陜西省交大附中龍崗中學高三上學期第一次聯(lián)考化學試題

2020～2021學年第一學期交大附中、龍崗學校第一次聯(lián)考化學試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)、科技等緊密相關，下列有關說法錯誤的是A.從某種鋰離子電池的正極材料中可回收金屬LiB.港珠澳大橋的隔震支座所含的橡膠屬于有機高分子材料C.高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應熱增大化學反應速率D.嫦娥四號探測器所搭載的太陽能電池的電池板的主要材料為單質硅2.下列有關化學用語表示正確的是A.鎂離子的結構示意圖： B.CH2F2的電子式：C.HClO的結構式：H—Cl—O D.含18個中子的氯原子：3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉移的電子數(shù)為2NAB.100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)為NAD.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA4.某違禁化學品的結構如圖所示，有關該有機物的說法正確的是A.該烴的分子式為C18H21NB.兩個苯環(huán)上的原子一定共平面C.能與Br2發(fā)生加成反應D.苯環(huán)上的一氯代物有3種結構5.下列關于課本實驗的操作、結論正確的是A.酸堿中和滴定實驗中，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡B.向銅與濃硫酸反應后的試管中加水，若溶液變藍，證明生成物中含有Cu2＋C.中和熱的測定實驗中，為了使酸堿均勻混合，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷順時針攪拌D.標況下，若用向下排空氣法收集的氨氣（平均摩爾質量為21g/mol）進行噴泉實驗，所得氨水濃度等于1/22.4mol/L（假設燒瓶內(nèi)氣體、液體均不向燒瓶外擴散）6.下列判斷正確的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2eq\o\ac(S2O)\o\al(2－,3)＋4H＋=eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2OB.用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HClC.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2＋＋S2－=CuS↓D.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O7.我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO與O2在羥基磷灰(HAP)石表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法正確的是A.該反應的氧化產(chǎn)物是CO2B.HCHO在反應過程中有C=O鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D.HAP能提高HCHO與O2反應的活化能，但不改變反應路徑8.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A相同條件下，用20mL1.0mol·L1CH3COOH溶液和50mL1.0mol·L1鹽酸分別做導電性實驗醋酸溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋C將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是A.X和Y元素可能組成多種化合物B.W和Z元素位于周期表中同一主族C.元素的非金屬性強弱順序為：Z>Y>XD.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y>M10.用鋰－氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池電解含有尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示(裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過)，下列說法錯誤的是A.電極a為鋰－氟化碳電池的負極B.電極b的電極反應為(CFx)n＋nxe－nC＋nxF－C.裝置中電子流動方向：電極a→電極d→隔膜→電極c→電極bD.c電極區(qū)和d電極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1:311.下列圖示與對應的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A.圖1表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為吸熱反應B.圖2中a、b曲線均表示反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的物質能量與反應過程的變化關系，b曲線可能使用了催化劑C.圖3表示mol·L?1mol·L?1D.圖4表示向2mL5%的H2O2溶液中分別滴加0.1mol·L?1Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應更快12.化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。下列說法正確的是(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kh為CH3COONa的水解常數(shù))A.混合溶液加水稀釋，c(OH–)減小B.25℃時，Ka(CH3COOH)＜Kh(CH3COO–)C.c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液pH基本不變13.近日，我國科研團隊制備了基于稀土單原子催化劑（SAC）用于常溫常壓下的電化學催化還原氮氣的反應。反應歷程與能量關系如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2B.使用Sc1/NC單原子催化劑時，歷程中最大能壘的反應為：*N2＋H→*NNHC.該單原子催化電化學還原N2的反應?H<0D.使用Sc1/NC和Y1/NC催化電化學還原N2的反應?H的值不相等14.常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10－7，Ka2(H2CO3)=5.6×10－11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.H2R的一級電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為10－2B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c(R2－)>c(H2R)D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應是：eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)＋H2Req\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋HR－第Ⅱ卷非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題：共43分。15.（14分）從砷鹽凈化渣（成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用價值的金屬，解決了長期以來影響砷鹽凈化工藝推廣的技術難題，具有較強的實踐指導意義。其工藝流程如下∶。。（2）“氧化浸出”時，As被氧化為H3AsO4的化學方程式為?！敖钡闹饕煞譃椋ㄌ罨瘜W式）。（3）用NaOH溶液調節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，則“沉銅”的離子方程式為。（4）“堿浸”時，除回收得到Cu(OH)2外，還得到物質M，且M在該工藝流程中可循環(huán)利用，M的化學式為。（5）為測定草酸鈷產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol·L－1高錳酸鉀標準液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為：。共用去VmL高錳酸鉀標準液，則該草酸鈷產(chǎn)品的純度為：。若酸化時用鹽酸代替硫酸，測得的純度將（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。16.（14分）某課外活動小組對教材中氨氣的催化氧化實驗進行了改進，并利用實驗生成的產(chǎn)物檢驗氨的化學性質，實驗裝置如下（夾持裝置略）：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液KMnO4NH4ClCa(OH)2CuOMnO2CDEFAB實驗步驟如下：①按裝置圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，裝入試劑；②先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈，待F處有連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時，再點燃B處酒精燈；③反應一段時間后，熄滅A處酒精燈，繼續(xù)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物；④熄滅B處和C處酒精燈；請回答下列問題：（1）NH3的電子式是，寫出NH3發(fā)生催化氧化的化學方程式。（2）實驗步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是。（3）描述實驗過程中裝置D和裝置E的現(xiàn)象：裝置D裝置E點燃A、B、C處酒精燈①紫色石蕊溶液變紅熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處酒精燈紅棕色慢慢褪去溶液由紅色變?yōu)樗{色，②（4）裝置F中的試劑是。（5）該裝置存在一處明顯的缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見。（6）工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸，現(xiàn)有10.0tNH3制取質量分數(shù)為63%的HNO3，設NH3氧化后的產(chǎn)物有95%轉化為HNO3，最終得到45.0tHNO3，則氨氧化過程中NH3的轉化率為（用百分數(shù)表示，結果保留3位有效數(shù)字）。17.（15分）天然氣中存在的H2S和CO2給其加工和利用帶來嚴重的問題，科學家提出一種有效的光電驅動協(xié)同轉化去除方法。（1）天然氣的主要成分為。（2）已知反應：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH1=－586kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)2S(g)＋2H2O(g)ΔH2=－530.4kJ/mol則反應H2S(g)＋CO2(g)CO(g)＋S(g)＋H2O(g)的ΔH=kJ/mol。有利于提高H2S和CO2平衡轉化率的條件是（填標號）A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓（3）某溫度下，在體積為2L的密閉容器中投入1molH2S和1molCO2，反應體系中各組分的體積分數(shù)（Φ）如圖所示。20min時達到平衡狀態(tài)，0~20min內(nèi)ν(CO2)=，此時容器內(nèi)壓強為起始壓強的倍，用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度可表示化學平衡常數(shù)KP，若平衡時總壓強為20MPa，則KP=MPa（氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數(shù)，保留小數(shù)點后兩位）。（4）可利用熱化學硫碘循環(huán)H2S分解制氫，其流程如圖所示：反應I的化學方程式為。光電驅動協(xié)同轉化去除H2S和CO2的裝置如圖所示，石墨烯電極A的電極反應式為。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做則按所做的第一題計分。18.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為_______________。（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是_______，N—N—N鍵的鍵角為_______。圖1圖2（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_________________；請寫出兩種與互為等電子體的微?；瘜W式_____________（請寫一個分子和一個離子）。與鈷形成的配離子[Co(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在。離子的VSEPR模型名稱為___________，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_________________。鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為___________，若最近兩個Al原子之間的距離為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________________g·cm?3（用含有以上字母的計算式表示）。19.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）化合物G（）是一種新型化工原料，其合成路線圖如下：已知：A的最簡式為C2H5；苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為—COOH。（1）A的分子式為______________。（2）②的反應類型是___________________，F(xiàn)中官能團的名稱是_____________________。（3）B的結構簡式為__________________。（4）寫出C→D的反應方程式___________________________________________________。（5）F有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有____________種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式___________________________。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應、銀鏡反應（6）以CH3CH2Br和CH3COOH為原料（無機試劑任選），設計制備CH3COOCH2CH2OOCCH3。寫出合成路線圖：________________________________________________________。2020～2021學年第一學期交大附中、龍崗學校第一次聯(lián)考化學答案15CAADD610BAABC1114BDDD15.(14分)（1）減小粒子的大小，增大接觸面積，加快浸出速率（2分），