高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型17鹵素及其化合物專題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型17鹵素及其化合物專題一、單選題（共15題）1．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO2．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法5．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用6．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存B．向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I+3Cl2=4Fe3++6Cl+I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色7．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO，可能存在Na+和ClC．一定存在Fe2+、I、ClD．該溶液中一定存在Fe2+、I，可能含Cl8．Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強(qiáng)烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A．裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B．裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險9．如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑a試劑c實驗?zāi)康腁MnO2和NaCl紫色石蕊溶液驗證Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水驗證CO2的生成CFeS溴水驗證非金屬性：Br>SDNa2SO3品紅溶液驗證SO2的漂白性A．A B．B C．C D．D10．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)11．已知還原性＞I。某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl、Br、I、、、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙測得混合液呈堿性；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．由實驗①和②可確定溶液中一定含有 B．由實驗③可確定溶液中一定不含Br、IC．由實驗④可確定溶液中一定含有 D．該溶液中一定含有I、，可能含有12．某學(xué)習(xí)小組在實驗室通過6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=6ClO2+5H2O+3Na2SO4+CO2制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。(已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發(fā)生爆炸)下列說法正確的是A．試劑X是甲醇B．B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳C．此實驗可以不用冰水浴D．C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O213．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是A．a(chǎn)點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)14．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，某小組在實驗室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。下列說法正確的是（）A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2B．裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境C．連接裝置時，導(dǎo)管口a可接h或g，導(dǎo)管口c接eD．可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣15．探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是A．①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性二、填空題（共5題）16．亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。17．FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。Ⅱ．探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：________（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為________18．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4+FeO42=Fe（OH）3↓+CrO42+OH，2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O，Cr2O72+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。19．亞硝酰氯(NOCl，熔點：64.5℃，沸點：5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用__________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為_______________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時間氣體，其目的為___________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。20．磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}。(1)甲裝置可以用于實驗室制SO2，則下列試劑組合中合適的是_______。A．18.4mol·L1的硫酸和CuB．10mol·L1的硝酸和Na2SO3固體C．70%的硫酸和Na2SO3固體裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(2)導(dǎo)管a的作用是_______。儀器b盛放的試劑為_______。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_______。(3)控制反應(yīng)過程中裝置丙中進(jìn)氣速率的方法是_______，實驗結(jié)束時，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時裝置戊的作用是_______。(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。分離產(chǎn)物的方法是_______(填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。參考答案1．D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。2．B【詳解】A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項錯誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案選B。3．B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。4．B【詳解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故答案選B。5．C【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故答案為C。6．C【詳解】A.Fe3+只存在于強(qiáng)酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A項錯誤；B.依據(jù)還原性強(qiáng)弱，I優(yōu)先反應(yīng)，其次才是Fe2+。依據(jù)離子方程式2I+Cl2=I2+2Cl，溶液中0.8molI完全反應(yīng)需消耗0.4molCl2，而現(xiàn)在只通入0.3mol，所以Fe2+沒有參與反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2I+Cl2=I2+2Cl，B項錯誤；C.從題給信息可知次氯酸的酸性大于HCO3，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，注意不能生成CO32，因為HClO能與CO32繼續(xù)反應(yīng)生成HCO3，C項正確；D.氯氣先與Fe2+反應(yīng)，再與Br反應(yīng)。所以滴加少量的氯水，并不會生成溴單質(zhì)，而是發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D項錯誤；所以答案選擇C項。7．C【分析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以與CO反應(yīng)，故溶液中不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，說明有I2生成，則原溶液中含有I，F(xiàn)e3+能夠氧化I，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有I的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有Fe2+，該固體為Fe(OH)2，灼燒固體得到的1.60g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，0.02molFe2+帶有正電荷為0.04mol，H+帶有正電荷為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.02molI帶有負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol0.02mol=0.03mol，由于不能確定是否存在Na+，故Cl含量≥0.03mol?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，原溶液中不存在Fe3+，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中一定不存在CO，可能存在Na+，一定存在Cl，B錯誤；C．根據(jù)分析，溶液中一定存在Fe2+、I、Cl，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中一定存在Cl，D錯誤；故選C。8．D【詳解】A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無水，故A錯誤；B．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故B錯誤；C．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯誤；D．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度，避免接觸還原劑等而爆炸，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查物質(zhì)的制備實驗，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。9．D【詳解】分析：試劑b為濃硫酸，A中可以產(chǎn)生氯氣，B中可以產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，C中不能制備硫化氫，D中可以制備二氧化硫。詳解：A.氯氣可以與水反應(yīng)生成有漂白作用的次氯酸，故不能用紫色石蕊溶液驗證Cl2的漂白性，A達(dá)不到；B.該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含二氧化碳和二氧化硫，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，故B達(dá)不到；C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故該反應(yīng)不能用于制備硫化氫，也無法通過硫化氫與溴水反應(yīng)驗證硫和溴非金屬性強(qiáng)弱，C達(dá)不到目的，；D.該反應(yīng)可以制備二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，故可達(dá)到驗證SO2有漂白性的目的，D正確。綜上所述，本題選D。10．C【詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。11．C【分析】①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I＞Br，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br、I；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含Cl；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；由實驗①和②可確定溶液中、至少存在一種，不一定含有，A錯誤；B．③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I＞Br，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br、I，B錯誤；C．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在，C正確；D．根據(jù)分析，無法確定溶液中是否含I，D錯誤；答案選C。12．D【詳解】A.裝置B中如果將CH3OH滴入濃H2SO4中，容易造成液滴四濺，實驗操作不安全，所以裝置B中的試劑X是濃H2SO4，試劑Y為CH3OH，A項錯誤；B.實驗過程中通入CO2氣體的目的是稀釋ClO2，因為ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束時通入一定量的CO2，目的是趕盡B裝置中殘留的ClO2，使其在C裝置中充分吸收，故反應(yīng)中不能停止通二氧化碳，B項錯誤；C.ClO2沸點為10℃，冰水浴可以使其液化，使反應(yīng)更加充分，C項錯誤；D.ClO2中堿溶液中氧化過氧化氫生成氧氣、NaClO2和水，反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，D項正確；答案選D。13．B【詳解】A．a(chǎn)點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl)+c(Cl0)+c(OH)，故A錯誤；B．b點溶液酸性最強(qiáng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl)+c(Cl0)+c(OH)，所以c(H+)＞c(Cl)，酸性越強(qiáng)，次氯酸的電離程度越小，所以c(HClO)＞c(ClO)，所以離子濃度大小順序是c(H+)＞c(Cl)＞c(HClO)＞c(ClO)，故B正確；C．c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(Cl0)+c(OH)，所以c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO)，故C錯誤；D．d點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(Cl0)+c(OH)，所以c(Na+)＞c(Cl)+c(Cl0)，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，所以c(Cl)＞c(ClO)，故D錯誤；故選B。14．C【分析】ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應(yīng)，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；【詳解】A．裝置C的作用是吸收SO2的尾氣，防止污染環(huán)境，應(yīng)選擇NaOH溶液，故A錯誤；B．裝置D的作用為冷凝并收集ClO2，故B錯誤；C．二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d，故C正確；D．實驗制氯氣需要選擇濃鹽酸和二氧化錳混合加熱，3mo/L鹽酸無法在加熱條件與MnO2反應(yīng)生成Cl2，故D錯誤；故答案為C。15．B【詳解】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A項正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項錯誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價從0價降為1價，說明氯氣有氧化性，C項正確；D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項正確；答案選B。16．濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【詳解】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。【點睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點為5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。17．飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl【解析】【分析】I．裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Ⅱ．Fe2+和Br的還原性強(qiáng)弱順序為：Fe2+>Br，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應(yīng)前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案為250mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，3×103molCl2有0.001molCl2與Br反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應(yīng)的Fe2+、Br和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl，故答案為4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl?！军c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。18．分液漏斗防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收多余的Cl2，防止污染空氣3C1O+2Fe3++10OH=2FeO42+3Cl+5H2O置于冰水浴中，加入適量飽和KOH溶液94.3【解析】【分析】由反應(yīng)原理和實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，故答案為分液漏斗；防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（2）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣，故答案為HCl；吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO+2Fe3++10OH═2FeO42+3Cl+5H2O，故答案為3ClO+2Fe3++10OH═2FeO42+3Cl+5H2O；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時可以將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，故答案為置于冰水浴中，加入適量飽和KOH溶液；（5）根據(jù)反應(yīng)Cr（OH）4+FeO42═Fe（OH）3↓+CrO42+OH和Cr2O72+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42～Cr2O72～6Fe2+，根據(jù)題意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量為0.03L×0.01000mol/L=0.0003mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003mol××198g/mol×10=0.198g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=94.3%，故答案為94.3。19．B3Cu+8H++NO3=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH【分析】(1)實