2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)通用版十四鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡作業(yè)2

專(zhuān)題十四鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡

基礎(chǔ)篇固本夯基

考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及其應(yīng)用

1.(2021廣東,8,2分)鳥(niǎo)噂吟(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表

示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()

水溶液加水稀釋,PH升高

水溶液的PH=3

在水中的電離方程式為：GIlCl-G+HC1

水溶液中:c(0H)+c(Cl)=c(GHt)+c(G)

答案A

2.(2021福建,10,4分)下圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得?l「NaHC。,溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))

的PH變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()

8.75

8.70

8.651

8.60

8.551??.∣j

*鞏30354045505560

TI0C.

點(diǎn)溶液的C(OH)比c點(diǎn)溶液的小

點(diǎn)時(shí),KKKal(H￡0。?KA2(H2CO3)

點(diǎn)溶液中,c(Na)=c(HCO3)+2c(CO幻

段,PH減小說(shuō)明升溫抑制了HCO3的水解

答案A

3.(2021海南,13,4分)(雙選)25。C時(shí),向?L'的NaHCO3溶液中滴加?L的鹽酸,溶液的

PH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

點(diǎn),溶液PH>7是由于HCO3水解程度大于電離程度

點(diǎn),c(Na)=c(HCO&)+2c(CO幻+c(Cl)

點(diǎn),溶液中的H主要來(lái)自HCO3的電離

c(Na)=c(Cl?L1

答案AB

4.[2022屆T8聯(lián)考(2),11]下列“類(lèi)比”結(jié)果說(shuō)法正確的是()

?.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),則石蠟油在堿性條件下也能發(fā)生水解反應(yīng)

B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種,則分子式為C7HsO的芳香族化合

物的同分異構(gòu)體也是4種

C.由(λ+2HzS-2S+H。說(shuō)明非金屬性0>S,則高溫下SiO,+2C-2C0t+Si,說(shuō)明非金屬

性O(shè)Si

，.溶液中滴加NaAlOz溶液能產(chǎn)生沉淀,則FeCL溶液中加入NaAl(M容液也能產(chǎn)生沉淀

答案D

5.(2021黑龍江鶴崗三模,8)下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()

?.氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑

，可以除去MgCh酸性溶液中的Fe3-

C.常用熱的純堿溶液除去油污

D.長(zhǎng)期施用硫酸鍍易使土壤酸化

答案A

6.(2021河北,6,3分)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝

流程如圖：

稀HNol稀HEl+NaCl(S)Iy)

金屬Bi.酸浸I------1轉(zhuǎn)；匕|~-I水畫(huà)一Bioel

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNOs可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量C%C00Na(s)可提高BF水解程度

D.水解工序中加入少量NHNo3(s)有利于BiOCl的生成

答案D

7.(2021北京,12,3分)下列實(shí)驗(yàn)中,均產(chǎn)生白色沉淀。

Al2(SO4)1^M

θ-Na^O,UNaHCO3溶液

，CaC4溶液、

Q-Na1CO1UNaHCOa溶液

溶液

下列分析不正確的是()

2C。,與NaHCo3溶液中所含微粒種類(lèi)相同

:能促進(jìn)NazOkNaHCO3水解

2(SO1)3能促進(jìn)Na2CO3xNaHCO3水解

個(gè)實(shí)驗(yàn)中,溶液滴入后,試管中溶液PH均降低

答案B

8.(2018北京理綜,11,6分)測(cè)定?L'NafO,溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCk溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉

淀多。

下列說(shuō)法不正確的是()

2S0≈溶液中存在水解平衡:Sθa+HQ=^HSOg+OH

B.④的PH與①不同,是由于Sct濃度減小造成的

C.①一③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的K.值相等

答案C

9.(2021河北承德二模,8)常溫下,在?L'氨水中加入?L醋酸溶液。已知C%COONH,溶

液顯中性,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

Hi的水解常數(shù)與CH3COOH的電離常數(shù)相等

B.升高溫度,(HCOONHi溶液的PH不變

C.當(dāng)加入醋酸溶液時(shí),水的電離程度最大

D.整個(gè)滴定過(guò)程中始終存在c(NHj)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

答案C

10.(2020天津,7,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的PH較大,則L(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后PH約為4.7,則溶液中

c(CH3COO)>c(Na)>c(H')>c(OH)

溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則降(FeS)>Ksp(CuS)

D.在ImOI?LNazS溶液中,cS)+c(HS)+c(HzS)=Imol?L1

答案A

11.(2021福建漳州一模,12)在某溫度時(shí),將nmol?L氨水滴入?L'鹽酸中,溶液PH和溫

度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

..........?∣0

l'(氨水)∕mL

點(diǎn)L=LOX10.

+

點(diǎn):C(NH3?H2O)+c(OF)<c(H)

C.25℃時(shí),NH1CI水解常數(shù)為(n-l)×IOr(用n表示)

點(diǎn)水的電離程度最大

答案C

l

12.(2019北京理綜12,6分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得?LCH3COONa溶液、?LCuSO」溶液以及H2O的PH

隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

,(：()()?a

2030

A.隨溫度升高,純水中C(H3>c(OH)

B?隨溫度升高,CH3COONa溶液的C(OH)減小

C.隨溫度升高,CUSOl溶液的pH變化是K.改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D隨溫度升高,ClhCOONa溶液和CUS0,溶液的PH均降低,是因?yàn)镃H3C00?Cd水解平衡移

動(dòng)方向不同

答案C

13.（2022屆北京朝陽(yáng)期中，14）電子工業(yè)用FeCL溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印制電路

板。從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCL固體的工藝流程如圖:

FeCl-,2FeCL?6H,O--FeCl,^‰

iyλf?4IV

過(guò)量「溶液1--------------耳。2溶液

腐蝕鐵橋溶液2J―S-

廢液丁

鹽酸

J濾渣-

已知:S0CL+Ha^=S02↑+2HC1to

下列分析不正確的是（）

A.過(guò)程I、n、m、V中均有氣體產(chǎn)生

B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)

C.II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入,向過(guò)濾所得溶液加入H◎溶液,可提高FeCl3

產(chǎn)率

D.V中用SOCL而不采用直接加熱脫水的方法,主要是避免FeCL水解

答案A

14.（2022屆河北石家莊期中，13）工業(yè)上利用鑄鋅礦（主要成分為GeO,和ZnS）制備高純度

褚的流程如圖。已知:GeCL易水解,在濃鹽酸中溶解度低。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

?3

闌酸浸解有機(jī)沉淀劑操作A慳州

鋅行一出----------G④濃?HS

初①?∣②U濾液I

過(guò)濾

純水

??0∏?Ce02?nH2O??{?∣

I度童I⑦1—fcj⑥—■—*-------

A.步驟①中為提高酸浸效率可延長(zhǎng)浸取時(shí)間

B.步驟②中“操作A”是過(guò)濾

C.步驟④中可用稀鹽酸代替濃鹽酸

D.步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCL+(2+n)HQ一GeO??nH20+4HCl

答案C

考點(diǎn)二沉淀溶解平衡

1.(2019海南單科,9,4分)(雙選)一定溫度下,AgCl(s)=Ag'(aq)+Cl(aq)體系

中,c(Ag')和C(Cl)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

7

1

、b、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的「相等?

o

E

)

N

在C點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大+

V8

3)

溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag-)=c(Cl)

點(diǎn)的溶液中加入AgNch固體,c(Ag,)沿曲線(xiàn)向c點(diǎn)方向變化

答案AC

2.(2021江蘇,13,3分)室溫下,用?LNa￡0,溶液浸泡CaSol粉末,一段時(shí)間后過(guò)濾,向?yàn)V

渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaS0,)=5×I(TIKsμ(CaCOJ=3Xlθ?下列說(shuō)法正確的

是()

?L'N&COs溶液中存在：c(OH)=C(H*)+c(HeOg)+c(H2CO3)

B.反應(yīng)CaS(VeOCaeoMO充正向進(jìn)行,需滿(mǎn)足嘿頭WX10'

2+

C,過(guò)濾后所得清液中一定存在:c(Ca)-KSP黑3)且C(CJ)。"黑4)

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaC03+2H*-Ca2+C0zt+H2O

答案C

3.(2021河北邯鄲一模,9)難溶金屬氫氧化物M(OH)..開(kāi)始沉淀的pH(簡(jiǎn)記PH始)與沉淀完

全的PH(簡(jiǎn)記PH終)理論上具有定量關(guān)系,假定開(kāi)始沉淀時(shí)c(M"+?L',設(shè)

c(Wr)=105mo1?L：時(shí)沉淀完全則當(dāng)n=3時(shí),PH終一PH始的值為()

答案A

4.(2021北京海淀一模,12)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)

于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()

2mL①2滴②2mL③

τ-?f?1.?.1/1÷7

0.05ιn(>l∕LΓ70.1InoIZ,L0.1mol/L

KSCN溶液Fe(No工溶液Kl溶液

2nιL無(wú)明顯

1m(>l∕L

AgNOJ溶液(品箝；)僦避工球通

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag,)?c(SCN)>Ksp(AgSCN)

B.①中存在2PW:AgSCN(s)^=iAg'(aq)+SCN-(aq)

C?②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN)過(guò)低

D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

答案D

5.(2018課標(biāo)III,12,6分)用?L'AgNO,滴定?L'Cl溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)

描述錯(cuò)誤的是()

9

8

-

7-

-

6-

(-

C，5-

)-

4-

&-

13-

-

2-

-

1-

-

0-

O5IO1520253035404550

F(AgNO1)ZmL

A.根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知KKAgCD的數(shù)量級(jí)為10

B.曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式C(Ag)?C(Cl)=IU(AgCl)

c.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為?L'Cl,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為?LMr,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

答案C

6.(2021河北衡水名校聯(lián)盟押題卷,13)25℃時(shí),向不同濃度酸(CmOl?L')中加入

CH3COOAg固體,溶解過(guò)程中-IgC(Ag')與溶液PH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

￡00Ag的K”的數(shù)量級(jí)為IoT

B.溫度一定時(shí),c越大,CH3COOAg的溶解度越小

C.溫度和PH一定時(shí),c越大,CH3COOAg的K“越大

點(diǎn)溶液滿(mǎn)足：c(CHSCOOH)+c(H'?L'

I23456789IOpH

答案A

7.(2022屆山西運(yùn)城入學(xué)考，18)已知:BaMoOBaSO,均難溶于水,lg2t0.3,離子濃度

5

≤10-mol?L時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。TK時(shí),BaMoOlxBaSO,的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

其中p(Ba)=TgC(Ba2*),P(X)=-Igc(MOO亍)或TgC(So幻φ

下列敘述正確的是()

時(shí),Kw(BaMoO)的數(shù)量級(jí)為10;

時(shí),Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)為BaMoOl的飽和溶液

時(shí),BaMoO1(s)+SO∣-(aq)IBaSa(s)+Mo。：-(aq)的平衡常

數(shù)K=200

時(shí),向濃度均為?LT的NazSO,和NaMoO,的混合溶液中加入BaCk溶液,當(dāng)MoO充恰好完全

沉淀時(shí),溶液中C(So簿,2.5×108mol?L1

答案D

8.(2021云南玉溪一中期中,4)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

室溫下,用pH試紙測(cè)得?L'NazSQ,溶液的PH約HSO3結(jié)合H的能力比SOj-

A

為?LNaHSOs溶液的PH約為5強(qiáng)

向含有酚顏;的NazCO,溶液中加入少量BaCl2固體,溶證明Na溶液中存在水解

B

液紅色變淺平衡

配制FeCk溶液時(shí),先將FeCL固體溶于適量鹽酸中，

抑制Fe：水解,并防止Fe'.

C再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需濃度,最后向試劑瓶中加入

被氧化

少量銅粉

向溶液中滴入2滴:溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2證明在相同溫度下的

D

K[Mg(OH)]>

滴.溶液,又生成紅褐色沉淀sp2

KsplFe(OH)3]

答案B

9.(2022屆河北承德期中，16)工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鋁廢水(CnO并口CrO就其

流程為：

H-_Fe2+OH-

CrO亍(黃色)①轉(zhuǎn)化"Cno藍(lán)(橙色)②還原"Cr'"③沉淀"Cr(OH)31

已知步驟③生成的Cr(OH),在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

i34332

Cr(OH)3(s)uCr"(aq)+30H(aq)Ksp=c(Cr)?c(0IΓ)=IO"

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

ii

A.步驟①中當(dāng)V正(CrO簿=2v逆(Cr2Oy')時(shí),說(shuō)明反應(yīng):2CrO充+2*==Cr2θg+H"0達(dá)到平衡

狀態(tài)

B.若向K￡rO溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中,若要還原ImolCr2Oy",需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的PH調(diào)節(jié)至5時(shí),可認(rèn)為廢水中的鋁元素已基本除盡[當(dāng)溶液中

c(Cr3*)≤10?ol∕L時(shí),可視作該離子沉淀完全]

答案C

10.(2021遼寧名校聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考,15)某硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下時(shí)代表+2

價(jià)金屬離子)。下列說(shuō)法正確的是()

-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45IgC(SO

時(shí),該硫酸鹽的溶度積K”的數(shù)量級(jí)為10*

B.溫度一定時(shí)KW隨C(SO度的增大而減小

下的該鹽飽和溶液升溫到363K時(shí)有固體析出

下的該鹽飽和溶液升溫到313K時(shí)有固體析出

答案C

11.(2019江蘇單科,19節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaS0,?2HO還含少量SiO八A1。、

Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO,和(NH1)￡0,晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下：

(NHJCO,溶液

居%-浸取-,過(guò)浦—-濾渣------輕質(zhì)CaCO,

濾液一....(NHI),SQ4晶體

2

室溫下,反應(yīng)CaSO1(s)+CO∣-(aq)-CaCO3(s)+SO亍(aq)達(dá)到平衡,則溶液中噴尖=

C(Co3)

59

[κsp(CaSO1)=4.8×10,Ksp(CaCO3)=3×10]o

答案1.6X10'

12.(2016課標(biāo)I,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用LCrO,為指示劑,以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶

液中的Cl,利用Ag與Cro充生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中CI恰好完全

沉淀(濃度等于1.0×10-?ol?I?)時(shí),溶液中c(Ag')為mol?L1,此時(shí)溶液中

c(CrO外等于mol?L'o(已知Ag2CrOuAgCl的K”分別為2?OXlOE和

2.0X10l0)

答案2.OXlO55.OXlO3

13.(2021北京朝陽(yáng)期末,19)某實(shí)驗(yàn)小組研究Agf的生成與轉(zhuǎn)化。

已知：i.AgCl(s)+3C「(aq)-AgCq-(aq)

ii.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表：

鹽AgClAg2SAgsSOsAgzSO4CuS

溶解度/g1.5×10^41.3X10164.6×IO11.08×10^'7

顏色白色黑色白色白色黑色

(1)證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為AgS實(shí)驗(yàn)如圖。

2滴0.1mol?L^l

溶液b4滴0.1mol?L-I

Na2S溶液

上白色沉淀

現(xiàn)象a

1nιL0.1mol?L'1

溶液a

①AgNO3溶液是溶液(填“a”或"b”)，另一溶液是Nael溶液。

②現(xiàn)象a是,

(2)研究CUCL溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl,實(shí)驗(yàn)如圖。

①白色固體含AgCl,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因:

②小組同學(xué)對(duì)AgzS轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)。

2

假設(shè)一：S?可與CUA形成C/,從而降低c(S),加入CUJ是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。

假設(shè)二:Ag?可與Cl形成AgC審,從而降低C(Ag),加入Cl是使Ag￡發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。

小組同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明假設(shè)二不合理,實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是,

⑶有文獻(xiàn)表明,HN03能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3,實(shí)驗(yàn)如圖。

①加入濃氨水,溶解白色固體a的目的是.

②檢驗(yàn)白色固體1)中含有亞硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為A&S較容易,而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的

銀鹽,可采取的措施有

答案(1)①b②白色沉淀變?yōu)楹谏恋?/p>

⑵①加水稀釋使平衡AgCl(s)+3C1(aq)IAgC甘(aq)逆向移動(dòng),生成白色沉淀

②用2mL4mol?LNaCl溶液浸泡Ag2S沉淀,取上層清液,加水稀釋,未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生

⑶①使白色沉淀a中的S(?進(jìn)入溶液中,以便后續(xù)檢驗(yàn)

②向白色固體b中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解

(4)加入合適的氧化劑,將S；氧化

綜合篇知能轉(zhuǎn)換

綜合鹽溶液中微粒濃度大小關(guān)系比較

1.(2021天津,10,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.在?LHPO,溶液中,c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO^)>c(PO*)

l+

B.在?LNa2C2O,溶液中,c(Na)+c(If)=c(OH)+c(HC^04)+c(C20^)

C.在?L'NaHCft,溶液中,c(H￡0。+C(HCO3?L'

t

D.氨水和NH1Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl)>c(NH÷)>c(0H)>c(H)

答案A

2.(2021北京通州期末,13)已知常溫下,3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表。

物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3?H2O

電離平衡常數(shù)K1.77XlO41.75X1051.76×IO5

下列說(shuō)法不正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液pH:HCOONaVCHsCOONa

均為3時(shí),c(HCOOH)>c(CH3COOH)

溶液與氨水混合,當(dāng)溶液PH=7時(shí),c(HCOO)=c(NH+)

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液PH約為7

答案B

3.(2022屆河北邯鄲開(kāi)學(xué)考,9)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.氯水與NaOH溶液混合:c(Cl)=c(HClO)+c(ClO)

B.pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合:c(OLCOO)>c(Nat)>c(H*)>c(OH)

1

?LNaHCOs溶液與?LNaOH溶液等體積混合:C(C0/>c(HCO3)>c(0H)>c(H)

+

D.濃度相等的NH3?H2O和NH1Cl溶液等體積混合:c(NH3?H2O)+c(OH)=C(H)+c(Cl)

答案C

4.(2021湖北新高考適應(yīng)卷,15)25。C時(shí),按如表配制兩份溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

溶液

溶液

A.溶液I中,c(A)>c(Na)>c(Ht)>c(OH)

B.溶液I和溶液II的PH相差1.0,說(shuō)明?黑=10

C.混合溶液I和溶液II:c(Na)+c(H4)=C(A)+c(B)+c(OH)

D.混合溶液I和溶液Il：c(HA)>c(HB)

答案B

5.(2021浙江6月選考,23,2分)取兩份?L的NaHCO溶液,一份滴加?L1的鹽酸,另一

份滴加?L1NaOH溶液,溶液的PH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖所示。

d(5,6.4)

e(10.4.0)

2O2468IO

下列說(shuō)法不正確的是(

A.由a點(diǎn)可知:NaHC(M容液中HCO3的水解程度大于電離程度

b→c過(guò)程中:C(HCO3)+2c(Co幻+c(OH)逐漸減小

→d-e過(guò)程中:C(Na)<c(HeOP+c(Co幻+c(H2CO3)

D令C點(diǎn)的c(Nat)+c(H+)=x,e點(diǎn)的C(Na")+cOr)=y,則x>y

答案C

6.(2021遼寧撫順一模,14)下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下,pH相等的CH3COONaxNaOH和Na三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲(chǔ)水?L鹽酸?L'氯化鎂溶

液?L硝酸銀溶液中,Ag的濃度①>③>②=④

2

?L'的NaHA溶液,其pll=4,則C(HA)>c(If)>c(H2A)>c(A^)

?L的NazC。溶液與?L'的NaHcA溶液等體積混

t

合:5c(Na)=3[c(C20i-)+c(HC2Oi)+c(H2C2O1)]

答案A

7.(2020江蘇單科,14,4分)(雙選)室溫下,將兩種濃度均為?L：的溶液等體積混合,若

溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

()

3-Na2CO3混合溶液(PH=I0.30):c(Na)>c(HCO3)>c(C0∣?)>c(0H)

+

B.氨水-NH?；旌先芤?pH=9.25):C(NHi)+ɑ(H)=c(NH3?H2O)+c(OH)

3C00H-CH3C00Na混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

￡Q「NaHC?；旌先芤?PH=L68,HEO為二元弱

+

酸)：c(H)+c(H2C2O1)=C(Na)+c(C四-)+c(OH)

答案AD

8.(2021遼寧名校聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考,11)室溫下,取?L'某二元酸H2A,滴加?LNaOH溶液。已

+ji

:H2A^=H+HA,HA==H'+Ao下列說(shuō)法不正確的是()

?L凡A溶液中有c(H+)-c(OIT)-C(AjLT

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中C(Na,)=c(HA)+2c(A2),用去NaOH溶液的體積小于IOmL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積為IOmL時(shí),溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有C(A2^)?e(H+)-c(0H)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積為20mL時(shí),此時(shí)溶液中有C(Nat)=2c(HA)+2c(Ar)

答案B

9.（2022屆重慶西南大學(xué)附中月考,14）常溫下,向?L'HM（疊氮酸）溶液中逐滴滴加?LI

的NaOH溶液,溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示（常溫下,疊氮酸的Kn=10）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

+

A.①點(diǎn)溶液中rc(N3)+c(HN3)=2C(Na)

B.②點(diǎn)溶液中:c(N3)=c(Na+)

C.③點(diǎn)溶液的Pll約為

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HN3)>c(N3)>c(Na)>c(OH)>c(H)

答案D

10.（2022屆安徽師大附中月考,14）（雙選）25℃時(shí),配制一組

c(H2CO3)+c(HCO?)+c(C0∣-)=l.000×10mol?L的H2CO3與HCI或11￡。,與NaoH的混合溶

液,溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)（TgC）與Pll關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃時(shí),反應(yīng)H2CO3+CO/一2HCO3的平衡常數(shù)為L(zhǎng)OXlO'

B.pH=7的溶液中:c(Na)<c(H2CO3)

C.pH=a的溶液中:c(HCO?)>c(COa)>c(H2CO3)>c(H)

的溶液中:c(Na')<1.000XlO?1oi?L

答案AC

11.(2022屆北京師大附中期中，11)常溫下2mLlmol/LNaHeO3溶液,pl?約為8,向其中滴加

幾滴飽和CaCL溶液,有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中不正確的是()

，容液中,FICO?的水解程度大于其電離程度

溶液中,c(Na)>c(HCO?)>c(OH)>c(H^)

C.最終所得的混合溶液中,c(Na)+c(HO=c(HCo3)+2c(CO幻+c(OH)

D.滴加飽和CaCk溶液促進(jìn)了HCO3的電離

答案C

12.(2022屆河北承德期中,17)室溫下,將兩種溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積

變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

l,

?LHF(Kn=6.8×10');g^∏?L'NaOIl:c(Na)>c(0H)>c(F)>c(H)

l+

?LNaHCO,溶液和?L'Na2CO3:3c(Na)=2c(C0^^)+2c(HCO?)+2c(H2CO3)

l2

?LNaOH溶液和?L*H2C204(∕<aι=5.4×10-,Ka2=5.4X10$)溶液混

合:c(Na)>c(HGon>cCo幻>c(H2C2O1)

?LUhCOoNa和?L1HCl溶液混合:c(Na')+c(CH￡00)=c(Cl)+c(H')

答案C

13.(2022屆重慶七中期中聯(lián)考,14)25。C時(shí),向一定濃度的NaE。溶液中滴加鹽酸,混合

溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知Hc。是二元弱酸,X表示需第或

C(H2。2。4)

2

????o下列敘述錯(cuò)誤的是()

C(HC2O4)

V

A

3

2

1M(3.18,l)

1

2,H

?XI

3/?m

/n

N(2.22-l)

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中,c(H2CA)逐漸增大

B.直線(xiàn)n表示PH與-Ig需黑的關(guān)系

C(H2。2。4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(Hc0)的數(shù)量級(jí)為102

t

的混合溶液中:c(Na,)>c(HC2O4)=C(CO幻=C(CΓ)>c(H)>c(OH)

答案D

應(yīng)用篇知行合

應(yīng)用K沖在化工流程中的應(yīng)用

L(2022屆河北部分學(xué)校月考,16學(xué)術(shù)探索情境)某化學(xué)工程師以電子產(chǎn)品廢料(含SiO：

Aho“Fe2O3,CeOj為原料,設(shè)計(jì)回收Ce的工藝流程如下:

NaoH溶液過(guò)量稀硫酸NaoH溶液Na2CO,

廢忐濾渣①霜濾液②懸￥4(2())

科十〒十十

濾液①雙氧水濾渣②濾液③

已知:溶液中只有Ce3?Ce；能穩(wěn)定存在。

⑴“堿浸”前將“廢料”磨成粉末的目的是.

(2)“濾液①”中的溶質(zhì)除過(guò)量的NaoH外,主要成分為(填化學(xué)式,下

同)，“濾渣②”的主要成分為

(3)“還原”工藝中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(4)室溫下,已知:Ksp[Fe(OH)3]=4X10松,Ksp[Ce(OH)J=IXl(T二"還原”后加入NaOll溶

液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)溶液的pH=5時(shí),Fe"(填"已”或“沒(méi)有”)除干凈(當(dāng)溶液中某離

子濃度小于lθamol?L時(shí),認(rèn)為已除干凈)；若“濾液②”的體積為1L,“廢料”中含藥

不考慮損耗,則“濾液②"中c(Ce3O=mol?Li

(5)“一系列操作"包括、洗滌。

(6)將CeCLuKCl按比例配制成二元電解質(zhì)體系,用惰性電極電解可得到金屬鋪,該電解

池陰極的主要電極反應(yīng)式為；該方法的缺點(diǎn)

是O

答案(1)加快浸取速率

(2)Na2SiO3xNaAlO2Fe(OH)3

34

(3)6H'+H202+2Ce02^=2Ce+021+4H20

⑷已

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

(6)Ce3t+3e-Ce有污染性氣體產(chǎn)生

2.(2021遼寧丹東質(zhì)檢,16學(xué)術(shù)探索情境)以軟鎰礦(主要成分MnO2,還含有FeQ、AL(k

CaOxZnOsSiOJ為原料生產(chǎn)納米MrnOi的工藝流程如圖。

O

2

(NH4)2S

軟

鑄硫化—*

礦

濾渣AFe(OH)「濾渣B

Al(OH)1

濾清C濾液

I.難溶物的心如表:

物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaFa

38331315243

Ksp4.OXlO4.0×10^1.9X102.OXlO-1.6X102.5×IO''4.0X10"

2

II.Mn(OH)2+xNH3^[Mn(NH1)s]*+20H

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鎰原子的價(jià)層電子排布式為,已知Mn仙可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同

MnO2),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:o

(2)軟鎰礦“酸浸”需要控制溫度為90C左右,其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為—，“濾渣A”的主要成分為。

⑶“硫化”后的濾液中c(CD=LOXlO‰>1∕L,若要將其沉淀完全,則至少需要加入

NH1F至溶液中的c(F)=mol/L(當(dāng)溶液中離子濃度小于10?ol?L'時(shí),認(rèn)為其完

全沉淀)。

(4)“沉鎰”過(guò)程中研究PH與Mn"的沉降率關(guān)系見(jiàn)表,根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,應(yīng)調(diào)節(jié)最佳PH

為,分析其原因?yàn)椤?/p>

PH氨水體積∕mL殘余率/%沉降率/%

24

答案(I)3d54s2Mn30,+2CΓ+8H^^^Cl2t+3Mn+4H20

90P

(2)2Fe+6?S0l+3Mnθ23MnS0,+Fe2(SO.,)3+6H20SiO2和CaSO1

(3)2.OXlO3

當(dāng)PH過(guò)低即氨水不足時(shí),Mr?沉降不完全;PH過(guò)高即氨水過(guò)量時(shí),Mn『發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)

致Mn(OH)部分溶解,沉降率降低

3.(2022屆重慶西南大學(xué)附中月考,16∣學(xué)術(shù)探索情境)稀土金屬在電子、激光、核工業(yè)、

超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?？?Sc)是一種稀土金屬,利用鈦尾礦回收金屬銃

和草酸的工藝流程如圖1所示。

Ca

1,

CO1濃鹽酸NH4F

t?JL

「s<?,(C1O1)3-I焙燒II咚溶I沉銃I—

鈦一系列空氣氨水調(diào)節(jié)PH

處辿一PbSO4較濃硫酸

一翳i?舞一濾:餅一濾液

沉淀

圖1

回答下列問(wèn)題：

已知:①XNHKl?yScF3?zH20是“沉銃”過(guò)程中ScR與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀,在強(qiáng)酸

中部分溶解。

②“脫水除錢(qián)”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。

③25。C時(shí),部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：

Ksp(PbSOl)Ksp(PbCA)Kai(H2C2O4)

2.OXlO85.0×10106.0×10^2

Ka2(H2C2O1)L(HF)Kb(NH3?H2O)

6.25X1056.6XlOT1.8×IO-5

(1)“焙燒”過(guò)程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為

(2)含銃元素的微粒與IgC(F)、pH的關(guān)系如圖2所示,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,控制PH的范

圍是3.5<pH<0

(3)“脫水除鐵”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示,其中在380~400°C過(guò)程中會(huì)

有白煙冒出,保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生,即得到ScF3,由圖3中數(shù)據(jù)可得X:Z=.

zn∕g[

(2005.47)

7.47卜

5.31L-(300,5.31)

sι——√38O,5.31)

2π

?t；；\(400,2.10)

02003()0380?00T/T

圖3

⑷傳統(tǒng)制備SCFM的方法是先得到ScF3-6H20沉淀,再高溫脫水得ScFs,但通常含有ScOF

雜質(zhì),原因是(用化學(xué)方程式表示)?！俺量埂睍r(shí)用NHF

溶液進(jìn)行操作,請(qǐng)寫(xiě)出NH1F溶液的離子濃度大小關(guān)系:

(5)將,加到IL含有G0∣的廢水中,發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO1(s)+H2C2O1(aq)—

PbCq(S)+2H'(aq)+SO充(aq),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí),溶液中嚼已，該反應(yīng)的平

C(SO4)

衡常數(shù)K=o

答案(l)2Sc2(C2O1)S+302-2SC203+12C02

(3)1：2

t24

(4)SCF3+?O^=^SCOF+2HFc(F)>c(NHt)>c(H)>c(OH)(5)2.5×101.5X10

4.(2022屆黑龍江八校期中,21)工業(yè)利用含鎂廢料(以鎂鐵鈣合金為主)制取NiCO(草酸

操)，再經(jīng)過(guò)高溫燃燒NiCO制取NiO的流程如圖1所示:

HSOIIONaCONIIF

,,2I42I22I3I4

I錦廢料f屐溶］f［?雨f調(diào)PMf除銹］f

II

濾卷1濾著2

草酸

I

I沉銀I……?∣→Ni2o3

圖1

已知:NiC2O4.CaCO均難溶于水,Fe：“完全沉淀的PH約為。

(1)“酸溶”時(shí)加快溶解速率的方法_(寫(xiě)一種即可)。

(2)加入HO發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)加入NaEOs溶液調(diào)節(jié)溶液PH至4.0~5.0,其目的為

l0

⑷加入NH1F溶液可將Ca'轉(zhuǎn)化為Caa沉淀除去,已知25℃時(shí)Ksp(CaF2)=I.6×10,要使

溶液中Ca"沉淀完全［c(C∕)WLOXlOfmOl?L］,則“除鈣”時(shí)需控制NHF的濃度至少

l

為mol?Lo

⑸隔絕空氣高溫燃燒NiCO可制得NiQ,NiCo受熱分解的化學(xué)方程式為—。

(6)NizOs還可用于制備合成氨的催化劑Co,,Ni,,,,)Fe20lo在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)

初始速率隨催化劑中n值變化的曲線(xiàn)如圖2:

圖2

由圖可知Co'Ni：兩種離子中催化效果更好的是。

答案(1)將含鎂廢料粉碎或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或適當(dāng)升溫或攪拌等(任寫(xiě)一種即

可)

23

(2)2Fe+H202+2H'-2Fe'+2H20

(3)促進(jìn)F/水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,使其沉淀完全

(5)2NiC201==Ni203+3C0t+C021

(6)Co"

5.(2