河南省開(kāi)封市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題

河南省開(kāi)封市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

I-選擇題

1.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)2022年北京冬奧會(huì)中使用了大量的新材料，其中屬于

有機(jī)高分子化合物的是

A.發(fā)電玻璃中的磁化鎘成分

B.火炬"飛揚(yáng)”中的碳纖維材料

C.頒獎(jiǎng)禮儀服裝中的發(fā)熱材料石墨烯

D.短道速滑服中減少空氣阻力的聚氨酯

2.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)山梨酸鉀，常被用作食品防腐劑，通過(guò)與微生物酶系

統(tǒng)的結(jié)構(gòu)結(jié)合而起效，其毒性遠(yuǎn)低于其他防腐劑，結(jié)構(gòu)如圖所示?下列有關(guān)山梨酸鉀和山梨

酸的敘述正確的是

OO

A.山梨酸鉀的化學(xué)式為

B.山梨酸鉀和山梨酸都易溶于水

C.山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面

D.山梨酸可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2+

A.硫化鈉溶液與硝酸混合：S-+2H=H2St

B.CU通入冷的NaOH溶液：CI2+2OH=C1+ClO+H2O

3+

C.向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al+3NH3?H2OAl(OH)3Φ+3NH：

D.飽和Na2CO3溶液中加入CaSO,固體：CO；'(aq)+CaSO4(s).CaCO,(s)+SO=^

4.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)我國(guó)科學(xué)家用特殊電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池,

既能吸收CO?,又能實(shí)現(xiàn)丙三醇的相關(guān)轉(zhuǎn)化，工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(?)

A?離子交換膜為陰離子交換膜

B.放電時(shí)，A極為原電池的正極

CH2-OHCH2-OH

CH-OH-2e^+20H^→C=O+2H2O

c.放電時(shí)，B極反應(yīng)式為CH2—0HCH2-OH

D.放電時(shí)，若A極產(chǎn)生Co和Ha各ImoI,則B極消耗Imol丙三醇

5.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的

是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)乙醇中是否乙醵中含有

A向乙醇中加入一塊綠豆大的鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體

含有水水

檢驗(yàn)石蠟油受熱

對(duì)石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的Cel-溶氣體中含有

B分解產(chǎn)生不飽和

液中，溶液紅棕色褪去不飽和燃

證明氯乙烯加聚加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口潤(rùn)濕的藍(lán)氯乙烯加聚

C

是可逆反應(yīng)色石蕊試紙變紅是可逆反應(yīng)

檢驗(yàn)蔗糖是否水向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，蔗糖未發(fā)生

D

解加入新制的Cu(°H)?懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀水解

A.AB.BC.CD.D

6.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反

應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的PH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

7.(2022春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)室溫時(shí)，用0.1OOmoILT的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定

15.00mL濃度相等的Cl、Br-和「混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得IgC(Ag*)與V(AgNo?)的

關(guān)系曲線如圖所示K忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10-5mol?IJ

時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。KKAgCI)=ISxlO?KSP(AgBr)=5.4x10”，

KKAgI)=8.5x10"%下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)：有黃色沉淀生成

B.原溶液中「的濃度為0.10OmoI?Ld

C.b點(diǎn):c（Ag+）＞c（Cl）＞c（Br）＞c（l）

D.當(dāng)Br沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C「沉淀

8.（2021春?河南開(kāi)封,高二統(tǒng)考期末）2021年3月全國(guó)兩會(huì)期間，政府工作報(bào)告中提到的“碳

達(dá)峰"、"碳中和"成為熱詞。"碳中和"指的是通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形

式，抵消生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的二氧化碳，達(dá)到相對(duì)"零排放"。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.研發(fā)催化劑將CO^還原為甲醇

B.積極鼓勵(lì)植樹(shù)造林，降低空氣中CO2含量

C.利用煤的氣化、液化制備清潔燃料?，降低碳排放

D.利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定CO?

9.（2021春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，雜質(zhì)的檢驗(yàn)和去除方法

都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）檢驗(yàn)試劑方法

AC'2(HCI)濕潤(rùn)的PH試紙飽和食鹽水，洗氣

BCu(CuO)鹽酸碳粉，加熱

C乙酸乙酯（乙酸）石蕊溶液飽和碳酸鈉溶液，蒸儲(chǔ)

溶液

DFeQ2(FeCl3)KSCN溶液過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

10.（2021春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）豪豬烯（hericenes）,形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵

線式如圖所示。有關(guān)豪豬烯的說(shuō)法正確的是

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯的分子式為CJi”，

C.豪豬烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.豪豬烯分子中所有原子在同一平面

11.（2021春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.23gNa在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA

C.IOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

D.常溫下，ILPH=I2的NazCO?溶液中含有的。H數(shù)為0.0INA

12.（2021春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池

相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示，其中的電極未標(biāo)出，離子膜均為陽(yáng)離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

LIrlJ匕

X<---------YA—空氣

（除盡CO）

中七I2

V_______離?子膜------------離子膜-T------------A

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.圖中X是Cl?,Y是H?

B.燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：從左向右

C.圖中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b%>a%>c%

D.電解池中每產(chǎn)生ImolCl2,理論上燃料電池中消耗O?的物質(zhì)的量為ImOl

13.（2021春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）"醫(yī)用酒精"和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、丫/2、

YX,W等多種物質(zhì)，已知X、丫、z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘

述正確的是

A.常溫下YX/W是氣體B.簡(jiǎn)單離子半徑：Q+>Z2->X+

C.Z與Q形成的化合物只含離子鍵D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y

14.(2023.春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)室溫下，向20QOmLI.0OmOl?廣氨水(pH=m)中滴入

1.0OmoI?LI鹽酸，溶液PH和溫度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3

。

、

旭

媚

A.室溫下，a點(diǎn)NH”凡0電離常數(shù)為“百

B.b點(diǎn)溶液中存在:c(NH：)+C(NH3-H2O)=c(Cl)

C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20.0OmL

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW關(guān)系為：Kw(a)<Kw(d)

15.(2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)生活現(xiàn)象的解釋錯(cuò)

誤的是

A.未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，因?yàn)楣庵泻械矸?/p>

B.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

C.用灼燒的方法可鑒別蠶絲和人造絲，因?yàn)槿嗽旖z主要成分是纖維素

D.用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2C03可直接與油污反應(yīng)

16.(2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)下列離子方程式正確的是

t

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2φ

+3+

B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

2

C.硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba÷+SO;=BaSO4ψ

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：Cθj+2H+=Cθ2個(gè)+WO

17.(2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是

A.用萃取的方法分離汽油和煤油

B?加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C.用溶解過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCI固體的混合物

D.將。2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的W

18.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不合理的是

A.加熱法煉汞：2HgO：2Hg+O2個(gè)

火法煉銅：

B.CuS+O2T2CU+SO2

還原法煉鋁：

C.3H2+AI2O3.L2AI+3H2O

高溫

鋁熱法煉鐵：

D.Fe2O3+2AIΣ2Fe+AI2O3

19.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是

乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是

A.CH2CI-CH2CI

B.含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng),生成的是一氯甲烷和氯化氫

D.某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中必定含有碳、氫、氧3種元素

20.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

仙皿M叫波士

0BNN*22.s

?②②④

下列判斷不F硬的是

A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B.反應(yīng)②表明S5有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)③的原子利用率是IO0%D.反應(yīng)④稀dS04作還原劑

21.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到Co

與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A.C。和。生成Co2是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和。

C.Co和C）生成了具有極性共價(jià)鍵的C02

D.狀態(tài)If狀態(tài)In表示Co與5反應(yīng)的過(guò)程

22.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附

氧氣的活性炭，電解液為KoH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

活性收Mg電就原

A.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

B.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率

C.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e+2OH=Mg(OH)2ψ

D.電池總反應(yīng)式為：2Mg+C>2+2H2θ=2Mg(C)H)2

23.(2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.18g的D2。中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1Llmol?L^l的NH4CI溶液中NH4+和Cl一的數(shù)目均為INA

24.(2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)將一定量純凈的氨基甲酸鏤固體置于密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(S)2NH3(g)+C02(g)o該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)Hg幻值隨溫度⑺

的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=IO2294

C.30。C時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的“團(tuán)>%動(dòng)

D.N內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

25.(2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末)硫酸鐵鐵KNH4Fe(S04)2?×H20∑是一種重要鐵鹽。為

充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵錢，具體流程如下。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

T廢渣

國(guó)用!干凈鐵屑H,SO4^~9C_CC.

I。。L[?量:畫固體（NI）2S0；望回國(guó)

A.步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是堿煮水洗

B.步驟②需要溫度保持80-95°C,采用的合適加熱方式是熱水浴

C.步驟③中分批加入過(guò)量出。2,同時(shí)溶液要保持PH小于0.5的原因是為了不引入雜質(zhì)和

防止Fe?*水解

D.步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌），經(jīng)干燥得到硫酸鐵鐵晶體

樣品

26.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下?/p>

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaN02+NH4Cl-NaCI+N2個(gè)+2也0

B.裝置Il的作用是冷凝水蒸氣

C.裝置Il末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

D.加熱片刻后需要將酒精燈移開(kāi)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

27.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖Y——\v—X。其中X、Z為同主族元素，Y最外層

I

X

電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的;。下列說(shuō)法正確的是

A.X?WYI具有還原性

B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

C.ZX與X2Y反應(yīng)，ZX做還原劑，ImOIZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M

D.Z與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全相同

28.（2020春?河南開(kāi)封?高二統(tǒng)考期末）PC類似于pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。

常溫下向H283溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液的PC與PH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

B.H2CC）3二級(jí)電離平衡常數(shù)K〃2的數(shù)量級(jí)等于IoTl

c(Na+)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中—~~?>3

C(C0；)

c（H0CO3）

D.向H2CO3溶液滴力ΓlNaOH溶液至溶液呈中性的過(guò)程中，'√∕h÷?'逐漸變小

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.D

R詳析』A.發(fā)電玻璃中的確化鎘是無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤：

B.火炬"飛揚(yáng)"中的碳纖維材料是無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.石墨烯是碳的一種單質(zhì)，是無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；

故K答案』選D。

2.C

K詳析HA.山梨酸鉀的化學(xué)式為C6H7O2K,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.山梨酸微溶于水，山梨酸鉀屬于離子化合物，易溶于水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.山梨酸分子中屬于共規(guī)雙鍵結(jié)構(gòu)，所有碳原子和氧原子共平面，C選項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物大多都能發(fā)生取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案H選c。

3.A

K詳析HA.硫化鈉溶液與硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把S"氧化，故A錯(cuò)誤；

B.C1通入冷的NaC)H溶液生成Cl?+20H=CI-+ClCT+H?O,故B正確；

C.硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，只能生成AI(OH)3,故C正確；

D.飽和Na2CO3溶液中加入CaSo4固體屬于沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；

故K答案U為Ac

4.D

K祥解》由圖可知，右側(cè)電極附近丙三醇中羥基被氧化為炭基，發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為

CH-OHCH-OH

I1I2

CH-OH-2e^+20H^→C=C+2H2O

負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH2-OHCH2-OH；A電極為正極,

發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-;離子交換膜為陰離子交換膜，氫氧根向B

電極遷移。

K詳析XA.根據(jù)分析，離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；

B.根據(jù)分析，放電時(shí)，A極為原電池的正極，B正確；

C.根據(jù)分析，B電極的電極反應(yīng)式正確，C正確;

D.根據(jù)A電極的電極反應(yīng)式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH?,若A極產(chǎn)生Co和H?各Imol,

則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,B極消耗2mol丙三醇，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.B

K詳析WA?乙醇和水都可以和金屬鈉反應(yīng)，不能用鈉檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.石蠟分解生成乙烯，乙烯能和溪發(fā)生加成反應(yīng)，溶液顏色褪色，B正確；

C.加熱試管中的聚氯乙烯，試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明其分解，但不能證明加

聚是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.A

K祥解H短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短

周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaoH；O.lmol/L的W溶液PH=1,

則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HCIO4;0.1mol/L

的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為1007mol∕L=0.2mol∕L,故Z為二元強(qiáng)酸，且P的原子序數(shù)

大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫

氧化物，貝IJY為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

K詳析UA.N為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外

層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na?AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯(cuò)

誤；

C.非金屬性cι>s,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HCI>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，HClo4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵,

二者含有化學(xué)鍵不全相同，故D錯(cuò)誤：

故K答案H為：A.

屋點(diǎn)石成金口"三看"法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

7.B

R樣解》向含濃度相等的cr、B「和r混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積

常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)椤?、BnCl-,根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.5OmL硝酸銀溶液

時(shí)，Cr恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為

344

4.50mL×10-L∕mL×0.1000mol∕L=4.5×10mol,所以Cl'Br和「均為1.5×10-mo∣o

K詳析HA.r先沉淀，Agl是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀Agl生成，故A正確；

B.原溶液中r的物質(zhì)的量為1.5X104moI,則「的濃度為

1.5×10-4mol0.01500L=0.0100molL1,故B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，溶液中的hBr?CI-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag*濃度最大，

根據(jù)溶度積可知，b點(diǎn)各離子濃度為：c(Ag+)>c(CI-)>c(Br-)>c(I-),故C正確；

D.當(dāng)B「沉淀完全時(shí)(Br濃度為1.0χl0?5mol∕L),溶液中的

c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10-131.0×10-5=5.4×10-8mol∕L,若Cr已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此

時(shí)溶液中的C(CI)=KSP(Agel)C(Ag+)=1.8χl0-135.4χl0-8=3.3χl0-3mol∕L,原溶液中的

C(Cr)=c(l>0.0100mol-L1,則已經(jīng)有部分Cr沉淀，故D正確；

故K答案Il為

8.C

K詳析XA.研發(fā)催化劑將COz還原為甲醇，能促進(jìn)碳中和，A項(xiàng)正確；

B.植物光合作用吸收二氧化碳，所以積極鼓勵(lì)植樹(shù)造林，降低空氣中CO2含量，B項(xiàng)正確;

C.為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，所以利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，但是對(duì)于

二氧化碳的排放而言，并沒(méi)有任何的減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應(yīng)，所以利用中西部地區(qū)富含鈣離子

的堿性土壤，吸收固定CO?,D項(xiàng)正確；

K答案》選C。

9.D

K詳析XA.Cl2與濕潤(rùn)的PH試紙中的H2O反應(yīng)生成HCI和HCIO,且HCIO具有漂白性，

無(wú)法用濕潤(rùn)的PH試紙檢驗(yàn)CL中的HCI,HCI易溶于水，而C4在飽和食鹽水中的溶解度很

小，故可用飽和食鹽水除去Ck中的HCI,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CuO可以和鹽酸反應(yīng)，而CU不能和鹽酸反應(yīng)，向混合物中加入足量稀鹽酸，CUo轉(zhuǎn)化為

氯化銅溶液，過(guò)濾即可得到CU固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙酸是酸性物質(zhì)用石蕊溶液檢驗(yàn)，而乙酸和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉水溶液，乙

酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可采用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Fe?+的存在用KSCN溶液檢驗(yàn)，除去FeCl?中的FeCl3,加入過(guò)量鐵粉，將FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl?

溶液，過(guò)濾即可，D項(xiàng)正確；

K答案H選D。

10.C

K詳析』A.豪豬烯中含6個(gè)碳碳雙鍵，而乙烯中只有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)上不相似，組

成上不相差若干個(gè)Cd,豪豬烯與乙烯不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)豪豬烯鍵線式可知，該分子的分子式為CISHI4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.豪豬烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，C

項(xiàng)正確；

D.該分子中含有叔碳原子和季碳原子，所以該分子中所有碳原子不可能在同一平面，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

K答案11選c。

11.B

K詳析FA.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià)，23g鈉的物質(zhì)的量為

Imol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了ImOl電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N-A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Iog質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有氫原子的總數(shù)為

10x46誓XNA+10Xaq)X2XNA=]2NA,C項(xiàng)正確；

D.常溫下,ILPH=I2的Na<O3溶液，c(OH)=0.01mol∕L,∏(OH)=0.01mol,含有的OH-數(shù)

為OQlNA,D項(xiàng)正確；

[答案D選B。

12.D

K祥解W由圖可知，電解池中，左側(cè)電極為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氯氣X,右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉

離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左向右移動(dòng)；燃料電池中，左側(cè)電極為負(fù)極，氫氣在氫氧根離子作

用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成氫氧根離子，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左向右移動(dòng)。

R詳析』A.由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；

B.由分析可知，燃料電池中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧

根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b%>a%>c%,故C正確；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，電解池中每產(chǎn)生Imol氯氣，燃料電池中消耗氧氣的物質(zhì)的

2

量為ImoIX-=O.5mol,故D錯(cuò)誤；

4

故選D。

13.A

K祥解》醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH,84消毒液為NaCIO和NaCl的混合液，二者混

用會(huì)有QW、Y2X4Z.YX3W等多種物質(zhì)，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，則X為H、Y為C、Z為。、Q為Na、W為a。

K詳析》A.由分析可知，YX,W為CH3CI,常溫下，CH3CI為氣態(tài)，A項(xiàng)正確；

B.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離

子半徑：O2->Na÷>H+,即Z2->Q+>X+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Z與Q形成化合物Na2?；騈a2O2,當(dāng)為Na20時(shí)只含離子鍵，當(dāng)為22。2時(shí)既含有離子

鍵又含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.應(yīng)說(shuō)明是W和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案2選A。

14.B

K詳析XA.有圖象可知，a點(diǎn)時(shí)pH=m,則c(H+)=10mmol∕L,所以c(OH)=c(NH4+)=10ml4mol∕L,

則NH,?HO電離常數(shù)為塵個(gè)常黑L2IOm^Hmol∕Lxlθm∣4mol∕L

2A項(xiàng)正確;

(l-10ml4πιol∕L)-l-10m^'4

C(NH3H2O)

B.鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性時(shí)，則c(H+)=c(OH),根提電荷守恒可知，c(NH：)=C(Cr),

但b點(diǎn)時(shí)pH>7,則氨水過(guò)量，即C(NH；)+C(NH3?Hq)>c(Cl),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4CI,由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7時(shí)氨水過(guò)

量，即V(Ha)<20.0OmL,C項(xiàng)正確；

D.水的電離需要吸熱,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)KW越大，則a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW關(guān)系

為：KW(a)<Kw(d),D項(xiàng)正確；

R答案Il選B。

15.D

R詳析》A.碘遇到淀粉會(huì)變成藍(lán)色，未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，說(shuō)明果肉中含有淀

粉，故A正確；

B.酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,

能使菜味香可口，故B正確；

C.人造絲主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，分別將蠶絲和人造絲灼燒，蠶絲

灼燒后會(huì)有燒焦的羽毛味，人造絲灼燒后沒(méi)有燒焦的羽毛氣味，故用灼燒的方法可鑒別蠶絲

和人造絲，故C正確；

D.純堿是碳酸鈉，水解顯堿性，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的

物質(zhì)，水解吸熱，溫度越高，水解程度越大，用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，

Na2CO3與油污不直接反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

R答案H選D。

16.C

K詳析』A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，題目中離子反應(yīng)方程式不符合電荷守恒，

正確的離子方程式為2Na+2H2θ=2Na++2OH*H2個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，不符合客觀事實(shí)，正確的離子反應(yīng)方程式為

+2t

FeO+2H=Fe+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式是Ba2++Sθj=

BaSO4ψ,故C正確；

D.碳酸鈣是難溶鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

CaCOa+2H+=Ca2++CC∣2個(gè)+出0,故D錯(cuò)誤;

K答案》選c。

17.B

K祥解》互溶液相混合物用蒸儲(chǔ)分離；多種可溶鹽形成混和溶液時(shí)，考慮利用重結(jié)晶方案

提純

K詳析HA.柴油和煤油都是有機(jī)燒類液態(tài)混合物，可以互溶，無(wú)法用萃取方法分離，不

符題意；

B.鎂、鋁均為活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)，形成可溶鹽，銅不與鹽酸反應(yīng)，故可以通過(guò)反應(yīng)后

過(guò)濾并洗滌濾渣的方法提純銅粉，符合題意；

C.KNS與NaCl均屬于可溶鹽，無(wú)法直接通過(guò)溶解過(guò)濾的思路分離，不符題意；

D.灼熱氧化銅與氫氣反應(yīng)，生成單質(zhì)銅和水蒸氣，但單質(zhì)銅又可與氧氣在加熱的條件下生

成氧化銅，兩種氣體均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜，不符題意；

綜上，本題選B。

H點(diǎn)石成金D除雜試劑（或生成物）不可與主成分反應(yīng)

18.C

K詳析》A.加熱法煉汞：2HgO^2Hg+O2φ,采用的是熱分解法，故A正確；

B.火法煉銅：CUS+O2T12CU+SO2,常用煉銅方法，故B正確；

C.鋁是活潑金屬，采用電解法治煉，故C錯(cuò)誤；

D.鋁熱法煉鐵：Fe2θ3+2A∣箋2Fe+A∣2θ3,常采用鋁熱法治煉難熔金屬，故D正確；

故選C。

19.A

K詳析UA.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，兩個(gè)氯原子分別加到

兩個(gè)不飽和碳原子上，產(chǎn)物是1,2-二氯乙烷，即CH2CI-CH2CI,故A正確；

B.含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，比如乙烯和乙烘都由碳元素

和氫元素組成，但分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，此反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，生成的是一氯甲烷、

二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D.某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中必定含有碳、氫2種元素，無(wú)

法確定是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；

K答案』選A。

20.D

K詳析》ACu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)將CU單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；

B.S02與Nac）H反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SCh有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；

C.S+Na2SO3=Na2S2O3,反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率是IO0%,C正確；

D.Na2s203與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生

S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

21.C

K詳析RA.根據(jù)能量-反應(yīng)過(guò)程的圖象知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)川的能量，故該過(guò)程是放

熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、Ill可以看出整個(gè)過(guò)程中C。中的C和。形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤;

C.由圖川可知，生成物是CC)2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I玲狀態(tài)HI表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。

故選Co

22.B

R祥解》Mg、活性炭和KC)H濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上

電極反應(yīng)式為Mg-2e+2OH=Mg(OH卜4、正極反應(yīng)式為0z+4e+2出0=40葉，電池反應(yīng)式為

2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，據(jù)此分析。

K詳析RA.Mg作負(fù)極、活性炭作正極，電子從負(fù)極a經(jīng)外電路到正極b,故A正確；

B.通入氧氣的電極是正極，活性炭可以加快。2在正極上的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e+2OH=Mg(OH)2ψ,故C正確;

D.根據(jù)分析可知，電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,故D正確；

K答案》選B。

23.C

K詳析2A.金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一

個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵,所以12g金剛石中，即Imol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA,

故不符合題意；

B.D20的摩爾質(zhì)量為(2×2+16)g∕mol=20g∕mol,則18g的D20中中含有的質(zhì)子數(shù)為

∣8e

T--i~~-×10×NA=9NA,故不符合題意；

20g/mol

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式都為CH2,故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為

28g

×3NA=6NA,符合題意;

?Ag/mol

D.NH4+會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目<1NA,不符合題意；

故K答案』為C。

Rr點(diǎn)石成金口解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)：A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位

素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略錢根離子的水解。

24.B

R祥解Il由圖象可知，升高溫度，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度K增大，平衡正

向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)得到NH3、COZ的物質(zhì)的量之比為2：

1,反應(yīng)開(kāi)始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)的方向，由

此分析。

K詳析HA.-IgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則

升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.A點(diǎn)-IgK=2.294,則平衡常數(shù)K=Io-2294,故B正確；

C.30。C時(shí)，B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的(-Ig

QQ<(-?gK],所以QC>K,B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀

態(tài)的正IVV(逆),故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)得到NH3、C5的物質(zhì)的量之比為2：1,反應(yīng)開(kāi)始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3

的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

R答案』選B。

25.C

K詳析》A.步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下水解成可溶性的

高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，利用堿煮水洗達(dá)到清洗的目的，故A正確；

B.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以步驟②需要加熱的目的是加快反應(yīng)；

低于100°C的加熱需要水浴加熱，所以溫度保持80-95°C,采用的合適加熱方式為熱水浴，

故B正確；

C.H2θ2具有氧化性，能氧化Fe2+生成鐵離子且雙氧水被還原生成水，不引進(jìn)雜質(zhì)，溶液要

3+

保持PH小于0.5的原因是防止Fe?+的水解，即Fe+3H2OFe(OH)3+3H÷,使平衡逆向移動(dòng),

抑制水解，故C錯(cuò)誤；

D.從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，所以步驟⑤中

從溶液中獲取晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵鍍晶體樣品，

故D正確；

K答案》為c。

26.C

K祥解1該實(shí)驗(yàn)為NaNC)2和NH41制取氮?dú)獾倪^(guò)程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電

子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸儲(chǔ)燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)和

分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNc>2順利滴下，裝置Ii中冰的作用是冷凝，裝置In的干燥管

用來(lái)干燥氯氣，由此分析。

K詳析DA.根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為

NaNO2+NH4Cl=NaCI+N2φ+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)化學(xué)方程式可知，產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮?dú)獾耐?/p>

時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置Il的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝

置DI干燥，裝置H的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C.氮?dú)獾拿芏扰c空氣的密度相差不大，不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故

C錯(cuò)誤；

D.加熱片刻后將酒精燈移開(kāi)，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D

正確；

［答案D選c。

27.A

K祥解》x、Y、z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3

倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的g,可知Y為。元素，W為P元素。結(jié)合陰離子的

結(jié)構(gòu)圖，X與P形成一個(gè)共價(jià)鍵，可知X為H元素，X與Z同主族，且原子序數(shù)：O<ZVP,

則可知Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

K詳析HA.X2WY2-為H2PO2?其中P的化合價(jià)為+1價(jià)，極易失電子表現(xiàn)還原性，故A正

確；

B.非金屬性：0>P,根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)

單氫化物的穩(wěn)定性：0>P,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，ZX、X2Y分別為：NaH,H2OoNaH和匕0發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2φ,

NaH中H原子化合價(jià)為價(jià)，在反應(yīng)中，化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)

方程式可知，ImoNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M，故C錯(cuò)誤；

D.H、Na與。形成的二元化合物中H2。、“。2只含有共價(jià)鍵，而Na2O2含有離子鍵和共價(jià)

鍵，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

28.D

K詳析XA?WCCh存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，CCh1存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，所以在同一

溶液中，H2CO3、HCO3ΛCO32-不能大量共存，A項(xiàng)正確;

C(H*)Xe(Co3"

B.結(jié)合HCO的二級(jí)電離K"2=由圖象可知,當(dāng)C(HCO3)=C(CO33),K

23~C(HCOj-a2

等于此時(shí)溶液中的C(H+),由圖象知PH在10~11之間，故H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)K“2的數(shù)

量級(jí)等于IOTI，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒C(Na+)+c(H+)=c(HC03)+2c(C032-)+c(0H-),可知

C(Na+)=C(HCo3)+2C(Co3”),由圖象可知，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中C(Co3")<c(HCO3),所以C(Na+)

2

>3C(CO3),即>3,C項(xiàng)正確;

C(HCOJXc(H+)

D.H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kw=,向WCθ3溶液滴加NaOH溶液

c(H￡Oj

c(Ht)C(Hg)

至溶液呈中性的過(guò)程中，C(HCo3)增大，不變，所以CF)減小'即一C(H*)逐漸

變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

K答案D選D。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國(guó)電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSi