難溶電解質(zhì)的溶解平衡

選修四-第三章-第四節(jié)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第一課時(shí)茂名市第一中學(xué)萬(wàn)雪第一頁(yè)，共十六頁(yè)。學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)和建立難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡模型【文獻(xiàn)資料】近年，沿海地區(qū)水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)發(fā)展迅速，由于內(nèi)灣海區(qū)海水循環(huán)交換能力較弱，黑臭底泥的長(zhǎng)期堆積，導(dǎo)致養(yǎng)殖水體水質(zhì)進(jìn)一步惡化。經(jīng)研究，在海水中投加Mg(OH)2固體使水體pH值得到改善并達(dá)到弱堿性(pH為8.5～9.0)，可活化好氧性細(xì)菌，促進(jìn)底泥的分解，且能保持較長(zhǎng)時(shí)間，從而抑制細(xì)菌的滋生，有效改善水質(zhì)。1、難溶的Mg(OH)2如何使海水保持一定的堿性？第二頁(yè)，共十六頁(yè)。猜想與假設(shè)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：你能模擬海水保持堿性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想嗎？Mg(OH)2固體、蒸餾水、酚酞、濃NaOH溶液、紫色石蕊試劑實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：足量蒸餾水少量氫氧化鎂固體滴加2滴酚酞上層清液滴加濃NaOH溶液變紅有沉淀生成學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)和建立難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡模型第三頁(yè)，共十六頁(yè)。2、上層清液加入酚酞變紅，OH-主要來(lái)源于哪里？滴加濃NaOH溶液后，有沉淀生成說(shuō)明什么？3、在同一體系中，改變條件后沉淀可以生成也可以溶解。能用化學(xué)用語(yǔ)描述一下這個(gè)體系嗎？Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆、等、動(dòng)、定、變Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）如果對(duì)原沉淀體系中滴加更多的蒸餾水，固體會(huì)溶解得更多嗎？學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)和建立難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡模型第四頁(yè)，共十六頁(yè)?；瘜W(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9P64表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)不溶是相對(duì)的，我們把溶解度小于0.01g的稱為難溶。殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L,沉淀完全第五頁(yè)，共十六頁(yè)。1、飽和氫氧化鎂溶液滴加酚酞會(huì)變紅，你能用數(shù)據(jù)說(shuō)明嗎？（定量分析）已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11,Mg(OH)2飽和溶液中c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L，求該溶液的pH。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一：pH=11第六頁(yè)，共十六頁(yè)。1、海水酸化后，Mg(OH)2還能使海水保持一定的堿性嗎？實(shí)驗(yàn)室可以采取什么方法促進(jìn)氫氧化鎂沉淀的溶解？不能。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：提供試劑：已制備好的Mg（OH）2懸濁液、2mol/LHCl、酚酞溶液、濃NH4Cl溶液、0.1mol/LFeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用--沉淀的溶解加熱、加酸、加某些鹽溶液與鎂離子或氫氧根離子反應(yīng)，使平衡右移。第七頁(yè)，共十六頁(yè)。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，用勒夏特列原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)①②

③滴加試劑2mol/LHCl濃NH4Cl溶液0.1mol/LFeCl3現(xiàn)象

離子方程式解釋

學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用--沉淀的溶解溶液變澄清溶液變澄清白色沉淀變成紅褐色沉淀第八頁(yè)，共十六頁(yè)。1、某同學(xué)在往Mg（OH）2懸濁液先滴加酚酞變紅，再逐滴滴加鹽酸溶液出現(xiàn)以下現(xiàn)象，你能分析原因嗎？學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二：滴有酚酞的懸濁液紅色變淺振蕩恢復(fù)紅色褪去且變澄清OH—+H+=H2O因?yàn)閏(OH—)減小，所以平衡向溶解方向移動(dòng)。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)第九頁(yè)，共十六頁(yè)。2、加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2沉淀溶解，溶解的原理是什么呢？猜想一：猜想二：可以做什么實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？3、FeCl3溶液與Mg(OH)2反應(yīng)的原理是？你能歸納總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的原理和條件嗎？學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀NH4+與OH—

反應(yīng)，平衡右移水解呈酸性，H+與OH—

反應(yīng)，平衡右移CH3COONH4溶液√第十頁(yè)，共十六頁(yè)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：沉淀轉(zhuǎn)化的條件課本P64〖實(shí)驗(yàn)探究3-4〗學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用--沉淀的轉(zhuǎn)化步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合（均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液現(xiàn)象解釋白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+I-=AgI+Cl-第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。如果將上述兩個(gè)試驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用--沉淀的轉(zhuǎn)化根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，如果在滴加KI溶液生成黃色沉淀后，滴加Na2S溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？黃色沉淀變成黑色沉淀Fe（OH）3沉淀難轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀AgI沉淀難轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識(shí)呢？難溶電解質(zhì)的溶解平衡--課堂小結(jié)1、認(rèn)識(shí)和構(gòu)建沉淀溶解平衡模型

Mg(OH)2(s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）2、探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用—沉淀的溶解3、探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用—沉淀的轉(zhuǎn)化

3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3加熱、加鹽酸、加NH4Cl溶液，

Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三：醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃液酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4在胃液中存在的溶解平衡方程式為：

，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)

。對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，H+不能減少Ba2+或SO42－的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)第十四頁(yè)，共十六頁(yè)。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)四：萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化是：

，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為