酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)

酸、堿、鹽在水溶液中的電離第一頁，共二十四頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解電解質(zhì)的概念（考綱要求，重點），了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離（課標(biāo)要求，重點、難點）。3、從電離的角度認識酸、堿、鹽。（學(xué)習(xí)類比、歸納）第二頁，共二十四頁。【實驗探究】物質(zhì)導(dǎo)電性實驗物質(zhì)NaCl固體KNO3固體H2SO4溶液NaOH溶液是否導(dǎo)電

物質(zhì)NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液酒精溶液是否導(dǎo)電

根據(jù)實驗結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？第三頁，共二十四頁。

【思考與交流】小組協(xié)作，記錄結(jié)論討論1：NaCl溶液、熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl固體組成微粒有什么不同？

討論2：通過實驗現(xiàn)象及預(yù)習(xí)收獲分析，液態(tài)物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？

討論3：回顧金屬導(dǎo)電的原理，思考電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的原理有哪些區(qū)別？第四頁，共二十四頁。一、酸堿鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。2.非電解質(zhì)：例如：氯化鈉、鹽酸等例如：酒精、蔗糖等（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)第五頁，共二十四頁。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1.銅絲、鹽酸能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?答案:電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物,銅絲為單質(zhì),鹽酸是混合物,雖然它們能導(dǎo)電,但都不屬于電解質(zhì),由于它們不是化合物,故也不屬于非電解質(zhì)。2.BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水,它們是電解質(zhì)嗎?答案:它們屬于鹽,是電解質(zhì)。3.純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,所以硫酸不是電解質(zhì),這種說法正確嗎?答案:不正確。硫酸溶于水能導(dǎo)電,所以硫酸是電解質(zhì)。4.NH3、SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì)嗎?答案:NH3、SO2是非電解質(zhì),Na2O是電解質(zhì)。NH3、SO2在液態(tài)(熔融狀態(tài))不導(dǎo)電,溶于水后生成NH3·H2O、H2SO3,所以NH3、SO2不是電解質(zhì);Na2O熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)。第六頁，共二十四頁。一、酸堿鹽在水溶液中的電離對比、歸納第七頁，共二十四頁。判斷電解質(zhì)的幾點注意事項①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也是非電解質(zhì)。（物質(zhì)分類）②電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液或熔化狀態(tài)下。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、NaCl溶液等；電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體，關(guān)鍵是要產(chǎn)生自由移動的離子。④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但是因為這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，所以也不是電解質(zhì)。如SO2、CO2、NH3等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身不是電解質(zhì)。⑤某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（電解質(zhì)與溶解性無關(guān)）第八頁，共二十四頁。按要求將下列物質(zhì)進行分類（填序號）(1)銅絲(2)鎂鋁合金(3)液氧(4)H2SO4(5)稀鹽酸(6)冰醋酸(固態(tài)的醋酸)(7)KCl晶體(8)葡萄糖(9)碳酸鈣固體(10)熔融態(tài)的KNO3(11)0.1mol/L的NaOH溶液(12)Ba(OH)2(13)CaO(14)CO2(15)液氨(16)H2O(17)CuSO4·5H2O(膽礬)(18)H2CO3

純凈物：________________________________；電解質(zhì)：________________________________；

非電解質(zhì)：__________________________

能導(dǎo)電的物質(zhì)：___________________________【學(xué)習(xí)檢測1】先自主完成，再小組互查討論（1）（3）（4）（6）（7）（8）（9）（10）（12）（13）（14）（15）（16）（17）（18）（4）（6）（7）（9）（10）（12）（13）（16）（17）（18）（8）（14）（15）(1)、(2)、(5)、(10)、(11)第九頁，共二十四頁。（二）、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（電離程度不同）

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水注意：電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)。如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。第十頁，共二十四頁。相關(guān)知識電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強。電解質(zhì)導(dǎo)電的強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)。思考：1.甲燒杯中盛有50mL2mol·L-1NaCl溶液,乙燒杯中盛有100mL1mol·L-1NaCl溶液,丙燒杯中盛有50mL2mol·L-1AlCl3溶液,試比較甲、乙、丙三種溶液導(dǎo)電能力的大小。答案:丙>甲>乙。2.兩溶液都容易導(dǎo)電,混合后一定容易導(dǎo)電嗎?（有難度）答案:不一定,如CuSO4與Ba(OH)2溶液都容易導(dǎo)電,混合后發(fā)生反應(yīng),溶液中離子濃度降低,導(dǎo)電能力下降。第十一頁，共二十四頁。（三）電離第十二頁，共二十四頁。1.電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。需要知道：①強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時,固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子,但是不能自由移動,所以不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子,故能導(dǎo)電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時不能電離，只有分子,沒有自由移動的離子,因而也不導(dǎo)電,如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電;在水溶液里受水分子的作用,電離產(chǎn)生自由移動的離子,因而能夠?qū)щ?。因?電離是導(dǎo)電的前提。（三）電離第十三頁，共二十四頁。電離方程式的書寫注意：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式等號或可逆號離子符號2、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子1、質(zhì)量守恒和電荷守恒

2、原子團不能拆開寫。3、離子的個數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在離子符號的前面。

溫馨提示：電離時弱酸的酸式酸根不可拆：如：HCO3-第十四頁，共二十四頁。H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-強酸強堿電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。（1）、強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子，不存在分子，電離方程式用等號“=”第十五頁，共二十四頁。Na2CO3=2Na++CO32-BaSO4=Ba2++SO42-

CaCl2=Ca2++2Cl-鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

NaHSO4=Na++

H++SO42-NaHCO3=Na++

HCO3-NaHSO3=Na++HSO3-（水溶液中不存在HSO4-）NH4NO3NO3-+=NH4+注意：酸式鹽的電離方程式電離時弱酸的酸式酸根不可拆（1）、強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子，不存在分子，電離方程式用等號“=”第十六頁，共二十四頁。CH3COOH

CH3COO-+H+（2）、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式書時用“

”號☆多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書寫,每步只電離一個H+硫化氫H2SH++HS—HS—H++S2—乙酸碳酸H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：磷酸H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—第十七頁，共二十四頁。（2）、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式書時用“

”號NH3?H2ONH4++OH-☆多元弱堿也是分步電離，但較為復(fù)雜，因此書寫一步完成H2OH++OH—Al(OH)3Al3++3OH—Cu(OH)2Cu2++2OH—一水合氨電離Fe(OH)3Fe3++3OH—☆H2O的電離下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：第十八頁，共二十四頁。電離方程式書寫小結(jié)1、先判斷給的電解質(zhì)是強電解質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)鹽等）還是弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、H2O等）2、強電解質(zhì)電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)電離方程式用“”，且多元弱酸電離要分步寫。3、弱酸的酸式酸根電離時不可拆分，強酸的酸式酸根要拆分4、原子團不可以拆分，如SO42-、NO3-、NH4+

等第十九頁，共二十四頁。典例剖析典例1

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(

)D

典例2、下列敘述正確的是（）

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電。但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多C第二十頁，共二十四頁。小結(jié)純凈物化合物溶液膠體濁液酸堿鹽金屬氧化物電離條件電離方程式電離程度強電解質(zhì)弱電解質(zhì)第二十一頁，共二十四頁。跟蹤練習(xí)1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu B.NaCl溶液C.NaOH固體 D.乙醇2.下列敘述正確的是（）

A、Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O在水中電離產(chǎn)生了自由移動的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能導(dǎo)電，因此CaCO3不是電解質(zhì)D、電解質(zhì)溶液中，有部分化合物是以離子形式存在的。CD第二十二頁，共二十四