人教版初中化學(xué)九下10.1 常見的酸和堿 第二課時 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下10.1常見的酸和堿第二課時導(dǎo)學(xué)案一、知識回顧上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸和堿的基本概念和性質(zhì)?；叵胍幌?，酸有哪些常見性質(zhì)？堿有哪些常見性質(zhì)？酸的常見性質(zhì)：-酸味酸性-能與堿中和產(chǎn)生鹽和水-藍色石蕊試紙變紅堿的常見性質(zhì)：-有苦味、苦性-能與酸中和產(chǎn)生鹽和水-紅色石蕊試紙變藍二、酸和堿的區(qū)分酸和堿有什么區(qū)別呢？下面的實驗?zāi)軌驇椭覀儏^(qū)分酸和堿。實驗1：酸和堿的電導(dǎo)實驗實驗步驟：取三個杯子，分別標(biāo)記為A、B、C。在杯子A中加入一定量的鹽酸溶液。在杯子B中加入一定量的純凈水。在杯子C中加入一定量的氫氧化鈉溶液。用導(dǎo)線和燈泡將A、B、C三個杯子連接起來。實驗現(xiàn)象：當(dāng)導(dǎo)線和燈泡與鹽酸溶液連接時，燈泡亮起。而當(dāng)導(dǎo)線和燈泡與純凈水或氫氧化鈉溶液連接時，燈泡不亮。實驗分析：通過實驗，我們可以得出以下結(jié)論：鹽酸溶液可以導(dǎo)電，說明鹽酸溶液是電解質(zhì)。純凈水和氫氧化鈉溶液不能導(dǎo)電，說明它們是非電解質(zhì)。根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以利用物質(zhì)的電導(dǎo)性來區(qū)分酸和堿。酸通常是電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；而堿常為電解質(zhì)，也能夠?qū)щ?。但是，值得注意的是，除了酸和堿，還有其他物質(zhì)也可以導(dǎo)電，比如：大部分溶解在水中的鹽類物質(zhì)也是電解質(zhì)。實驗2：酸堿指示劑實驗實驗步驟：準(zhǔn)備小蘇打溶液（堿性）和稀鹽酸溶液（酸性）。將一滴小蘇打溶液滴在白色實驗紙上，觀察顏色變化。將一滴稀鹽酸溶液滴在白色實驗紙上，觀察顏色變化。實驗現(xiàn)象：小蘇打溶液滴在白色實驗紙上，實驗紙變?yōu)樽仙?；稀鹽酸溶液滴在白色實驗紙上，實驗紙沒有變化。實驗分析：通過實驗，我們可以得出以下結(jié)論：小蘇打溶液滴在白色實驗紙上，實驗紙變?yōu)樽仙?，說明小蘇打溶液是堿性的。稀鹽酸溶液滴在白色實驗紙上，實驗紙沒有變化，說明稀鹽酸溶液是酸性的。通過這個實驗，我們可以用顏色的變化來區(qū)分酸和堿。酸性物質(zhì)通常會改變顏色，而堿性物質(zhì)不會改變顏色。三、常見酸和堿的性質(zhì)了解了酸和堿的區(qū)分方法，我們現(xiàn)在來回顧一些常見的酸和堿以及它們的性質(zhì)。下面是一些常見的酸和堿：常見的酸鹽酸：化學(xué)式為HCl，是一種強酸。它呈無色液體，有刺激性氣味。它和堿中和能產(chǎn)生鹽和水。硫酸：化學(xué)式為H2SO4，也是一種強酸。它呈無色液體，有腐蝕性。它和堿中和能產(chǎn)生鹽和水。醋酸：化學(xué)式為CH3COOH，是一種弱酸。它呈無色液體，具有特殊的酸味。它和堿中和能產(chǎn)生鹽和水。常見的堿氫氧化鈉：化學(xué)式為NaOH，是一種強堿。它呈白色固體，能夠溶解在水中。它和酸中和能產(chǎn)生鹽和水。氫氧化鈣：化學(xué)式為Ca(OH)2，也是一種強堿。它呈白色固體，能夠溶解在水中。它和酸中和能產(chǎn)生鹽和水。氨水：化學(xué)式為NH3·H2O，是一種弱堿。它呈無色液體，具有特殊的氨氣味。它和酸中和能產(chǎn)生鹽和水。請大家思考一下，這些常見的酸和堿的性質(zhì)有什么共同點呢？這些常見的酸和堿都能夠與酸中和產(chǎn)生鹽和水。四、小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們回顧了酸和堿的基本概念和性質(zhì)，學(xué)習(xí)了如何通過實驗和物質(zhì)的性質(zhì)來區(qū)分酸和堿。酸和堿都是化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們在日常生活中有著