個(gè)CCl4分子中C原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28′。所以CCl4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。但是四個(gè)Cl原子間沒(méi)有作用力，不會(huì)形成化學(xué)鍵，虛線不表示化學(xué)鍵，符合題意；D項(xiàng)，在立方烷(C8H8)中每個(gè)C原子與相鄰的三個(gè)C原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為90°，因此每條線都表示化學(xué)鍵，不符合題意。10．氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個(gè)數(shù)之比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個(gè)數(shù)之比為()A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶1∶3答案D解析根據(jù)晶胞的均攤法，在此晶體的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1個(gè)，B：1×1＝1個(gè)，C：6×eq\f(1,2)＝3個(gè)，即N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶1∶3，故D正確。11．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12答案A解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知X、Y、Z分別位于晶胞的頂點(diǎn)、棱、體心處，因此根據(jù)均攤法可知，含有X、Y、Z原子的個(gè)數(shù)分別是8×eq\f(1,8)＝1、12×eq\f(1,4)＝3、1，所以該晶體的化學(xué)式是ZXY3，答案選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()A．YBa2Cu3O8B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4答案C解析由圖可知，圖中有一個(gè)釔原子，兩個(gè)鋇原子。而銅原子，在頂點(diǎn)和在側(cè)棱各有8個(gè)，故總的銅原子數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3個(gè)。對(duì)于氧原子，共6×eq\f(1,4)＋7×eq\f(1,2)＝5個(gè)，故C正確。13．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－黃色藍(lán)色下列說(shuō)法中不正確的是()A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配離子D．當(dāng)[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋達(dá)一定比例時(shí)，溶液呈現(xiàn)綠色答案A解析將CuCl2固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡移動(dòng)方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，A不正確；稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C正確，其中氯離子和水都是配體。14．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽(yáng)離子答案AC解析配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界之間存在離子鍵，內(nèi)界CN－、NO存在極性鍵，但不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配體為CN－和NO，配位原子為C和N，配位數(shù)為6，故B正確；配位鍵也屬于σ鍵，配體CN－中含有1個(gè)σ鍵，NO中含有1個(gè)σ鍵，所以1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6＋1×5＋1＝12mol，即12NA，故C錯(cuò)誤；配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na＋和[Fe(CN)5(NO)]2－，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽(yáng)離子，故D正確。15．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()A．以Mg2＋為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C．[Ag(NH3)2]＋是化學(xué)鍍銀的有效成分D．向硝酸銀溶液中加入氨水，可除去硝酸銀溶液中的Ag＋答案D解析向AgNO3溶液中加入氨水，Ag＋與氨水反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到配合物。16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時(shí)的電離方程式為Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)?，F(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說(shuō)法正確的是()A．冰晶石是離子晶體B．大立方體的體心處代表Al3＋C．與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個(gè)D．冰晶石晶體的密度約為eq\f(1395,a3)g·cm－3答案AD解析由冰晶石熔融時(shí)能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中含有的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋8＝11，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，AlFeq\o\al(3－,6)與Na＋的個(gè)數(shù)比為1∶3，故與必然表示同一種微粒，即為Na＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體的密度為eq\f(4×210,6.02×1023×a×10－83)g·cm－3≈eq\f(1395,a3)g·cm－3，D項(xiàng)正確。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。17．(10分)磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是_______________________________________________。(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(3)圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為_(kāi)___。答案(1)3d84s2(2)sp2和sp3N>O>C15NA(3)5NA或3.01×1024解析(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、連接甲基的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價(jià)單鍵為一個(gè)σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，1個(gè)丁二酮肟分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有15molσ鍵。(3)該晶胞中La原子個(gè)數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1、Ni原子個(gè)數(shù)＝4×eq\f(1,2)＋1＋4×eq\f(1,2)＝5，則該晶胞中La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1∶5，所以含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為5NA＝3.01×1024。18．(10分)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是________(填字母)。A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中B—N均為共價(jià)鍵D．兩種晶體均為分子晶體(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為_(kāi)___________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是__________。(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有____mol配位鍵。答案(1)BC(2)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)之間沒(méi)有自由移動(dòng)的電子(3)sp3高溫、高壓(4)2解析(1)A項(xiàng)，立方相氮化硼只含有σ鍵，由于形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，六方相氮化硼層間以分子間作用力結(jié)合，作用力小，所以質(zhì)地軟，正確；C項(xiàng)，兩種晶體中B—N均為共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，兩種晶體前者是混合型晶體，后者是共價(jià)晶體，錯(cuò)誤。(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)之間沒(méi)有自由移動(dòng)的電子。(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓的條件。(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有N與H原子間和B與F原子間形成的2mol配位鍵。19．(12分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。(2)XYeq\o\al(－,2)離子的空間結(jié)構(gòu)是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是______。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O解析X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子，因此R的原子序數(shù)是18＋9＋2＝29，即為銅元素。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NOeq\o\al(－,2)中心原子氮原子含有的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(5＋1－2×2,2)＝1，即氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，因此其離子的空間結(jié)構(gòu)是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤電子對(duì)，因此在Cu2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是O原子。(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽(yáng)離子在8個(gè)頂點(diǎn)和體心處各一個(gè)，則根據(jù)均攤法可知，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)＝1＋8×eq\f(1,8)＝2個(gè)。陰離子在上下面各2個(gè)，晶胞內(nèi)部2個(gè)，則陰離子個(gè)數(shù)＝4×eq\f(1,2)＋2＝4個(gè)，因此晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是4∶2＝2∶1。20．(14分)銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O①電負(fù)性：C________O(填“＞”“＝”或“＜”)。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于________晶體。(2)Cu＋與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，該配合物中，Cu＋的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈____形，n＝__________。(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配離子[Cu(En)2]2＋的中心原子基態(tài)L層電子排布式為_(kāi)_________。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是：______________________________。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有______(填字母)。A．配位鍵 B．極性鍵C．離子鍵 D．非極性鍵E．氫鍵 F．金屬鍵答案(1)①<②分子(2)①直線2(3)①2s22p6②sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵③EF解析(1)①同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性就越大，所以電負(fù)性：C<O;成[Cu(NH3)n]＋，。所以在[Cu(NH3)n]＋中Cu＋與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形。(3)①在配離子[Cu(En)2]2＋的中心原子Cu基態(tài)L層電子排布式2s22p6；②乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，是因?yàn)樵谝叶贩肿娱g可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；③配合物[Cu(En)2]Cl2中存在的作用力類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵；不存在的作用力有氫鍵和金屬鍵，故選EF。21．(12分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：Ⅰ.將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。Ⅱ.用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。(1)步驟Ⅰ中A儀器最好用________(儀器名稱)。(2)步驟Ⅱ中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好：____________，理由是________________________________________________________________。(3)能否用膠頭滴管代替步驟Ⅱ中的滴定管________，理由是_____________________________________________________________________________。間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為NA＝____mol－1。答案(1)容量瓶(2)酸式滴定管苯能溶解堿式滴定管的橡皮管(3)不能實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積(4)eq\f(29.25V,ma3)解析(2)整理可得NA＝eq\f(29.25V,ma3)mol－1。

模塊綜合試卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有()A．3種B．5種C．17種D．18種答案D解析根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl－有18個(gè)電子，即Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種，D選項(xiàng)符合題意。2．下列表達(dá)方式正確的是()A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子的軌道表示式為D．N2的電子式：N??N答案C解析24號(hào)元素Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d軌道半充滿狀態(tài)能量低、穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形，而不是V形，B錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，所以價(jià)電子排布圖為，C正確；N2的電子式為，D錯(cuò)誤。3．某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A．3d104s1 B．3d104s2C．3s23p6 D．4s24p2答案C解析若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號(hào)元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故A正確；若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號(hào)元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故B正確；若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號(hào)元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒(méi)有電子，故C錯(cuò)誤；若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號(hào)元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故D正確。4．下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于激發(fā)態(tài)答案B解析s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，A錯(cuò)誤；Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子形成Fe2＋，則Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，B正確；p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，任何能層上的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；當(dāng)軌道中的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)時(shí)，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)，D錯(cuò)誤。5．下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．H2O2是含非極性鍵的極性分子答案D解析NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯(cuò)誤；氫鍵影響物理性質(zhì)，不影