2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(安徽卷)化學部分試題解析

2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔安徽卷〕化學局部試題解析以下數(shù)據(jù)可供解題時參考相對原子質(zhì)量〔原子量〕：H1

C12

N14

O16

Al27

S32

Cl35.5

Ce140

Pb207第I卷〔選擇題〕7.我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反響如下：HCHO+O2

CO2

+H2O。以下有關說法正確的選項是A．該反響為吸熱反響

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D．每生成1.8gH2O消耗2.24L

O2解析：A選項，該反響在室溫下可以進行，故該反響為放熱反響，錯誤；B選項，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O＝C＝O，為極性鍵，錯誤；C選項，甲醛中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有σ鍵又含有π鍵，正確；D、氧氣的體積沒有標明狀況，故不一定為2.24L，錯誤。答案：C考點定位：以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學反響根本理論和根本概念，涉及化學反響中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學鍵以及氣體的體積等相關知識。8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如以下列圖〔省略夾持和凈化裝置〕。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A選項氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B選項正確；C選項銅與稀硝酸反響需要加熱，且NO2吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D選項制取氯氣需要加熱，錯誤。答案：B考點定位：考查化學實驗根本原理〔氣體的制備〕，實驗裝置、儀器的使用。9.以下分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子解析：A選項可以共存；B選項NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C選項氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D選項高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有復原性，能發(fā)生氧化復原反響不能大量共存。答案：A考點定位：考查粒子共存問題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化復原反響等。10.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的根本結(jié)構(gòu)如以下列圖，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：PbSO4

+2LiCl+Ca

CaCl2

+Li2SO4

+Pb。

以下有關說法正確的選項是A.

正極反響式：Ca+2Cl－－2e－

CaCl2B.

放電過程中，Li+向負極移動C.

每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.

常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)解析：A選項正極發(fā)生復原反響，故為PbSO4

+2e－＝Pb+SO42－，錯誤；B選項放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯誤；C先小小每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案：D考點定位：考查化學根本理論，設計電極判斷、電極反響方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計算。11.一定條件下，通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0該反響在恒容的密閉容器中到達平衡后，假設僅改變圖中橫坐標x的值，重新到達平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量〔忽略體積〕CO的轉(zhuǎn)化率解析：該反響為正方向體積增加且吸熱。A選項升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；B選項增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有原平衡多，故比值減小，錯誤；C選項平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤；D因MgSO4為固體，增加其用量，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響。答案：A12.我省盛產(chǎn)礦鹽〔主要成分是NaCl，還有SO42－等其他可溶性雜質(zhì)的離子〕。以下有關說法正確的選項是A.

有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最適宜的試劑是Ba(NO3)2B.

工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.

用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析：A選項除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B選項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C選項增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。答案：D13.NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－

+H2OH2SO3

+OH－

①

HSO3－H+

+SO32－

②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別參加以下物質(zhì)，以下有關說法正確的選項是A.參加少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B.參加少量Na2SO3固體，那么c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.參加少量NaOH溶液，、的值均增大D.參加氨水至中性，那么2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)解析：NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A選項參加Na，與水反響生成NaOH，與NaHSO3反響，故c(HSO3－)減小，錯誤；B選項溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C選項參加少量NaOH，c(HSO3－)、

c(H+)均減小，c(OH－)增大，因此正確。參加氨水后，還存在c(NH4+)，錯誤。答案：C考點定位：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用。第二卷〔非選擇題〕25.〔15分〕X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14〔1〕W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半徑比X的

〔填“大〞或“小〞〕?！?〕Z的第一電離能比W的

〔填“大〞或“小〞〕；

XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是

；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________?！?〕震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反響后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反響生成兩種無色氣體，該反響的化學方程式是

?！?〕在25℃、101kpa下，13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反響的熱化學方程式是

。解析：X的最高價氧化對應的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z的最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28－14＝14為Si，故綜上所述有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。答案：〔1〕三

ⅣA

大〔2〕小

分子間作用力〔范德華力〕

甲醛〔甲酸〕〔3〕先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

Si+4HF

＝

SiF4↑+2H2↑〔4〕2Al+3O2＝Al2O3

△H＝－1676kJ·mol－1考點定位：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為根底，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反響熱的計算及熱化學方程式的書寫。26.〔16分〕有機物F是一種新型涂料固化劑，可由以下路線合成〔局部反響條件略去〕：〔1〕B的結(jié)構(gòu)簡式是

；E中含有的官能團名稱是

?！?〕由C和E合成F的化學方程式是

?！?〕同時滿足以下條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

?！?〕乙烯在實驗室可由

〔填有機物名稱〕通過

〔填反響堆類型〕制備。〔5〕以下說法正確的選項是

。a.

A

屬于飽和烴

b.D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反響

d.F可以發(fā)生酯化反響解析：此題可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氫得到A〔環(huán)己烷〕，在催化氧化斷鏈，為一個六個碳的直鏈，有分子式可以確定B為己二酸，然后與甲醇發(fā)生酯化反響得到C，將C與F比照得到，C

F的反響為氨基將甲醇替換下來，故可以寫出該反響的方程式。考點定位：考查有機化學根底知識，涉及有機化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，官能團及性質(zhì)，有機反響類型，有條件的同分異構(gòu)體的書寫等相關知識。答案：〔1〕HOOC(CH2)4COOH

羥基和氨基

〔2〕CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH2

HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH〔3〕

〔4〕乙醇

消去反響〔5〕bd

27.〔13分〕二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)〕。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

〔1〕洗滌濾渣A的目的是為了去除

〔填離子符號〕，檢驗該離子是否洗滌的方法是

。〔2〕第②步反響的離子方程式是

，濾渣B的主要成分是

。〔3〕萃取是別離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP

〔填“能〞或“不能〞〕與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有

、燒杯、玻璃棒、量筒等?！?〕取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000

mol/L標準溶液滴定終點是〔鈰被復原為Ce3+〕，消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為

。解析：該反響過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中參加稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2

②參加稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2

③參加堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。Ce(OH)4～

FeSO4N[Ce(OH)4]＝

n(FeSO4)＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，m＝0.0025mol×208g/mol＝0.52g

w＝0.52g÷0.536g＝0.9701＝97.01%答案：〔1〕濾渣上附著的Fe3+、Cl－，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，那么洗干凈。〔2〕2CeO2

+H2O2

+6H+＝2Ce3+

+O2↑+4H2O

SiO2

〔3〕不能

分液漏斗

〔4〕97.01%考點定位：以工藝流程為根底，考察化學實驗根本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化復原反響等相關知識。28.〔14分〕某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反響堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反響速率的影響，探究如下：〔1〕在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作比照實驗，完成以下實驗設計表〔表中不要留空格〕。

實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如以下列圖?！?〕上述反響后草酸被氧化為

〔填化學式〕。〔3〕實驗①和②的結(jié)果說明

；實驗①中0～t1時間段反響速率v(Cr3+)＝

mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。〔4〕該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：

Fe2+起催化作用；假設二：

；假設三：

；…………(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容?！渤松鲜鰧嶒炋峁┑脑噭┩猓晒┻x擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定〕實驗方案〔不要求寫具體操作過程〕預期實驗結(jié)果和結(jié)論

解析：該反響為探究重鉻酸根