人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《水》導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《水》導(dǎo)學(xué)案一、引言本節(jié)課將對(duì)《水》這一化學(xué)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)。水是生命之源，無(wú)論是對(duì)人類還是對(duì)整個(gè)地球生態(tài)系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，水都起著重要的作用。通過(guò)復(fù)習(xí)這一知識(shí)點(diǎn)，我們可以更好地了解水的性質(zhì)和用途，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到保護(hù)水資源的重要性。下面通過(guò)提出問題的方式，引導(dǎo)大家對(duì)《水》這一內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)。二、問題導(dǎo)入什么是水？水的化學(xué)式是什么？水的物理性質(zhì)有哪些？包括顏色、氣味、味道等。水的化學(xué)性質(zhì)有哪些？水可以和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？水的分子結(jié)構(gòu)是怎樣的？水分子是極性還是非極性？水的存在形態(tài)有哪些？可以舉例說(shuō)明。什么是水的溶解性？水可以溶解哪些物質(zhì)？水的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)分別是多少？水的密度是多少？計(jì)算公式是什么？三、復(fù)習(xí)內(nèi)容1.水的化學(xué)式、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)水的化學(xué)式為H2O，表示每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。水的物理性質(zhì)包括無(wú)色、無(wú)味、無(wú)氣味等，其中最明顯的性質(zhì)是它的液態(tài)狀態(tài)。水的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如與金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣。2.水的分子結(jié)構(gòu)和極性水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成，氧原子與每個(gè)氫原子之間通過(guò)共享電子形成化學(xué)鍵。由于氧原子比氫原子的電負(fù)性更高，導(dǎo)致水分子呈現(xiàn)極性分子的特點(diǎn)，即氧原子帶負(fù)電荷，氫原子帶正電荷。這種極性導(dǎo)致了水分子之間形成了氫鍵。3.水的存在形態(tài)水的存在形態(tài)包括冰、液態(tài)水和水蒸氣三種狀態(tài)。冰是水在低于0攝氏度時(shí)結(jié)晶形成的固態(tài)，液態(tài)水是常見的水態(tài)形式，水蒸氣是水在高于100攝氏度時(shí)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的形式。這些不同狀態(tài)的水都有特定的物理和化學(xué)性質(zhì)。4.水的溶解性水因?yàn)槠錁O性和獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的溶解能力。水可以溶解許多無(wú)機(jī)鹽、有機(jī)物和氣體等物質(zhì)，這使得水成為了一種優(yōu)秀的溶劑。例如，食鹽、糖等都可以在水中溶解。5.水的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)水的凝固點(diǎn)是0攝氏度，即當(dāng)水的溫度降到0攝氏度時(shí)，水從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)冰。水的沸點(diǎn)是100攝氏度，即當(dāng)水的溫度升高到100攝氏度時(shí)，水從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水蒸氣。6.水的密度水的密度是常見物質(zhì)中比較穩(wěn)定的數(shù)值，它的密度約為1克/立方厘米。計(jì)算公式為：密度=質(zhì)量/體積。四、知識(shí)延伸請(qǐng)列舉一些水的重要應(yīng)用領(lǐng)域，如生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等。什么是水的硬度？硬水和軟水有何區(qū)別？水的循環(huán)在自然界中起著重要的作用，了解水的地球循環(huán)過(guò)程。五、總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們深入了解了水的化學(xué)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)以及存在形態(tài)等知識(shí)點(diǎn)。水是地球上一種重要的物質(zhì)，對(duì)于人類的生存和地球的生態(tài)平衡都起著關(guān)鍵的作用。我們要珍惜水資源，保