溫州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020年1月溫州市高一期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試題卷（A)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分,考試時間90分鐘?？忌⒁猓??？忌痤}前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。2。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35。5K39Ca40Cu64Fe56Ba137選擇題部分(共50分）一、選擇題（本大題共25小題,每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于堿的是A.CH3CH2OH B。NH3·H2O C。CuCl2 D。Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CH2OH屬于有機(jī)物,不屬于堿，故A錯誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選：B?！军c(diǎn)睛】堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽:電離時生成金屬陽離子(或)和酸根離子的化合物。2.儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A. B。 C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意;C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意;D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A.3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A氯化鈉 B。鹽酸 C。石墨 D.二氧化碳【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．石墨為碳,是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．二氧化碳為非金屬氧化物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故D符合題意;故答案為：D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于化合物,混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì),主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。4。下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式不正確的是A。Ba（OH）2=Ba2++2OHˉB。H2CO3=2H++CO32ˉC.NaHSO4=Na++H++SO42—D.Na2CO3=2Na++CO32ˉ【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子,電離方程式:Ba（OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合題意；B．碳酸的電離方程式分步書寫,主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，，故B符合題意；C．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：,故C不符合題意；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意;故答案為:B?！军c(diǎn)睛】NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離,一般以第一步電離為主。5。下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH）3膠體的是A。丁達(dá)爾效應(yīng) B.過濾 C.觀察顏色 D.靜置【答案】A【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為：溶液（小于1nm),膠體(1nm～100nm），濁液（大于100nm），丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe（OH）3

膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為：A.【點(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙,不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉.6。關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的敘述正確的是A。CO和CO2均屬于酸性氧化物,Fe2O3屬于堿性氧化物B。該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C.Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D.28gCO參加反應(yīng)，得到2mol電子【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

中,C元素化合價由+2價變?yōu)?4價．Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，以此解答該題。【詳解】A．CO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價降低，C元素化合價升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確;D．CO反應(yīng)中C元素化合價升高，為還原劑，失去電子,故D錯誤;故答案為:C。7.下列說法中不正確的是A.盧瑟?！?用α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B。維勒--合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C。門捷列夫—-發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤.侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限,可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳,溶液中生成極少量的碳酸,再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣,溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。8.下列說法正確的是A。蒸餾時,當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時,要立即添加碎瓷片B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用pH試紙測定新制氯水的pH【答案】C【解析】【詳解】A．蒸餾時防止暴沸，低溫下加沸石,則蒸餾時，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要冷卻至室溫后添加碎瓷片,故A錯誤；B．萃取、分液不需要玻璃棒,溶解、過濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯誤；C．鐵絲、鉑絲灼燒均為無色，則可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D．氯水中含HClO,具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測定其pH,故D錯誤；故答案為:C。9.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確是A.中子數(shù)為18的氯原子: B.硫酸的摩爾質(zhì)量:98C。S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖: D。H2、D2、T2互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35,其表示方法為，故A正確；B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；C．硫離子核外存在18個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤;D．H2．D2和T2是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素,故D錯誤；故答案為A.10。下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是A.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C。鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D。氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色,穿透力強(qiáng),可用于廣場照明,高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑,故B不符合題意；

C．氧化鎂耐高溫材料,而不是鎂,故C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成,故D不符合題意；

故答案為:C.11.下列說法正確的是A。可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳B。將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁C。工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫D。二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物,均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別,故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，振蕩,溶液不會變渾濁，故B錯誤；C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故C正確；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯誤;

故選：C。12.下列說法不正確的是A.生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C。用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來定量被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,故D不符合題意；

故選:A。13。向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A。二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB。氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C。氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD。二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存,故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng),在溶液能夠大量共存,故C符合題意;D．具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意;故選：C.【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：(1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；(2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN—等）;（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存,還是“一定"共存等。14.下列說法不正確的是A.漂白粉應(yīng)該密封保存B。金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應(yīng)保存在同一個專用實(shí)驗(yàn)柜中C.液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進(jìn)行水封D。配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應(yīng)生成HClO,HClO易分解，所以漂白粉應(yīng)該遮光密封保存,故A不符合題意;B．鈉屬于活潑金屬，具有極強(qiáng)的還原性,濃硫酸屬于危險品，具有強(qiáng)烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實(shí)驗(yàn)柜中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如:（1）氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶;（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞,不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機(jī)溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細(xì)口瓶;見光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處,其它一般用無色瓶；（4)易被氧化而變質(zhì)的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中,②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?5。下列說法正確的是A.工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸,沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO3B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C.高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D。工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉【答案】D【解析】【詳解】A．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯誤；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故B錯誤；C．高爐煉鐵過程中,焦炭的主要作用有兩點(diǎn)：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱,維持爐溫，故C錯誤;D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確;故選：D。16。下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA。簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜WC。原子半徑：W＞Y＞ZD.由Y、W形成的最簡單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑【答案】B【解析】【分析】X．Y．Z．W為短周期元素,X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x,結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+2．x+8,則x+8=x+x+2,解得：x=6，則X為C,Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知,X為C，Y為O，Z為F,W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y〈Z，故A不符合題意;B．非金屬性C>Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意;C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。17。下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是A.將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B。通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實(shí)驗(yàn)C。出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D。試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長時間不變色【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。18.某實(shí)驗(yàn)需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：①②③④⑤⑥下列說法正確的是A。用托盤天平稱取3。6g氫氧化鈉固體B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌,干燥后才可用C.操作①時,若俯視容量瓶的刻度線,使配得的NaOH溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】【詳解】A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量:0。1L×1mol/L×40g/mol=4.0g,故A錯誤；B．容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應(yīng)查漏,然后洗滌,不需要干燥,故B錯誤；C．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)cc=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序?yàn)?③②④⑥①⑤，故D正確；故選：D。19.下列離子方程式正確的是A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫:SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB。碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD。鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+【答案】A【解析】【詳解】A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中,NaClO完全反應(yīng),離子方程式為SO2+ClO—+H2O=+2H++Cl—，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：,故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42—,故D錯誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項(xiàng))；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。20.下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是A。氯水可以將Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+B.Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3,則Fe3Cl8也可改寫為FeCl2·2FeCl3C.Cl2＋H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2O?HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)D。CO2溶于H2O生成H2CO3，則SiO2也能溶于H2O生成H2SiO3【答案】B【解析】【詳解】A．氧化性：Cl2>Br2〉Fe3+〉I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I(xiàn)2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；

B．Fe3O4

可改寫為

FeO?Fe2O3,可設(shè)Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則

Fe3Cl8

可改寫為

FeCl2?2FeCl3,故B正確;

C．ICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無化合價變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。21.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A。4.6gNa與含0。1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.質(zhì)量為3。0g的15N2和C18O混合物中含有中子數(shù)為1.6NAC.常溫常壓下，1。12L的CO2和SO2混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NAD。在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0。2mol·Lˉ1，則溶液中SO42-的數(shù)目為0。3NA【答案】D【解析】【詳解】A．4。6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時,先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng),且反應(yīng)后變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A不符合題意;B．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物物質(zhì)的量為0。1mol,含有中子數(shù)為1。6NA，故B不符合題意;C．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體物質(zhì)的量小于0。05mol，含有氧原子的數(shù)目小于0。1NA，故C不符合題意；D．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0。2mol?L—1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0。2mol?L-1，則溶液中的物質(zhì)的量為:0。1mol+0.3mol=0。4mol，數(shù)目為0.4NA，故D符合題意；故選：D.22.已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中,有0。25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)），則下列說法正確的是A。物質(zhì)的還原性Iˉ〉SO32ˉB。NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0。08mol/LC。通入0.09molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD。若再通入0。07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化【答案】C【解析】【分析】由信息可知還原性:〉I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl—，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I—+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl—，以此來解答。【詳解】A．由+I2+H2O═+2I—+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性:>I—，故A錯誤；B．由電子守恒可知，0。09mol×2=amol×(6—4)+0.25a

mol，a=0。08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L,故B錯誤;C．通入

0。09molCl2

發(fā)生反應(yīng)時有

0。25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl—+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0。07molCl2,由還原性及電子守恒可知,Na2SO3還有0。01mol未被氧化，故D錯誤;故選：C?！军c(diǎn)睛】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱"的順序書寫，即氧化性（或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下:第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－〉Fe2＋〉Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2,I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步:根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng):2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫.23。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB。若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O）為2:1D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9（b—a)/a【答案】D【解析】【分析】若固體全部溶解,如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解,Fe2O3和Cu2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O+O2=4CuO,固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算Cu2O的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題.【詳解】A．固體全部溶解,若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅，故B錯誤;C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,說明樣品中n(Fe2O3)：n（Cu2O)為1：1，故C錯誤;D．m(Cu2O)==9（b-a)g，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9(b—a）/a，故D正確;故選:D。24.實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是A。固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有SiO2，固體Ⅲ中含有Fe（OH）3B.由固體Ⅰ為原料制備CaCl2溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量C。加入（NH4)2CO3溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD.檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,看有無沉淀生成【答案】B【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4,還含少量SiO2、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)

CaCO3，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，濾液I中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體,濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入鹽酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，固體Ⅱ?yàn)槎趸?，溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質(zhì)CaCO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，固體Ⅱ?yàn)槎趸?固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀,故A不符合題意；B．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固體Ⅰ為原料制備

CaCl2

溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應(yīng)，但溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響制取輕質(zhì)CaCO3純度，故B符合題意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，反應(yīng)為:CaSO4+═CaCO3+，故C不符合題意；D．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的

BaCl2

溶液,看有無沉淀生成，故D不符合題意；故選：B。25。有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水,再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.肯定含有的陽離子是NH4+、Ba2+B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC?？隙ú缓械碾x子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD。不能確定是否含有的離子是Na+【答案】D【解析】【詳解】①取少量溶液,滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I-,因Fe3+與I—不能共存,故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性,過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+,將此溶液分為兩等份,第一份加熱，有氣體放出,說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實(shí)驗(yàn)確定的離子有:Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0。1molL—1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl—、Br—，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述,答案為：D。【點(diǎn)睛】高中階段對于Na+的檢驗(yàn)，常見方法有:①根據(jù)焰色反應(yīng)確定,若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析.非選擇題部分(共50分）二、填空題（本題有4小題，共34分)26。（1）①寫出“海洋元素”的元素符號_____________，②寫出鋇餐的化學(xué)式:_____________.（2）鎂失火時不能用二氧化碳滅火,用化學(xué)方程式表示其原因_____________。（3）《新修本草》有云:“青礬（FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色….”根據(jù)以上信息，寫出“青礬"受熱分解的化學(xué)方程式_____________。（4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________【答案】（1).Br(2).BaSO4（3）.2Mg+CO22MgO+C(4）。2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O（5）。2(6).5（7）.6H+（8）.2(9）。8(10）.5O2↑【解析】【詳解】(1）地球上99％以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美稱，符號為Br;醫(yī)用鋇餐是硫酸鋇，其化學(xué)式可表示為：BaSO4，故答案為：Br;BaSO4;(2)鎂著火不能用二氧化碳來滅火，鎂能夠與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為:2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（3）本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛,青礬就是綠礬（

FeSO4?7H2O)，說明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水，分解的化學(xué)方程式:2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O，故答案為：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；（4)雙氧水中氧元素的化合價從—1價升高到0價，失去1個電子，而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為,故答案為：2;5；6H+;2;8；5O2↑。27。A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去,有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行）。請回答：（1）A是_____________,C是_____________。(均用化學(xué)式表示）(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式:_____________。（3）寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________.（4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】(1)。Fe(2)。FeCl2（3）。MnO2+4HCl（濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4).Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（5).取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑（如氯水、雙氧水）后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+,或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì),根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3）“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl,據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知,A為Fe，C為FeCl2,故答案為：Fe；FeCl2；（2)實(shí)驗(yàn)室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑（如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+,或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為:取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水）后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,則含有Fe2+。28.W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題:(1）Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2）W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3）寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。（4）X2W2投入到X2Z的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________（用化學(xué)方程式表示）.【答案】（1）。第三周期ⅡA族（2).O2-＞Na+＞Mg2+（3)。H++OH—═H2O(4）。Na2O2+S2—+2H2O═S↓+2Na++4OH—（5）。H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】【分析】W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為:第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2-〉Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH—═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4)Na2O2

投入到Na2S的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生,說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH—，故答案為：Na2O2+S2—+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

(5）非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知,非金屬性Cl〉S，故答案:H2S+Cl2═S↓+2HCl。29。固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有_____________元素(填元素符號)，X的化學(xué)式_____________。(2)固體混合物Y的成分_____________（填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3）通過紅熱的黑色固體化合物Z制備氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是_____________。【答案】(1)。S（2）.BaCuS2（3).BaO和CuO(4）.2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O【解析】【分析】根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2,向黑色固體化合物Z中加入鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+，由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：=0。1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23。3g—8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：=0.1mol,因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為:=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S）=1：1:2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2,故答案為：S；BaCuS2；（2)由上述分析可知，Y的主要成分為:CuO和BaO，故答案為：CuO和BaO；（3）氨氣與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)，生成銅、氮?dú)?、水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：。三、實(shí)驗(yàn)題(本題10分）30.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備（省略夾持和加熱裝置）.(1）儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3）裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________.①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________.【答案】(1).錐形瓶（2）.安全瓶，防止倒吸(3)。SO2+Na++OH-═NaHSO3↓(4).②③④①（5).2NaHSO3═Na2S2O5+H2O(6).Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2)根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中,從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；(3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；(4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2,先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞,關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后,再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出;（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5,根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解,亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀,下闊上狹，有一圓柱形頸部,上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶,所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸,故答案為:安全瓶，防止倒吸;（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為:SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO