人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案表格式

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案表格式

8.1金屬材料

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級(jí)《化學(xué)》（下冊(cè)）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能：L了解常見(jiàn)金屬材料的種類、性質(zhì)、功能用途。

2.認(rèn)識(shí)合金及其特性，知道生鐵、鋼等重要合金。

（二）過(guò)程與方法：1.通過(guò)多媒體讓學(xué)生了解更多關(guān)于金屬的知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較更深刻地認(rèn)識(shí)合金的性

能比純金屬更好。

2.通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問(wèn)題，并形成以下共識(shí)：物質(zhì)的性

質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)操作技能與觀察能力，使之正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，從而加

深對(duì)概念的理解，并形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)。____________________________________________________________

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（-）教學(xué)重點(diǎn)：金屬材料的物理性質(zhì)；物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

（二）教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

教學(xué)方法

講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法

教學(xué)流程設(shè)計(jì)

教學(xué)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)

【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。觀察、表達(dá)。激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，

引入【提問(wèn)】圖片中的制品主要由什么材料制成？導(dǎo)入新課。

【講解】閱讀教材，發(fā)現(xiàn)通過(guò)預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)

金屬材料包括純金屬以及它們的合金。并提出問(wèn)題。題，培養(yǎng)學(xué)生的自

1、金屬具有哪些物理性質(zhì)？討論，梳理問(wèn)題學(xué)、識(shí)別能力

新課2、金屬的用途是由什么決定的？

3、什么是合金？

4、合金與組分金屬的物理性質(zhì)是否完全相同？為什

么?___________________________________________

第1頁(yè)共57頁(yè)

【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)：

以常見(jiàn)金屬鐵、銅、鋁為例，指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究分工合作，共同設(shè)計(jì)

它們的物理性質(zhì)。完成探究實(shí)驗(yàn):培養(yǎng)

例如比較不同金屬的導(dǎo)電性、密度、熔點(diǎn)、硬度的了學(xué)生的動(dòng)手能力、

差異。1.用砂紙打磨鐵絲、銅絲、鋁箔后觀察它們觀察能力、分析推理

實(shí)驗(yàn)

的色澤，將鐵絲、銅絲彎曲然后拉直；2.用均期鉗能力。從中得出金屬

夾住金屬絲的一段，另一端放在酒精燈上加熱，小心的一些物理性質(zhì)。

觸摸（當(dāng)心燙傷）不加熱的一端感受金屬的導(dǎo)熱性。

3.用電池、小燈泡等連接電路，測(cè)試銅、鐵、鋁的

導(dǎo)電性。_______________________________________

一、金屬的物理性質(zhì)：表達(dá)、傾聽(tīng)1、讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)

1.具有金屬光澤，不透明；思辯、評(píng)價(jià)用歸納、概括等方法

2.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體；（指定學(xué)困生對(duì)獲取的信息進(jìn)行

3.具有良好的延性和展性；回答，中等生補(bǔ)加工，培養(yǎng)表達(dá)能

4.常溫下，它們都是固體（汞為液體）；充，優(yōu)等生評(píng)力。

5.大多數(shù)金屬都呈銀白色（銅呈紫紅色、金呈黃色）；價(jià)）2、學(xué)習(xí)運(yùn)用文

師生

6.大多數(shù)金屬密度較大，熔點(diǎn)較高。字、圖表或化學(xué)語(yǔ)言

總結(jié)

二、金屬的用途由什么決定？表述有關(guān)信息

三、什么是合金？

四、合金與組分金屬的物理性質(zhì)是否完全相同？為什

么？

熔點(diǎn)低，密度小，強(qiáng)度和硬度大，更具抗腐蝕性能。

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和己學(xué)知識(shí)進(jìn)行以下討論：積極地思考、討學(xué)生通過(guò)交流、討

I.為什么菜刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？論,能深刻地體會(huì)教

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不論、發(fā)言材重點(diǎn)和難點(diǎn):物質(zhì)

用銀制？的性質(zhì)決定物質(zhì)的

討論

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用用途,但不是唯一因

錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？素,培養(yǎng)了學(xué)生綜合

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍分析問(wèn)題的能力。

金？

一、金屬的物理性質(zhì)

有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)

熱性和延展性，熔點(diǎn)較高；

板書(shū)

—-?、?口?5E.

設(shè)計(jì)

1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

2、合金與組分金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。

熔點(diǎn)低，密度小，強(qiáng)度和硬度大，更具抗腐蝕性能。_____________________________________

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，本人深刻體會(huì)到了化學(xué)與生活的緊密關(guān)系。在設(shè)計(jì)教學(xué)案例的過(guò)程中，著

力引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性地分析和研究生活，得到經(jīng)驗(yàn)，獲得真知，再將掌握的知識(shí)靈活

課后地運(yùn)用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究與發(fā)現(xiàn)的真實(shí)過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走

反思向社會(huì)''這一要求。

本課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)需要提前一周布置學(xué)生預(yù)習(xí)和準(zhǔn)備，因此教師要預(yù)先計(jì)劃好教學(xué)進(jìn)度并做

好課前的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，否則很難達(dá)到預(yù)期效果。___________________________________________

第2頁(yè)共57頁(yè)

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級(jí)《化學(xué)》（下冊(cè)）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能：L認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)。

2.能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順序的意義。

（二）過(guò)程與方法:初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息，

初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣___________________________________________________

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（-）教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的概念，金屬活動(dòng)性順序表

（二）教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

教學(xué)方法

講授法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)流程設(shè)計(jì)

教學(xué)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)

鎂、鐵、銅、金在空氣及氧氣中燃燒情況觀察激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，

引入

導(dǎo)入新課。_________

【講解】歸納：鎂和鋁比讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)較活潑，鐵和銅歸納、概括等方法對(duì)

2Mg+O2===2MgO次之，金最不活獲取的信息進(jìn)行加

金屬與氧4A1+302===2AkO3潑工

氣的反應(yīng)2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)金屬+氧氣一金

3Fe+202===Fe3θ4屬氧化物

2Cu+O2===2CuO

3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)_________________

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅學(xué)生實(shí)驗(yàn)此性質(zhì)常用于判斷

金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

的金屬活動(dòng)性？歸納：

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鎂條、鋅片、稀鹽酸、稀硫Mg〉Zn>Fe）

金屬與酸酸、試管Cu

的反應(yīng)問(wèn)（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)金屬+酸f金屬

后生成了什么氣體？哪些不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反化合物+氫氣

應(yīng)？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的

難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的

第3頁(yè)共57頁(yè)

順序進(jìn)行排列。

——Mq----------Zn-rr?Fe---------Cu-

----------------------------mtα---------------------------

【實(shí)驗(yàn)】1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中實(shí)驗(yàn)、觀察、分此性質(zhì)常也常用于

2、銅絲浸入硝酸銀溶液中析金屬活動(dòng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)

金屬與金3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中性順序?yàn)殍F＞弱

屬化合物原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊你~＞銀.

溶液的反化合物溶液中反應(yīng)出來(lái)金屬+金屬化合

應(yīng)思考：物■*新金屬+新

通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3,你可分別得出什么結(jié)論？金屬化合物

能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？

學(xué)習(xí)、運(yùn)用學(xué)以致用，體會(huì)化學(xué)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-------------------------------------------.........................＞回答:用火燒變的實(shí)用性，并感受化

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱黑的為銅，放入學(xué)源于生活,服務(wù)于

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用稀鹽酸中，有氣生活。

I、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)泡產(chǎn)生的是黃

金屬活動(dòng)

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫銅

性順序

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓戏湃胂跛徙y溶

物的溶液里置換出來(lái)液，能置換出銀

【練習(xí)運(yùn)用】的為黃銅，

黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬

的化學(xué)性質(zhì)鑒別嗎?_____________________________

Mg+2HC1====MgCh+H2f反應(yīng)類型的比學(xué)習(xí)新知，聯(lián)系舊

Zn+2HCI====ZnCh+H2t較知，培養(yǎng)學(xué)生歸納比

Fe+2HC1====FeCl2+H2t化合反應(yīng)較的能力

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)+2AgA+B+==AB分

置換反應(yīng)2

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)解反應(yīng)AB

概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單=A+B+???

質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)置換反應(yīng)

表達(dá)式：A+BC==B+AC____________________A+BC=AC+B

小結(jié)：

師生①金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬

總結(jié)化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

1、教材P145、6、7、8思考、作答

能力及運(yùn)用所學(xué)知

識(shí)解決生活中問(wèn)題

練習(xí)鞏固2、下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是

的意識(shí)。

(A)CuCl2(B)FeCI3(C)ZnCh(D)AgCI

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3、將某金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。

回答以下問(wèn)題：

①該金屬的活動(dòng)性比銅。(填"強(qiáng)''或"弱”)

②請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)

弱，并完成下表：

③若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴

禾IJ,用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給

不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方

案，鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬+氧氣-金屬氧化物

2、金屬+酸f金屬化合物+氫氣

3、金屬+金屬化合物溶液-新金屬+新金屬化合物溶液

板書(shū)

二、金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用

設(shè)計(jì)

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱A

三、置換反應(yīng)

1、概念

2、表達(dá)式_____________________________________________________________________________

在本課題中，利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的教學(xué)情景，誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

并通過(guò)提出問(wèn)題、猜想、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)等過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，敢于和善于提出

課后

反思

自己的見(jiàn)解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

觀察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。

第5頁(yè)共57頁(yè)

8?3金屬資源的利用和保護(hù)（兩課時(shí)）

學(xué)校:_________________________________________________授課教師:_____________________________

教材版本：人教版九年級(jí)《化學(xué)》（下冊(cè)）

___________________________________________教學(xué)目標(biāo)___________________________________________

（―）知識(shí)與技能：1、知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵原出來(lái)方法；2、會(huì)

根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方

法。

（二）過(guò)程與方法：1.通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)

作用。2.通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培

養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

（H）情感態(tài)度與價(jià)值觀:1.通過(guò)對(duì)我國(guó)古代煉鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)

熱情。2.認(rèn)識(shí)到金屬牛.銹給國(guó)家?guī)?lái)的損失，明白學(xué)習(xí)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，并自覺(jué)養(yǎng)成環(huán)保習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（-）教學(xué)重點(diǎn)：

工業(yè)煉鐵的過(guò)程、實(shí)驗(yàn)原理和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。

（二）教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。__________________________________________

教學(xué)方法

講授法、實(shí)驗(yàn)探窕法

教學(xué)流程設(shè)計(jì)

教學(xué)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)

【展示】世界著名景觀-艾菲爾鐵塔、我國(guó)自行研制觀察、思考激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，

的殲十戰(zhàn)斗機(jī)、宇宙飛船等圖片導(dǎo)入新課。

【提問(wèn)】看完圖片后，你對(duì)金屬的用途有了怎樣的認(rèn)

識(shí)？

【過(guò)渡語(yǔ)】通過(guò)圖片我們知道：人類生活離不開(kāi)金屬，

引入軍事與科技也需要大量的金屬，金屬有廣泛的用途，

對(duì)于人類社會(huì)起著不可替代的作用。由于地球上的金

屬資源是有限的，故我們對(duì)其要進(jìn)行合理的利用和有

效的保護(hù)。這節(jié)課我們一起來(lái)探究金屬資源的利用和

保護(hù)。

【課件展示】課題3金屬資源的利用和保護(hù)

【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚觀看課本圖讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸

的的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單8-15、圖8-16、納、概括等方法對(duì)獲

質(zhì)形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物圖8-17等有關(guān)取的信息進(jìn)行加工

形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦資源的圖片。課

金屬資源

物的巖石叫礦石。工業(yè)上就是從礦石中提練金屬的。本PI5資料中

的概況

【提出問(wèn)題】1、目前人類普遍使用的金屬有哪些？的金屬元素在

2、這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑嘘P(guān)系呢？地殼中的含量

3、自然界中含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些？它們

的主要成分是什么?_______________________________

第6頁(yè)共57頁(yè)

含鐵的礦石有赤鐵礦（主耍成分FeiCh）、磁鐵礦（主

要成分FeQ”、菱鐵礦（主要成分FCCO3）

【展示】我國(guó)古代煉鐵圖，并引導(dǎo)學(xué)生觀看培養(yǎng)了學(xué)生的觀察

【過(guò)渡】鐵礦石是怎樣冶煉成鐵呢？下面，我們一起能力、分析推理能力

來(lái)探究鐵的冶煉。思考、討論、回鞏固方程式的書(shū)寫(xiě)

探究一：實(shí)驗(yàn)室煉鐵答

問(wèn)題：（1）描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）反應(yīng)出的黑色物質(zhì)是什么？如何驗(yàn)證？

（4）為什么加熱氧化鐵前先通一會(huì)兒C0?停止加熱

鐵的冶煉后還要繼續(xù)通先通一會(huì)兒C0?

（5）該實(shí)驗(yàn)最主要進(jìn)行什么處理？為什么？

【講解】上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，工業(yè)上

煉鐵的原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但規(guī)模、條件、裝

置一此差異很大。

探究二：工業(yè)煉鐵

【視頻】工業(yè)煉鐵的視頻

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P17頁(yè)最后一段內(nèi)容，并把煉鐵的

原料、設(shè)備、原理、等一一進(jìn)行小結(jié).______________

【過(guò)渡】在實(shí)際煉鐵時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般都含判斷、討論、分

有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。析，找出正確的掌握含雜問(wèn)題的計(jì)

有關(guān)含雜

【例題】用K）OOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上解題方法算

質(zhì)問(wèn)題的

可以煉出含鐵96%的生鐵多少t?

計(jì)算

【點(diǎn)撥】先把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量，再根

據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。_______________________________

指導(dǎo)閱讀：書(shū)P18（資料）——現(xiàn)在全世界每年被腐回答：非常多，

蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料多嗎？相當(dāng)于年產(chǎn)量讓學(xué)生明白學(xué)習(xí)化

教師指引：鋼鐵的最大弱點(diǎn)就是容易生繡，它給人們的20%~40%學(xué)的實(shí)用性和重要

帶來(lái)了巨大的損失，下面我們一起來(lái)探究鐵釘為什么性，并感受化學(xué)源于

會(huì)生銹，生銹的條件是什么。閱讀書(shū)P21（討生活，服務(wù)于生活。

1、鐵生銹的原因：論材料），回答

【實(shí)驗(yàn)】（提前一周做）鐵釘放在干燥的空氣中；鐵圖中的自行車

鐵生銹的

釘完全浸沒(méi)在蒸儲(chǔ)水中；鐵釘一半浸沒(méi)在水中；鐵釘采取了哪些防

原因和防

一半浸沒(méi)的在食鹽水中；鐵釘沾了酸液結(jié)論：1.鐵銹措施？結(jié)合

止鐵生銹

生銹是鐵與氧氣和水同時(shí)作用的緩慢氧化；2.在有鹽實(shí)際，談?wù)劇叭?/p>

的方法

或酸的條件下會(huì)加快生銹速率；何讓自行車更

2、防止鐵生銹的方法：經(jīng)久耐用”。

①保持鐵制品潔凈和干燥；②在鐵制品表面制成保護(hù)

膜（如涂油、噴漆、烤藍(lán)、電鍍等）；③制成不銹鋼

（改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)）。

3、保護(hù)金屬資源的有效途徑：

①防止金屬銹蝕；②尋找金屬的代用品等:__________

第7頁(yè)共57頁(yè)

③合理有效開(kāi)采礦物；④回收利用廢舊金屬。

【總結(jié)】通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你們有何收獲呢？還有小結(jié)出本節(jié)課培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)

小結(jié)什么困惑學(xué)習(xí)的主要內(nèi)能力

容。____________

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬資源的概況

1、存在形式：少數(shù)以單質(zhì)形式存在，大部分以化合物形式存在。

2、礦石：鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等。

二、鐵的冶煉

（一）實(shí)驗(yàn)室煉鐵

1、原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

2、步驟：先通（Co）后點(diǎn)（酒精燈），先熄（酒精燈）后停（CO）

3、現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰

（二）工業(yè)煉鐵

板書(shū)

1、原料：鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣

設(shè)計(jì)

2、原理：C+O2=CO2CO2+2C=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3、設(shè)備：高爐

4、產(chǎn)品：生鐵（混合物）

三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算

純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

四、金屬資源的保護(hù)

1、鐵生銹的原因：與氧氣和水同時(shí)接觸；

2、防止鐵生銹的方法：涂油、噴漆、烤藍(lán)、電鍍、搪瓷（隔絕氧氣或水）

3、保護(hù)金屬資源的有效途徑：

①防止金屬銹蝕；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品等。_________________________________________

在教學(xué)中，我注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好地

達(dá)到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)“合作”意識(shí)。此外，我還充分運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段，展示

了難做或不能做的實(shí)驗(yàn)，如鐵的冶煉采用視頻播放，既明白清晰，又節(jié)約時(shí)間，還可避免儀器、

課后材料短缺而不能做實(shí)驗(yàn)，環(huán)節(jié)緊湊，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的觀察、分析、推理的能力，培養(yǎng)學(xué)生的合

反思作意識(shí)。又比如在“含雜質(zhì)計(jì)算”的教學(xué)中通過(guò)學(xué)生自主互助式的學(xué)習(xí)去體會(huì)和歸納出根據(jù)化

學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)計(jì)算的解題要領(lǐng)。這樣不僅提高了課堂教學(xué)的效率，更為重要的是能體現(xiàn)

學(xué)習(xí)的研究性、自主性和合作性，有效地促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。總之，整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，體現(xiàn)了學(xué)

生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念，這也是新課標(biāo)所要體現(xiàn)的。_______________

第8頁(yè)共57頁(yè)

9.1溶液的形成

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級(jí)《化學(xué)》（下冊(cè)）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能：L知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

2、知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。

（二）過(guò)程與方法:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察、分析、歸納的能力

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展學(xué)生善于動(dòng)手，勤于思考的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（-）教學(xué)重點(diǎn)：建立溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

（二）教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度理解溶解的過(guò)程。_______________________________________________________

教學(xué)方法

引導(dǎo)一探究式

教學(xué)流程設(shè)計(jì)

教學(xué)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)

【引入新課】帶著好奇展開(kāi)討從學(xué)生已有知識(shí)

I展示］無(wú)色（NaCl溶液）藍(lán)色（CUSo4溶液）黃色論，回答出發(fā),增強(qiáng)學(xué)生對(duì)

引入（氯化鐵溶液）紫色（高鐳酸鉀溶液）溶液的感性認(rèn)識(shí)。

提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們猜猜，這些都是什么東西？它們有什

么共性?_________________________________________

分組實(shí)驗(yàn)蔗糖食鹽的溶解【分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生更直

提問(wèn)：氯化鈉溶液和蔗糖溶液有什么共同點(diǎn)？他們和蔗糖食鹽碘觀地感知,便于接

泥水有什么區(qū)別？受。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生

［板書(shū)］的合作能力。

溶液一一一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均

一的，穩(wěn)定的混合物

1、溶液的水水酒精激發(fā)興趣,增強(qiáng)學(xué)

特征：均一、穩(wěn)定、混合物

形生探究欲。

［析解釋］

從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+

和CI-向水里擴(kuò)散，均一地分散到水分子間隔中，形

成一種穩(wěn)定的混合物一溶液。

在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子

間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒_______________

2、溶液的提問(wèn)：我們知道氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的，學(xué)生討論后回答

組成那么氯化鈉和水分別扮演什么樣的角色？溶液由哪

幾部分組成？聯(lián)系生活,激發(fā)學(xué)

（板書(shū)）生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

溶質(zhì)——被溶解的物質(zhì)____________________________

第9頁(yè)共57頁(yè)

溶劑——能溶解物質(zhì)的物質(zhì)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

提問(wèn)：水是唯一的溶劑嗎？

［演示實(shí)驗(yàn)9-3］水和乙醇互相溶解

（總結(jié)）

①水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑，酒精和汽

油也是常見(jiàn)的溶劑。

②不指明溶劑時(shí)，水為溶劑，如稀鹽酸。____________

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下表結(jié)論：物質(zhì)的溶解激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象能力跟溶質(zhì)和溶探究溶液的欲望。

水碘劑的性質(zhì)有關(guān)

水高鎰酸鉀

汽油碘

汽油高缽酸鉀

結(jié)論

3、物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分組匯報(bào)。

溶解能力提問(wèn)：前面我們所做的實(shí)驗(yàn)都是固體物質(zhì)溶解于液體

跟溶質(zhì)和中形成溶液，那么將一種液體加入到另一種液體中是

溶劑的性否也可以得到溶液呢？

質(zhì)有關(guān)［總結(jié)］

①固體、氣體、液體都可以做溶質(zhì)。

②一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，

液體是溶劑。

③液體溶于液體時(shí)（沒(méi)有水），量少的是溶質(zhì)，量多的

是溶劑。

④水是常用的溶劑。只要有水的溶液，水為溶劑，如

70%的醫(yī)用酒精__________________________________

提問(wèn)：（1）水和植物油形成的是溶液?jiǎn)?？［活?dòng)探究四］讓學(xué)生更能體會(huì)

（2）如果你的衣服沾了油污，僅僅用水能洗去嗎？在兩只燒杯中裝化學(xué)生活化的道

為什么？入適量的水，滴入理，激發(fā)學(xué)生興

講解：植物油分散在水中的整個(gè)過(guò)程及特點(diǎn)，得出乳兩滴植物油并震趣。

濁液和乳化現(xiàn)象的定義。蕩，觀察現(xiàn)象。靜

【板書(shū)】乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物置后分別滴入洗

叫乳濁液。潔精和汽油，觀察通過(guò)對(duì)比,讓學(xué)生

4、乳化現(xiàn)

特點(diǎn)：不均一、不穩(wěn)定

現(xiàn)象。更好理解“溶解”

象

乳化現(xiàn)象：能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小液滴，而不聚

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分組和“乳化”。

成大油滴的現(xiàn)象。

討論并匯報(bào)。

【設(shè)問(wèn)】乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能

否舉出幾個(gè)例子？

學(xué)生思考、回答

［討論］用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的

油污，二者的原理相同嗎？

講解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化

現(xiàn)象。____________________________________________

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提問(wèn)：物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否會(huì)發(fā)生變化呢？［活動(dòng)探究五］通過(guò)合作實(shí)驗(yàn),培

［小結(jié)］固體氯化鈉、硝酸養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力

①有些物質(zhì)溶于水溶液的溫度變化不大；如NaQ。錢(qián)、氫氧化鈉溶于和表達(dá)能力。

5、溶解時(shí)

②有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量,溫度降低：如NHNO水后液體溫度的

的吸熱和43

③有些物質(zhì)溶于時(shí)放出熱量，溫度升高。如NaoH變化

放熱現(xiàn)象9fl&

?B?

(1)植物油溶于水嗎？討論、歸納、總結(jié)

(2)振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液?jiǎn)幔勘菊n主要內(nèi)容，提

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)

(3)什么叫乳濁液？出疑問(wèn)。

題、解決問(wèn)題的能

(4)乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？

練習(xí)力。

(5)乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水

里了嗎？

(6)用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過(guò)

植物油的試管，二者原理是否相同?_______________

提問(wèn)式學(xué)生總結(jié)回答培養(yǎng)學(xué)生歸納整

總結(jié)

理能力能力

課題1溶液的形成

1、溶液一一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物

特征：均一、穩(wěn)定、混合物

2、溶液的組成溶質(zhì)一一被溶解的物質(zhì)

板書(shū)溶劑一一能溶解物質(zhì)的物質(zhì)

設(shè)計(jì)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。

特點(diǎn)：不均一、不穩(wěn)定

乳化現(xiàn)象：能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小液滴，而不聚成大油滴的現(xiàn)象。

4、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象_________________________________________________________

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)采用啟發(fā)式步步設(shè)疑、層層推進(jìn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生的探索精神

使學(xué)生能積極主動(dòng)地?cái)z取知識(shí)培養(yǎng)他們比較、分析、歸納的能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、

設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力。這樣的設(shè)計(jì)不僅使知識(shí)與技能目標(biāo)得到了落實(shí)而且過(guò)程與方法、

課后

情感態(tài)度與價(jià)值觀也得到了較好的體現(xiàn)?？傊以谡麄€(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中力求符合探究學(xué)習(xí)的三

反思

個(gè)特征⑴學(xué)習(xí)者由問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)⑵學(xué)習(xí)者通過(guò)觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自

己的解釋⑶學(xué)習(xí)者通過(guò)表達(dá)與交流檢驗(yàn)或修正自己的解釋。當(dāng)然在教學(xué)設(shè)計(jì)中還存在一些

缺點(diǎn)和不足需要改進(jìn)和完善。_________________________________________________________

第11頁(yè)共57頁(yè)

9.2溶解度（第一課時(shí)）

學(xué)校：授課教師：

教材版本：人教版九年級(jí)《化學(xué)》（下冊(cè)）

教學(xué)目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相

互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象

（-）過(guò)程與方法:初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條

件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的

能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。________________________________________________

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)4人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）、

酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。課件。________________________________

教學(xué)流程設(shè)計(jì)

教學(xué)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)

師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后小組討論，提出假以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由

喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一設(shè)。生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，

碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；NaCl能（不能）無(wú)學(xué)生感到自然親

小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加（鹽）；限制溶解在一定量切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)

引入

小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加（鹽）……的水中。課堂。

食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一閱讀p33,確定方案方案源于教材，形

定量的水中呢？（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。式卻別于教材,更

顯直觀、生動(dòng)。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記

錄。上臺(tái)展示，投影

5gNaCl；SgNaClIl

WW結(jié)論。注重交流合作，掌

①5gNaCl能溶解在握直觀區(qū)分

WU

20mL水中;“溶”與“不

NaCl溶解

②IogNaCI不能溶解溶”的依據(jù)一

20mL水?

在20mL水中，杯底杯底是否有未溶

有少許固體NaCL

投影方案，交流共享。固體溶質(zhì)。

即NaCl不能無(wú)限制

溶解在一定量水中。

第12頁(yè)共57頁(yè)

NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)通過(guò)追究教師

強(qiáng)調(diào)“一

教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜