云南昆明市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

云南昆明市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-非選擇題

1.(2020春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)新冠肺炎疫情期間常用消毒劑的成分及使用主

要注意事項如表:

消毒劑類型成分使用主要注意事項

⑴84消毒液，有效成

分NaCIO

含氯消毒劑對織物有漂白作用，不能與潔廁靈混用

⑵漂白粉，有效成分

Ca(CIO)2

醇類消毒劑乙醇含量為70%-80%易燃，遠(yuǎn)離火源

過氧化物類(1)過氧化氫消毒劑有腐蝕性，對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，有

消毒劑(2)過氧乙酸消毒劑灼傷危險，受熱易分解

據(jù)信息回答問題：

⑴下列說法不正確的是(填標(biāo)號)。

A.明帆可用作自來水的消毒劑

B.濃度為95%的酒精消毒效果比75%的醫(yī)用酒精好

C.漂白粉既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑

D.含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強(qiáng)氧化性

E.過氧化物類消毒劑對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，配制和使用時建議佩戴口罩、防

護(hù)鏡和手套

⑵84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，若混用會產(chǎn)生氯氣而使人中毒，請寫

出該反應(yīng)的離子方程式—“

⑶雙氧水消除采礦業(yè)廢液中所含氟化物(KCN)的化學(xué)方程式為：

KCN+H2C)2+H2O=A+NH3個，生成物A的化學(xué)式為。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8L氨氣生成，

則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—，反應(yīng)中被還原的元素是一。

2.(2020春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中

加入等物質(zhì)的量的W和∣2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+∣2(g)U2HI(g)AH<0.測得不同反應(yīng)時間

容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量如表;

時間∕min010203040

n(H2)∕m0l10.750.650.60.6

回答下列問題：

⑴0~20min內(nèi)Hl的平均反應(yīng)速率為。

⑵反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，∣2的轉(zhuǎn)化率為—，容器內(nèi)Hl的體積分?jǐn)?shù)為—o

⑶該條件下，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是—o(填標(biāo)號)

A.混合氣體顏色不再改變

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

C.H2、卜、Hl三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變

D.混合氣體密度不再改變

⑷該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(H2)=0.02mol?L?i?L,

②v(∣2)=0.32moH√LmifTI(3)v(HI)=0.84mol?L_1?nnin1o則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序

為—。

3.(2021春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)乳酸乙酯(A)是一種食用香料。由淀粉或D為原

料合成乳酸乙酯的流程圖如下：

己知：①D的產(chǎn)量可用于衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平;

CH3CHC∞H

②乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為AH。

回答下列問題：

⑴乳酸中所含的官能團(tuán)名稱為，C?A的反應(yīng)類型為,A的分子式為

(2)B是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(填"是"或"否)。

(3)D通過加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為o

⑷下列與乳酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是(填序號)。

CH2C∞HH∞CCHCH3CH2CHCHO

①CH3CH2OH②CH3COOH③C)H(4)3H?Oil()H

CH2CHCOOH

⑥OHe??

⑸ImOl乳酸分別與足量Na、NaHCo,反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為

4.（2022春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）聯(lián)合國大會將2019年定為"化學(xué)元素周期表國

際年"，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表中屬期的一部分,

①~⑦代表10種短周期元素。

?②

③④⑤⑥⑦

⑴七種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號），形成化合物數(shù)目最多的元

素是（填元素符號）

（2）元素②的最低價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

⑶②、⑤兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

⑷⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是（填化學(xué)式）。

⑸元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：。

5.（2022春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）11.2g鐵屑溶于IoOmL稀硫酸中，恰好完全反

應(yīng)。計算：

⑴稀硫酸的物質(zhì)的量濃度o

⑵生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積

6.（2020春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）氯化鐵的熔點為304℃、沸點為316℃,是一

種處理工業(yè)廢水的高效廉價的絮凝劑，易溶于水并有強(qiáng)烈的吸水性。某化學(xué)興趣小

組擬利用如圖裝置來制備無水FeCb（夾待裝置省略）。

回答下列問題:

⑴儀器a的名稱是—，裝置A中用高鐳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cb的化學(xué)方程式

是—。

(2)B中試劑是—。球形干燥管中所裝試劑為堿石灰，其作用是—o

⑶實驗時，先通入一段時間的氯氣，再點燃酒精燈，原因是一。

⑷直接將D裝置中的硬質(zhì)玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，其目的是—。

⑸實驗結(jié)束后，若將D中所得固體加水溶解后，測得溶液中有Fe?+存在。用離子方程式

解釋可能的原因—。

7.(2021春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)實驗室利用MnO2與濃鹽酸制備干燥純凈的

⑴寫出上圖中制備氯氣的化學(xué)方程式,該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是

⑵儀器a的名稱是,B裝置中裝有的試劑是。

(3)E中持續(xù)通入氯氣可能觀察到的現(xiàn)象是。

⑷甲同學(xué)向D裝置中加入蒸儲水溶解氯氣，再用強(qiáng)光照射氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器

采集數(shù)據(jù)如下：

a.氯水的PHb.氯離子的濃度c.氧氣的體積分?jǐn)?shù)

⑸反應(yīng)結(jié)束后，乙同學(xué)為測定A裝置中殘余液中鹽酸的濃度，設(shè)計了如下實驗方案:

①配制0.lmol?U1NaOH溶液；

②取A裝置中IOmL殘余液(鐳離子己去除)稀釋至250mL,取20mL于錐形瓶中;

③向錐形瓶中加入0.1mol?LNaOH溶液中和，記錄所消耗NaOH溶液的體積。

乙同學(xué)3次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數(shù)第1次第2次第3次

V(NaOH)∕mL24.0024.1023.90

根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，測得殘余液中鹽酸的濃度是moll?'o

8.(2022春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)應(yīng)用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律,

預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。某小同學(xué)通過實驗探究NazCS和NaHCC)3的性

質(zhì)，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題。

K觀察］

⑴Na2CO3和NaHCo3均為_______色的固體，

(2)從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3和NaHCe)3均屬于化合物中的類，能溶于水，可

與部分、、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

K實驗過程》

編號實驗內(nèi)容實驗數(shù)據(jù)或者現(xiàn)象

利用傳感器探究兩種物質(zhì)分別溶水時的30

Na∞,

溫度變化2

二：||?"NaHCe)J

實驗I

LOgNa2CO3固體LOgNaHCO3固體

0II

留IOmLU20040()

蒸鐳水時間Z

探究兩種物質(zhì)得到熱穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3

實驗ΛΓ?——

一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中…

Il

澄清

1石灰，

B

A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)

實驗

探究兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡。

Ill

.0.1mol/La

鹽酸目

10mL0.10mol∕L10mL0.10mol∕L

Na2CO3溶液NaHCo3溶液

⑶實驗Il試管B中的現(xiàn)象為。

K分析與解釋》

⑷實驗I所得實驗數(shù)據(jù)證明，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是。

⑸實驗Il中的現(xiàn)象證明，Na2CO3的熱穩(wěn)定性（填"強(qiáng)"或"弱"）于NaHCO3

⑹實驗川中的現(xiàn)象證明，Na2CC）3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

第一步：∞5+H+=HCO；；第二步：。

9.（2020春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次

增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化

物兩兩均可反應(yīng)；A的單質(zhì)在E的單質(zhì)中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰?；卮鹣?/p>

列問題：

（I）B元素在元素周期表中的位置是一，B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順

序是—（用化學(xué)符號表示）。

（2）B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為—，它能用于呼吸面具的原因是

—（用其中一個化學(xué)方程式表示）。

（3）D的單質(zhì)常用于焊接鋼軌，請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理—。D、E的最高價氧

化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。

10.（2021春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，

B為有磁性的黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全

部注明。

NaOH溶液

回答下列問題:

⑴寫出B的化學(xué)式,寫出反應(yīng)①的一種用途

（2）檢驗F中金屬陽離子的試劑是，現(xiàn)象是。

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式O

⑷已知G為NaJ?O4,寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。

11.（2021春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）A~G是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，最高

正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

化合價

原子序數(shù)

回答下列問題：

（I）G元素在周期表中的位置是,B元素常見單質(zhì)的電子式是o

⑵下列敘述不正確的是（填字母）。

a.A元素的一種單質(zhì)可用作電池的電極

b.B元素的一種氫化物可用作制冷劑

c.E元素的氫氧化物可用作消毒劑

⑶D2C2中所含的化學(xué)鍵類型有,D2C2與水反應(yīng)的離子方程式o

⑷寫出A的單質(zhì)與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

12.（2020春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）海水資源的綜合利用具有非常廣闊的前景，從

海水曬鹽分離后所得苦鹵（含Mg?+、K+、Br）中提取鎂、澳的工藝流程如圖：

過量鹽酸

回答下列問題：

⑴從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和.

（2）為了使海水中的Mg?+沉淀下來，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮べY源獲得試劑A,試劑A的化

學(xué)式是—，這樣做的優(yōu)點是—。

⑶操作I是—;操作Il是在一定條件下蒸發(fā)濃縮，一，過濾，洗滌，干燥；操作川

涉及的化學(xué)方程式是—。

⑷吸收塔中會生成NaBr、NaBrO3,同時產(chǎn)生一種氣體，化學(xué)方程式是。

⑸酸化濃縮時已產(chǎn)生B”工業(yè)生產(chǎn)中還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化等過程，目的是—。

⑹已知海水中Br-含量為65mg?L-ι,若主業(yè)上制得含65%Br2的產(chǎn)品It,至少需要海水

____mo

13.（2021春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）氮化硅熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是一

種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。下圖是利用石英砂（主要成份為Si0“生產(chǎn)高純硅和

氮化硅（Si3N4）的一種流程：

回答下列問題：

⑴畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氮化硅中氮元素的化合價

⑵下列不能與SiO?反應(yīng)的物質(zhì)是（填字母）。

a.NaOH溶液b.氫氟酸c.H2SO4d.Na2CO,

（3）SiHel3好高純硅的化學(xué)方程式為o反應(yīng)②中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

比為1:3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑷氮化硅可能有哪些用途（填字母）。

a.制作用期b.用作建筑陶瓷c.制作高溫軸承d.制作切削刀具

14.（2022春,云南昆明,高一統(tǒng)考期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂

是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖:

⑴為了使MgSe）4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2,試劑A可選用。

（2）操作分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是。

⑶試劑B可以選用（填化學(xué)式）。

⑷溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有（填離子符號）。

⑸工業(yè)上常用電解法治煉一些非常活潑的金屬，寫出用無水MgCl2冶煉鎂的化學(xué)方程式

15.（2020春,云南昆明,高一統(tǒng)考期末）很多重要的工業(yè)原料都來源于石油化工。如圖

是模擬石油深加工制備丙烯酸乙酯等物質(zhì)的合成路線：

丙烯酸乙酯

定③

條

件

高分子化合物D

已知：有機(jī)物C是乙烯的同系物，且相對分子質(zhì)量為42?；卮鹣铝袉栴}：

（I）B的名稱是一，C的分子式是一。

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是—，丙烯酸乙酯中無氧官能團(tuán)的名稱是一。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①。

反應(yīng)③O

⑷寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—O

⑸已知CH3CH2Br—吟邈~>CH3CH2OHo參照上述流程的表示方式，設(shè)計由

CH2=CH2'CH3COOH制備CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

16.（2022春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于液蘿

等水果中。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：

CH2=CH2無機(jī)物叱>（機(jī)物A—I

催化劑催化劑

—；?CH2=CHCOOCH2CH3

O△丙烯酸乙酯

1

CH1=CHCH3--?_>有機(jī)物B—

催化劑

回答下列問題：

（I）CH2-CHCOOH中含氧官能團(tuán)的名稱是,由乙烯生成有機(jī)物A的反應(yīng)類型是

________反應(yīng)。

（2）生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是：。

⑶鑒別有機(jī)物A和CHz=CHCoc）H的試劑可選用（填序號）。

A.BQ的CCl4溶液B.NaHCc)3溶液C.酸性KMnC)4溶液

⑷久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織

物和皮革處理劑，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

17.(2021春?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，將CO?轉(zhuǎn)化

為甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一、原理為：

CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)。在一定溫度下，體積為IL的密閉容器中，

充入2molCC>2和6molH?,測得CO?和CH,OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(l)2min-5min的平均反應(yīng)速率V(CoJ=

⑵平衡時H?的轉(zhuǎn)化率為%。

(3)2min時,ViE(H20)ViS(11,0)(填或"無法比較")。

⑷下圖為甲醇酸性燃料電池的構(gòu)造示意圖,根據(jù)原電池的工作原理,電極a是—(填"正

極"或"負(fù)極")，此電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)為—O

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

一—■■■參*考*答*案■■■——:

1.AB2H++Cr+CIO?=C∣2個+出0KHCO34JVA氧(或。)

K樣解》含氯消毒劑，過氧化物類消毒劑由于具有強(qiáng)氧化性而作為殺菌消毒劑，乙醇含量

為70%-80%的醫(yī)用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，明帆只能除去水中的顏色和氣味，不能起到殺菌

消毒的作用，根據(jù)表格中各種消毒劑的性質(zhì)和使用主要注意事項分析；次氯酸根和氯離子在

酸性條件下反應(yīng)值得氯氣：根據(jù)KCN+H2θz+H2θ=A+NH3個中的質(zhì)量守恒寫出A的化學(xué)式，根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價的變化找到被還原的元素和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由此分析。

K詳析》⑴A.明砒溶于水生成氫氧化鋁膠體可以吸附水中的顏色和氣味，不能殺菌消毒,

不能用作自來水的消毒劑，故A符合題意；

B.75%的醫(yī)用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，當(dāng)酒精的濃度過高，反而會使致病微生物的表面形

成一層保護(hù)膜，殺菌效果降低，濃度為95%的酒精消毒效果沒有醫(yī)用酒精好，故B符合題意；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳

池及環(huán)境的消毒劑，故C不符合題意；

D.含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑都具有強(qiáng)氧化性，它們的消毒原理均是利用了它們的強(qiáng)

氧化性，故D不符合題意；

E.根據(jù)圖中信息，過氧化物類消毒劑對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，配制和使用時建議佩

戴口罩、防護(hù)鏡和手套，故E不符合題意；

K答案》選AB；

⑵根據(jù)次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性，它們在酸性條件下混合產(chǎn)生氯氣和水,

該反應(yīng)的離子方程式2H++cr+αo=c∣2個+wo；

⑶根據(jù)質(zhì)量守恒可知：雙氧水消除采礦業(yè)廢液中所含氧化物(KCN)的化學(xué)方程式為：

KCN+H2C)2+H2O=KHCO3+NH3個，KCN中碳元素的化合價為+2價，KHCC)3中碳元素的化合價為

+4價，碳元素的化合價升高了2價，被氧化，H2O2中氧元素的化合價從-1價升高到-2價，

V448L

降低了2價，被還原；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8L氨氣的物質(zhì)的量為"=b=kk[=2mol,

Vm22.4L∕mol

生成ImOl氨氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，貝性成2mol氨氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4NA,

反應(yīng)中被還原的元素是氧(或。)。

H點石成金崎氟化鉀中碳元素的化合價為+2價，為易錯點。

2.0.0175mol?L1?min140%40%AC①>③>②

K祥解Il⑵由表格可知，30、40min的氫氣物質(zhì)的量相同，說明30min后反應(yīng)達(dá)到平衡，

由此列三段式，求出L的變化量，得到轉(zhuǎn)化率；再利用平衡時HI和各組分的物質(zhì)的量，求

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

出體積分?jǐn)?shù);

⑷先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。

K詳析U⑴0~20min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率為

?c?n(l-0.65)mol__.,.τ

---------------=0n.0n0n8Q75mol?Lτ1?min,Hl的平均反應(yīng)速率為

V?t2L×20min

2111

‰=?2)=2×0.∞875=0.0175mol?I7-min-?,故K答案］為：0.0175mol?L?min;

(2)3Omin后，W的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，列三段式：

2HI

起始量(mol)0

變化量(mol)0.40.40.8

平衡量(mol)0.60.60.8

則∣2的轉(zhuǎn)化率為喀黑XlOO%=40%,容器內(nèi)Hl的體積分?jǐn)?shù)為77τ?∣?77xl(X)%=40%,故

Imol0.6+0.6+0.8

K答案》為：40%；40%；

⑶A.混合氣體顏色不再改變，說明紫色的碘蒸氣的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故

A正確；

B.該容器為恒容，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，不能

說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.H2、12、Hl三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各組分的濃度不再改變，能說明達(dá)到平衡

狀態(tài)，故C正確；

D.混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

K答案H為：AC；

⑷先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。

fncimn

①Y(H2)=0.02moM∕i?s"=1.2moM√i?mi∣τi,①JI；__'=ι.2mol-L1?min1,

z??0.32mol?L1?min'V,∣..z?0.84mol?L1?min'八.八,....“匚…

(2)--------j-----------=0.32mol?Lr'?m?n',(3)------------------------=0.42mol?Lr'?m?n',則反應(yīng)

進(jìn)行的速率由快到慢的順序：①>③>②，故K答案』為：①>③>②。

3.羥基、竣基取代反應(yīng)或酯化反

-ch2：1

應(yīng)C5H10O3是∏CH2=CH2——≡≡—>{CH22?⑤

K詳析D淀粉水解生成B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C乙醇，乙醇與乳酸酯化

反應(yīng)生成A乳酸乙酯，D與水反應(yīng)也可以生成乙醇，可知D為乙烯。

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

⑴乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為C%然CooH,官能團(tuán)名稱為羥基、陵基；C乙醇，乙醇與乳酸酯化反

應(yīng)生成A乳酸乙酯，A的分子式為CSH“Q3，C÷A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故R答

案』為：羥基、竣基：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，C5HioO3

(2)B為葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故K答案』為：是

⑶根據(jù)分析可知D為乙烯，乙烯加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為：

∏CH2=CH2-喈—>{CH2-CH2?

⑷分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，乳酸的分子式為：C3H6O3,下列各物質(zhì)的分

子式為:?C2H6O.@C2H4O2>(S)C2H4O3,(J)C3H6O3.(5)C3H6O3,(G)C3H6O4,與乳酸互為

同分異構(gòu)體的為⑤，故K答案Il為：⑤

⑸乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH))；COOH,含有官能團(tuán)為羥基、竣基；竣基和羥基均能與鈉反應(yīng),

但只有較基可以與NaHCo,反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為2:1,故R答案』為：2:1

4.ArC磁立H2OH2SO42AI+2OH+2H2O=2AIO;+3出個

K祥解D①~⑦代表10種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是

C、0、Na、AkS、CkAr。

K詳析】⑴七種元素中，Ar最外層有8個電子，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；C能形成4個共價

鍵，碳和碳可以連成鏈也能形成環(huán)，碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，所以形成化合物

數(shù)目最多的元素是C；

⑵元素②是O元素，0”的核外有io個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是6

⑶同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，0、S兩種元素的

最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2Oo

⑷同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越

強(qiáng)，非金屬性S<CI,最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是MS。"

⑸Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,

反應(yīng)的離子方程式為2AI+2OH+2HzO=2AIO2+3H2個。

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5.2mol∕L4.48L

K祥解H11.2g鐵屑的物質(zhì)的量是11.2g÷56g∕mol=0.2mol,則根據(jù)反應(yīng)可知：

Fe+（??）H2SO4=FeSO4+H2T

1mol1mol1mol

0.2mol0.2mol0.2mol

K詳t∣T∑（1）稀硫酸的體積為0.1L,物質(zhì)的量為0.2mol,所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c（稀

硫酸）=V=TTT=2m°1/L，故K答案》為：2mol∕L.

（2）生成H2為0.2mol,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下d的體積為：V（H2）=nχV∏1=0.2mo∣χ22.4L∕mol=4.48L,

故K答案1為：4.48Lo

6.分液漏斗2KMnθ4+16HCI（濃）=2KCI+2MnC∣2+5C∣2個+8?。飽和食鹽水吸收多

余的氯氣，同時吸收外界空氣中的水蒸氣，防止無水氯化鐵吸水潮解排出裝置內(nèi)的

空氣，防止加熱時Fe與。2反應(yīng)而造成產(chǎn)品不純防止FeCb凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)

管Fe+2Fe3+=3Fe2+

K詳析》（1）由圖示可知儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中高缽酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)

制取Cb的反應(yīng)中高鎰酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，即裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMnO4+l6HCl（濃）=2Kel+2MnCl2+5Q2T+8HQ,故R答案』為：分液漏斗、

2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H,O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cb的生成物中，除了氯氣水蒸氣

外還有氯化氫，除去混合氣體中的氯化氫通常是將混合氣體通入飽和食鹽水中；為了防止潮

濕的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)對實驗的影響以及吸收未反應(yīng)完的氯氣，所以在裝置的尾部鏈接裝有堿

石灰的球形干燥管，故K答案》為：飽和食鹽水；吸收多余的氯氣，同時吸收外界空氣中

的水蒸氣，防止無水氯化鐵吸水潮解；

（3）裝置D中盛有鐵，在受熱的條件下鐵會與氧氣發(fā)生反應(yīng)從而影響實驗結(jié)果，所以為了

排除裝置中的空氣，防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)而造成產(chǎn)品不純，故實驗時，先通入一段時間的

氯氣，再點燃酒精燈的原因是：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時Fe與。2反應(yīng)而造成產(chǎn)品不

純；

（4）由于氯化鐵的熔點為304℃、沸點為316℃,生成的氯化鐵容易凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，

為了防止氯化鐵凝結(jié),所以直接將D裝置中的硬質(zhì)玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，視答案H

為：防止FeCb凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；

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(5)D中鐵未被充分氧化為Fe3÷,即將D中所得固體加水溶解后，F(xiàn)e會與Fe?+反應(yīng)生成Fe2+,

3+2+

故R答案】為:Fe+2Fe=3Feo

Δ

7.MnO2+4HCI(濃)=MnC∣2+C∣2個+2?。酸性、還原性分液漏斗飽和Naa溶

液溶液由藍(lán)變紅后褪色a3

K祥解IIA中為實驗室制取氯氣，B中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，C為濃硫酸，

干燥氯氣，D中起到儲存作用，E中持續(xù)通入氯氣可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)變紅后褪

色，氫氧化鈉為堿性，開始溶液是藍(lán)色，氯水中和氫氧化鈉后氯水過量溶液呈紅色，次氯酸

具有漂白性，溶液最后褪色，據(jù)此分析解題。

Δ

K詳析IHl)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：Mno2+4HCI(濃)=MnCL+C∣2個+2出。，Cl元素由

-1價變?yōu)椤r，該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是酸性、還原性。

⑵儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置中裝有的試劑是飽和NaCI溶液吸收氯氣中的氯化氫氣

體。

(3)E中持續(xù)通入氯氣可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)變紅后褪色，氫氧化鈉為堿性，開始溶

液是藍(lán)色，氯水中和氫氧化鈉后氯水過量溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。

⑷氯水光照之后生成HCl和氧氣，溶液PH會降低，氧氣濃度升高，氯離子濃度不變，故選

ao

⑸三次實驗取平均值：V(Nae)H)=24.OOmL,ClVI=C2V2,C.NaOH>V<NaOH>=C(HCIKβ)V(HCI?6B)>C(HCI

桃桂)=0.12mol???'?C(HCIwff?)V(Hci衿H?)=C(HCI嵇樣)V(HCI楂侔)，C(Ha布樣的)=3mol?L1?

8.白鹽酸堿澄清石灰水變渾濁NaHCO3強(qiáng)HCO3+H+=H2C)+CO2個

K祥解』Na2CO3和NaHCo3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、

鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖象，實驗I，溶解NaHCo3固體時的溫度降低，為吸熱過

程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，實驗Il中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象,

B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCo3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒有發(fā)生分解，故

NazC03的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCo3,實驗川中，兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，A中開始無大量氣

泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行

++

的，第一步：CO?+H=HCO3;第二步：HCO3+H=H2O+CO2φt,

K詳析》⑴Na283和NaHCo3均為白色的固體，故K答案》為：白。

(2)從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

堿、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故K答案』為：酸、堿。

⑶Na2CO3較穩(wěn)定，加熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳,

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗Il試管中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中

澄清石灰水變渾濁，故K答案D為：澄清石灰水變渾濁。

(4)根據(jù)圖象，實驗I,溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時

溫度升高，為放熱過程，故K答案』為：NaHCO3o

⑸實驗Il中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發(fā)

生分解了，而Na2CC)3加熱沒有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCe)3,故K答案H

為：強(qiáng)。

⑹實驗川中，兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡;

+

B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，第一步：CO^+H=HCO3;第

++

二步：HCO3+H=H2O+CO2φ.故K答案』為：HCO3+H=H2O+CO2Φ0

9.第二周期第VIA

2+3+2+

族O>Na>AlNa"［：O：O：］Na2Na2O2+2cθ2=2Na2CO3+O22AI+Fe2O3

?jy∣3

t3+

==2Fe+AI2O3AI(OH)3+3H=AI+3H2O

K祥解》A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子

層數(shù)應(yīng)為2,B為。元素；C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩均可反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則C為Na、D為Al,E為Cl；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色,

為氫氣和氯氣的燃燒，可推知A為H元素；

K詳析》由分析可知：A是H、B是。、C是Na、D是Al、E是Cl；

(1)B是。元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，B、C、D的簡單離子都

是10電子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則03>Na+>A13+;故工答案』為：第二周

期第VlA族；O2>Na+>Al3+;

(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，為Na2C)2,電子式為：Na∣.q?°?］N",過氧

化鈉能與人體呼出的二氧化碳產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為：2Na26+2Cθ2=2Na2Cθ3+θ2;故K答

-pNa+［：O：O：］2Na+

案』為：?,,,；2Na2O2+2CO2=2Na2∞3+O2；

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(3)鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：2AI+Fe2θ3=2Fe+A∣2θ3,D、E的最高價氧

+3

化物對應(yīng)水化物分別為AI(OH)3、HcI,反應(yīng)離子方程式為：AI(OH)3+3H=AI÷+3H2O;故K答案D

高溫

+3+

為：2AI+Fe2O3==2Fe+AI2O3;AI(OH)3+3H=AI+3H2OO

10.Fe3O4冶煉金屬(合理即可)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t

3ψ

色2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T2Fe+3C1O-+1OOH-=2FeO^'+3CΓ+5H2O

"羊解IIB為有磁性的黑色晶體，則B為Fe3。4，A為Al,C為A∣2O3,E為NaAlo

2,D為Fe,F為Fe2(SO4)3,G為NaFeO-

［詳析H(I)B的化學(xué)式為Fe3O4,鋁熱反應(yīng)的用途：冶煉金屬(合理即可)；

⑵檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e?+遇KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

(3)AI與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T；

⑷Fe2(SO4)3在堿性條件下被次氯酸鈉氧化的離子方程式為：

,+

2Fe+3C1O+10OH=2FeO^+3CΓ+5H2O。

11.第三周期第VlA族：N甘N：C離子鍵和共價鍵(或非極性

4A

鍵)2Na2θ2+2Hq=4Na++4OH?+θ2TC+4HNCh(濃)=82個+4Nc)2個+2H2。

K祥解』據(jù)圖示可知，A為C,B為N,C為0,D為Na,E為Al,F為Si,G為S。

K詳析II(I)S元素的位置為第三周期第VIA族，W的電子式：N；

(2)a石墨可以導(dǎo)電，可以作電極，正確；b氨氣可以做制冷劑，正確；C氫氧化鋁不能作消

毒劑，故選c；

(3)Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，與水反應(yīng)的離子方程式為

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O,T；

Δ

⑷碳被濃硝酸氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)=C02個+4NO2個+2也0。

12.蒸儲法Ca(OH)2或Cao就地取材，降低成本，提高經(jīng)濟(jì)效益過濾冷卻結(jié)

電解

晶MgCl2(熔融)==Mg+Cb個3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2Φ富集

4

Br2IO

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

K祥解H從海水中提取鎂時，將石灰乳液加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉(zhuǎn)

換成無水氯化鎂就可以了，電解海水也可以得到金屬鎂；在海水中，濱總是以濱化鎂和澳化

鈉的形式存在，提取澳的方法有離子交換法和蒸僧法等，常用空氣吹出法，即用硫酸將海水

酸化，通入氯氣氧化，使漠單質(zhì)呈氣體狀態(tài)，然后通入空氣或水蒸氣，將濱單質(zhì)吹出來。

K詳析H⑴從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸儲法；

(2)使海水中的Mg2+沉淀下來，貝殼資源(CaCO3)獲得試劑A,則試劑A的化學(xué)式是Ca(OH)2

或Ca。，貝殼是當(dāng)?shù)刭Y源，就地取材，降低成本，提高經(jīng)濟(jì)效益；

⑶操作I是過濾，將氫氧化鎂過濾出來；操作Il是在一定條件下蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾,

電解

洗滌，干燥；操作川是冶煉金屬鎂，涉及的化學(xué)方程式是：MgCI2(熔融)==Mg+Cb個；

⑷吸收塔中會生成NaBr、NaBro3，同時產(chǎn)生CO2，化學(xué)方程式是：

Na2c03+3Br2=5NaBr+NaBr03+3c02φ;

⑸酸化濃縮時己產(chǎn)生B0工業(yè)生產(chǎn)中還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化等過程，目的是富集印2；

1

⑹含65%Br2的產(chǎn)品It中Brz的質(zhì)量為ltχ65%=0.65t=650kg,海水中Br-含量為65mg?L,

所以至少需要海水的體積為端野=OL=IOOOOnA

IlOOoC高溫

SiHCl+H^=Si+3HCl3SiO+6C+2N-6CO+SiN

13.(S)刃?3322234

abed

高溫

K詳析XNa2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

14.Ca(OH)2過濾HCIClλSojMgj(JtO^)=MgfjT

K祥解』根據(jù)題中工業(yè)流程圖可知，海水中加入堿，使鎂離子沉淀，過濾得到氫氧化鎂，

氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCI氣流下蒸發(fā)得無水氯化鎂，電解熔融的

氯化鎂可得鎂。

K詳析》⑴為了使MgSo4轉(zhuǎn)化為Mg(C)H”，應(yīng)選擇加堿，且在轉(zhuǎn)化中不引入新的沉淀，從

課本知識知，海水中加入石灰乳可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀而沒有硫酸鈣沉淀，則可選擇加比

NaOH便宜的熟石灰，故試劑A可選用Ca(OH)2。

(2)過濾用于分離固體和液體，則操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾。

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

(3)氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，故試劑B可以選用HCI(填化學(xué)式)。

⑷溶液C中的陰離子除了OH外，主要還含有Cl?SO：(填離子符號)。

(5)電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣，冶煉鎂的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)=Mg+C)T。

15.乙醇C3H6加成反應(yīng)碳碳雙鍵

÷CH2-CH?

+HBrnCH=CH-CH------≡≤i——>

23CH3

CH,

il

CHBr2CH2=CH2>CH2BrCH2Br------"°吁秘——>CH2OHCH2OH--------?S≡?——>CH3C

OOCH2CH2OOCCH3

K詳析H⑴CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，又因C的相對分子質(zhì)量為42且為乙烯的

同系物即C滿足CnH2∏,則14n=42,n=3,則C為C3H6;

(2)乙烯與，臭發(fā)生加成反應(yīng)生成A(CH2BrCH2Br),丙烯酸乙酯(CH2=CHCOoCH2CH3)中含有

的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、和酯基，故K答案』為：加成反應(yīng)、碳碳雙鍵;

⑶反應(yīng)①為苯與浪發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，故反應(yīng)方程式為：

反應(yīng)③為丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯，故反應(yīng)方程式為:

ncH2=CH-CH3→小

催化劑--C-

⑷由②可知A為CH2BrCH2Br,屬于烷燒的二取代，則A的同分異構(gòu)體為：CH3CHBr2;

⑸參照反應(yīng)②乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br,生成的CH2BrCH2Br再與NaOH溶液

加熱發(fā)生取代反應(yīng)的到CH2OHCH2OH,最后CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到目

標(biāo)產(chǎn)物。則合成路線為：

濃硫酸/A

CH=CHB，2>CHBrCHBr-------a01l-^yfz——>CHOHCHOH→CH3COOCH2CH2OOCCH30

2222δ22