【化學(xué)】硫及其化合物第1課時(shí)課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素③了解硫元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件的控制。④了解氮?dú)獾男再|(zhì)及固氮方法。認(rèn)識(shí)一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑧知道常見(jiàn)的硅酸鹽材料玻璃、水泥、陶瓷及生產(chǎn)它們的主要原料。⑨了解高純硅的制備原理。知道硅和二氧化硅的用途。⑩知道一些新型的無(wú)機(jī)非金屬材料如硅和二氧化硅、新型陶瓷和碳納米材料等。學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)硫及其化合物硫和二氧化硫①硫單質(zhì)的弱氧化性，二氧化硫的漂白性、還原性、弱氧化性②濃硫酸的三大特性，特別是其強(qiáng)氧化性及吸水性的應(yīng)用硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)氮及其化合物氮?dú)馀c氮的固定③硫酸根離子的檢驗(yàn)試劑和方法④硫、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化⑤氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及簡(jiǎn)便制法⑥硝酸強(qiáng)氧化性的應(yīng)用⑦硅酸鹽的基本組成、性質(zhì)、用途一氧化氮和二氧化氮氨和銨鹽硝酸酸雨及防治無(wú)機(jī)非金屬材料硅酸鹽材料新型無(wú)機(jī)非金屬材料第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)認(rèn)識(shí)單質(zhì)硫的性質(zhì)，特別是硫的化學(xué)性質(zhì)宏觀辨識(shí)與微觀探析通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握二氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，特別是二氧化硫與水的反應(yīng)，以及二氧化硫的漂白性科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)了解單質(zhì)硫與二氧化硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任學(xué)法指導(dǎo)1．能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型學(xué)習(xí)硫單質(zhì)的氧化性和還原性。能說(shuō)明二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用之間的關(guān)系2．做好對(duì)比學(xué)習(xí)，如二氧化硫和二氧化碳的比較、二氧化硫與氯水的比較、二氧化硫和三氧化硫的比較等，通過(guò)比較，加深對(duì)新知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)，以便將新知識(shí)融入已有知識(shí)體系中課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．物理性質(zhì)硫俗稱________，____色晶體，質(zhì)______，______研成粉末，難溶于_____，微溶于______，易溶于__________。硫有多種_____________，其中正交硫的熔點(diǎn)為113℃，沸點(diǎn)為445℃，密度為2.06g·cm-3。硫硫黃黃脆易水酒精二硫化碳同素異形體2．化學(xué)性質(zhì)氧化性與Fe反應(yīng)：________________________與Cu反應(yīng)：________________________與H2反應(yīng)：________________________還原性與O2反應(yīng)：________________________是否可以根據(jù)Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性強(qiáng)弱？【答案】可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)的化合物，故Cl2的氧化性強(qiáng)于S。微思考判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)硫黃是非金屬單質(zhì)，只具有氧化性 (

)(2)硫與氧氣的反應(yīng)中，硫單質(zhì)作氧化劑 (

)(3)洗去試管壁上的硫黃可以用CS2 (

)(4)硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×1．物理性質(zhì)二氧化硫無(wú)色、態(tài)氣味毒性密度水溶性______色氣體_________氣味_______比空氣_____________溶于水(1∶_____)有刺激性有毒大易402．化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性。①與H2O反應(yīng)：______________________?？赡娣磻?yīng)：在__________下，既能向________方向進(jìn)行，同時(shí)又能向_________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②與過(guò)量NaOH反應(yīng)：_______________________________。③與CaO反應(yīng)：_______________________。SO3也是一種酸性氧化物，溶于水時(shí)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成硫酸：_______________________。SO2＋H2O??H2SO3同一條件正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋CaO===CaSO3SO3＋H2O===H2SO4(2)還原性。二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可被氧氣氧化為SO3：_______________________?！久麕燑c(diǎn)撥】化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫作正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫作逆反應(yīng)。在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫作可逆反應(yīng)。(3)氧化性。二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)，生成硫和水：________________________。(4)漂白性。①教材【實(shí)驗(yàn)5－2】向溶有SO2的溶液中滴加1～2滴品紅溶液，振蕩，溶液紅色________，再加熱所得溶液，溶液顏色____________，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫具有________性。②原理：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)生成________的______色物質(zhì)。SO2＋2H2S===3S＋2H2O褪去恢復(fù)紅色漂白不穩(wěn)定無(wú)③用途：a．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白________、______、______等。b．二氧化硫可用于__________，同時(shí)可用作______________。如葡萄酒中添加適量的二氧化硫，既起到一定的殺菌作用，又起到________作用。紙漿毛絲殺菌消毒食品添加劑抗氧化SO3除了可與水反應(yīng)外，還能與哪些類型物質(zhì)反應(yīng)？【答案】SO3作為一種酸性氧化物，還可與堿、某些堿性氧化物等反應(yīng)。微思考(2023·四川瀘縣五中期末)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是 (

)A．能使品紅溶液褪色B．在空氣中極易被O2氧化為SO3C．是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D．在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性【答案】B【解析】SO2具有漂白性，可以漂白品紅，A正確；SO2在催化劑的作用下加熱可以被氧氣氧化為三氧化硫，沒(méi)有催化劑的情況下，不易被氧化，B錯(cuò)誤；SO2屬于酸性氧化物，和水反應(yīng)可以生成亞硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋H2O===H2SO3，C正確；SO2和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，此時(shí)體現(xiàn)氧化性，在催化劑存在的條件下加熱生成三氧化硫，體現(xiàn)還原性，D正確。課堂·

重難探究[重難理解]1．SO2與CO2性質(zhì)對(duì)比重難點(diǎn)一二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶可溶比較SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2＋H2O??H2SO3CO2＋H2O??H2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22．SO2與CO2的鑒別方法①用品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。③用酸性KMnO4溶液：能使紫色KMnO4溶液褪色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。⑤用FeCl3溶液：能使黃色FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)石灰水又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_____________為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：[典例精練]【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如下圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_______________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)該小組同學(xué)由上述現(xiàn)象確認(rèn)該氣體的成分為_(kāi)_______________?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿吭摎怏w為CO2和SO2的混合氣體【實(shí)驗(yàn)探究】(1)B

(2)驗(yàn)證未知?dú)怏w中是否含有SO2(3)驗(yàn)證未知?dú)怏w中是否含有CO2【得出結(jié)論】(4)CO2和SO2的混合氣體【解析】回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2是否存在。(2023·四川廣安二中期中)下列溶液中，能夠區(qū)分CO2和SO2氣體的是 (

)①澄清石灰水溶液②氫硫酸③酸性高錳酸鉀溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②④ B．②③④C．除①外 D．全部【答案】C【解析】①因SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；②二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，二氧化碳不反應(yīng)，可以鑒別；③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，能鑒別；④因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯水褪色，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，能鑒別；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，能鑒別。[重難理解]二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較重難點(diǎn)二二氧化硫的漂白性比較SO2新制氯水漂白原理SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有色物質(zhì)絕大多數(shù)有色物質(zhì)與有色物質(zhì)作用實(shí)例品紅褪色；紫色石蕊變紅，但不褪色品紅褪色；紫色石蕊先變紅，隨即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱或消失下列說(shuō)法正確的是 (

)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液都褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性【答案】B[典例精練]【解析】SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用了其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A錯(cuò)誤；使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正確；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的結(jié)合，漂白粉和過(guò)氧化鈉利用其強(qiáng)氧化性，原理不同，C錯(cuò)誤；鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。(2022·河南林州月考)不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是 (

)A．向品紅溶液中通入SO2后，紅色消失B．向顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色【答案】B【解析】向品紅溶液中通入SO2后，紅色消失，體現(xiàn)SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；向顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，溶液變?yōu)橹行曰蛩嵝?，紅色褪去，體現(xiàn)SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液變紅，由于Na2O2具有漂白性，最后溶液褪色，C錯(cuò)誤；將新制氯水滴入紫色石蕊溶液，氯水溶液呈酸性，所以溶液先變紅，次氯酸具有漂白性，最后溶液褪色，D錯(cuò)誤。(2022·廣東東莞南城月考)下列有關(guān)硫的氧化物的說(shuō)法正確的是 (

)A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反應(yīng)中，SO2作氧化劑，其具有很強(qiáng)的氧化性D．把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2【答案】A【解析】錯(cuò)選B的原因在于對(duì)所學(xué)漂白類型及原理掌握不到位。SO2和SO3均是酸性氧化物，因其都符合酸性氧化物的概念，A正確；二氧化硫氧化性不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是CO2也可能是SO2，D錯(cuò)誤。

[課堂小結(jié)]小練·素養(yǎng)達(dá)成1．(2023·江西吉安聯(lián)考)下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 (

)A．濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑B．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿C．SO2有毒，可以作為食品添加劑D．S是一種黃色晶體，可用于生產(chǎn)SO2【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，A正確；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與還原性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；SO2有毒，但在嚴(yán)格控制用量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，C錯(cuò)誤；S是一種黃色晶體，與生產(chǎn)SO2無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是 (

)A．SO2和SO3均能與NaOH反應(yīng)B．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液變?yōu)闊o(wú)色C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．SO2、Cl2均能與FeCl3反應(yīng)【答案】A【解析】SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和H2O，A正確；SO2使碘的淀粉溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；Cl2與FeCl3不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．(2023·內(nèi)蒙古通遼期中)下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是 (

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，溶于水都生成強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都屬于非電解質(zhì)【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，二氧化硫是氣體，二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，A錯(cuò)誤；SO2＋H2O===H2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；三氧化硫沒(méi)有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來(lái)顏色，C錯(cuò)誤；二氧化硫和三氧化硫本身都不能電離，都屬于非電解質(zhì)，D正確。5．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 (

)①品紅溶液②溴水③滴有酚酞的NaOH溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水A．①④ B．①②④C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】SO2在③中表現(xiàn)酸性氧化物的通性，在②④⑤中表現(xiàn)還原性，在①中表現(xiàn)漂白性。6．下列有關(guān)硫的化合物說(shuō)法正確的是 (

)A．向品紅、酸性高錳酸鉀溶液中通入