【課件】氧化劑和還原劑++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)·基礎(chǔ)回扣必備知識(shí)梳理第分部一一、氧化劑和還原劑1．氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)______，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)______，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。降低升高②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力。2．常見的氧化劑、還原劑

物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金屬活動(dòng)性較弱的元素對(duì)應(yīng)的高價(jià)態(tài)離子Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等過氧化物Na2O2、H2O2等

物質(zhì)種類常見物質(zhì)還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)C、H2等非金屬陰離子和氫化物Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。(

)(2)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑。(

)(4)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)。(

)(5)HCl在反應(yīng)中既可以作氧化劑又可以作還原劑。(

)(6)元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一定具有強(qiáng)氧化性。(

)自我測(cè)評(píng)××√×√×2．(2022·山西太原高一期末)吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是(

)A．作還原劑

B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑

D．以上均不是解析：活性氧具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時(shí)，亞硒酸鈉作還原劑。A二、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較1．氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系(1)氧化性：物質(zhì)越易得電子，氧化性越強(qiáng)。(2)還原性：物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。2．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系氧化性氧化性還原性還原性1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)還原劑失去電子具有氧化性。(

)(2)碘化氫中碘為最低價(jià)，故碘化氫只具有還原性。(

)(3)失電子數(shù)越多的物質(zhì)還原性越強(qiáng)。(

)(4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性強(qiáng)，Cu比Fe的還原性強(qiáng)。(

)自我測(cè)評(píng)××××√2．H2O2有殺菌消毒作用，醫(yī)療上常利用它來清洗傷口。(1)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2進(jìn)行無毒化處理，化學(xué)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑(KCN中N為－3價(jià))，該反應(yīng)中被氧化的元素是____(填元素名稱)，體現(xiàn)了H2O2的______性。解析：反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從＋2升高到＋4，碳元素被氧化。碳氧化(2)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因是___________________________________________。解析：H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染，因此H2O2被稱為“綠色氧化劑”。H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染課堂探究·要點(diǎn)精講關(guān)鍵能力提升第分部二【例1】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(

)A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑【解析】反應(yīng)中Ag元素和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，而S、H元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑也不是還原劑。探究一氧化劑和還原劑的判斷D1．氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)模型巧記：簡化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。2．氧化還原反應(yīng)中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，誤認(rèn)為一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，因?yàn)橥N元素之間也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化與被還原的元素均是氯元素。(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，有的反應(yīng)物中元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，該反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑?！咀兪接?xùn)練1】

(2022·北京順義區(qū)高一檢測(cè))單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是(

)A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價(jià)降低解析：由題目可知，單寧能有效避免葡萄酒因氧化變酸，因此單寧為還原劑，A正確，B錯(cuò)誤；還原劑被氧化，C錯(cuò)誤；還原劑具有還原性，化合價(jià)升高，D錯(cuò)誤。A【例2】(2022·河北唐山遵化期中)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是(

)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－探究二氧化性、還原性強(qiáng)弱比較D【解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。綜上所述，I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故D項(xiàng)正確。氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的常用方法1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

即比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu還原性：Fe＞Cu在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。3．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。Fe被Cl2氧化成＋3價(jià)，而S只能把其氧化成＋2價(jià)，故氧化性：Cl2＞S。判斷還原劑還原性的原理類似。4．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱?！咀兪接?xùn)練2】

(1)Mg、Cu2＋、Cl－、Fe2＋四種微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是________。解析：Fe2＋既可以失去電子變?yōu)镕e3＋，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。Fe2＋(2)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_____的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______的氧化性較強(qiáng)。②鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在Cl2、Cl－、H＋中，____________具有氧化性，______的氧化性較強(qiáng)。FeAg＋Cl2、H＋Cl2解析：①鐵釘浸入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，則還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，則還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，從而可得還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②鐵在氯氣中燃燒發(fā)生的反應(yīng)是2Fe＋3Cl2

2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化劑是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性較強(qiáng)的是Cl2。隨堂檢測(cè)·知識(shí)鞏固即時(shí)演練達(dá)標(biāo)第分部三1．(2022·福建福州期末)關(guān)于反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，下列說法正確的是(

)A．SO2是氧化劑 B．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2SO4是還原產(chǎn)物 D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1:1解析：反應(yīng)過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價(jià)升高，SO2是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A、C錯(cuò)誤；Cl2轉(zhuǎn)化為HCl，Cl元素化合價(jià)降低，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知，氧化劑(Cl2)與還原劑(SO2)的個(gè)數(shù)之比為1:1，D正確。D2．下列說法正確的是(

)A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：A項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑，例如氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，陰離子可能有氧化性，例如MnO、ClO－等，錯(cuò)誤。C3．含有銅元素的物質(zhì)在以下反應(yīng)中表現(xiàn)還原性的是(

)A．圖①：銅絲在空氣中加熱B．圖②：氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)C．圖③：硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．圖④：鐵絲插入CuSO4溶液中解析：氫氣還原氧化銅，鐵絲插入硫酸銅溶液中，＋2價(jià)的銅均被還原，含銅元素物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。A4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl