溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考試題化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2010學(xué)年第二學(xué)期溫州市部分民辦學(xué)校期末聯(lián)考高二化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Na23Ba137Ag108Cu64Zn65第Ⅰ卷(選擇題共57分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共57分)1．下列說(shuō)法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2．把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是A．10℃,20mL、3mol/L的Na2S2O3B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O33．下列敘述正確的是A．原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕C．馬口鐵（鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快4．鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當(dāng)增大硫酸的濃度C．對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D．增大外界壓強(qiáng)5．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A）＝0。5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B)＝0。3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C)＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v(D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－16。某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是A．△H<0△S>0B．△H〉0△S〉0C．△H〈0△S<0D．△H〉0△S<07．在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量8．減壓過(guò)濾裝置（2個(gè)字或刪)和普通的過(guò)濾裝置（2個(gè)字或刪)相比,除可加快過(guò)濾速度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是Ａ．可過(guò)濾膠狀沉淀Ｂ．可過(guò)濾顆粒更小的沉淀Ｃ．可使沉淀中的雜質(zhì)減少Ｄ．可得到較干燥的沉淀9。已知25℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1。8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,；一定有c(Ag+)=c(Cl—)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c（Cl—）=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgCl溶解度小于AgI10．下列關(guān)于牙膏的說(shuō)法中不正確的是A．牙膏中加甘油作保濕劑，可用新制Cu(OH）2檢驗(yàn)其存在B．牙膏中的摩擦劑可增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果。C．牙膏中的增香劑和甜味劑可改善牙膏的口感D．用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅(jiān)固,從而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好11.有關(guān)如圖原電池的說(shuō)法正確的是A?？偡磻?yīng)為:2H+＋Zn=H2↑＋Zn2+且△H＜0B.鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以構(gòu)成閉合回路C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小D。隨著反應(yīng)進(jìn)行,左燒杯溶液中的SO42—向右燒杯溶液遷移12．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法不正確的是 A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．若a=4,則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若1<a〈4，則A、B都是弱酸D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱13.向三份0。1mol·L—1NH4Cl溶液中分別加入少量CH3COONa、Na2CO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化)，則NH4+濃度的變化依次為A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C。減小、增大、增大 D.減小、減小、增大14．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g）+2H2（g)Si（s）+4HCl(g)mol（Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0。12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0。03mol/（L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3-)都減少,其方法是A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液16．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A、阿伏加德羅定律 B、勒夏特列原理 C、蓋斯定律 D、質(zhì)量守恒定律17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)CH3COONH4+H+CH3COOH+NHB．硫化鈉溶液呈堿性S2－+2H2OH2S+2OH－C．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH）3↓D．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H＋H2O18．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有兩瓶濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C），其中兩個(gè)溶液中都存在且正確的是A．c（Na＋)＞c（HRO3－）＞c(H＋)＞c（RO32－）＞c（OH－）B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c(OH－)C．c（H＋）＋c（H2RO3)＝c(RO32－）＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋）、c(HRO3－）、c（RO32－)分別相等19．在水電離出的ｃ（H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非選擇題共43分）二、填空題（本大題共5小題,共36分）20．（5分）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）。（1）兩種互不相溶的液體的分離①。（2）固體和液體的分離②。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑③。（4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)④。（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離⑤。21．（10分)（1)用鹽酸檢驗(yàn)牙膏中有無(wú)碳酸鈣的反應(yīng)的離子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入幾滴氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是____②____。(2)將火柴燃燒生成的氣體通入盛有少量高錳酸鉀酸性溶液的試管中,可以觀察到的現(xiàn)象是____③___，說(shuō)明火柴燃燒過(guò)程中有___④____氣體(填名稱或符號(hào)）生成,反應(yīng)中高錳酸鉀是____⑤____(填“氧化劑"、“還原劑")(3）往鹽酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，除了氣體之外還能夠觀察到的現(xiàn)象是___⑥____,反應(yīng)的離子方程式____⑦_(dá)__，反應(yīng)中NaNO2是___⑧___（填“氧化劑”、“還原劑”）.22．（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。(1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變,升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__(填“增大”、“減小”或“不變”）（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)__③___（選填下列序號(hào)字母），作出正確的判斷的理由為_(kāi)_④____A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為_(kāi)__⑤___KJ/mol，x值應(yīng)為_(kāi)__⑥___KJ/mol.23．（6分）25℃時(shí)，KSP［Mg（OH)2］=5。6×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10—11，在該溫度下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問(wèn)題(1）在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是____①____（2）Mg(OH）2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）(3)有人認(rèn)為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若你認(rèn)為能反應(yīng)的,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；若你認(rèn)為不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由.____③____24．(9分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題:（1)酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。（2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。（3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：.(4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3）2溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.判斷Ba(NO3）2已過(guò)量的方法是。

2010學(xué)年第二學(xué)期十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)命題人：柳市中學(xué)陳飛核人：柳市中學(xué)阮永、選擇題:（共57分）12345678910CCCDBCBDCD111213141516171819AADDDCCCD二、填空題20．分液，過(guò)濾，蒸發(fā),滲析，分餾每空1分21．(1）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，溶液變紫色。（2）溶液的紫色逐漸褪去,SO2，氧化劑。(3)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，NO2-+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O氧化劑。方程式每空2分，其余每空1分。22，（1）吸；增大（2）D，降低活化能，使有效碰撞次數(shù)增多，從而加快反應(yīng)速率（3）580，70每空1分23．（1）Mg（OH）2；（2）Mg（OH)2Mg2++2OH—；NH4++OH—=NH3↑+H2O（3）能，MgF2+2OH-=Mg（OH)2+2F-每空