版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
章末綜合檢測(一)(滿分100分,時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.CO2的結(jié)構(gòu)式O—C—OD.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:eq\o\al(146,)92U解析:CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,A錯(cuò)誤;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是,C錯(cuò)誤;中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為eq\a\vs4\al(\o\al(238,92)U),D錯(cuò)誤。答案:B2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互為同位素C.H2O與D2O互為同素異形體D.1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相同解析:氘(D)原子的質(zhì)子數(shù)為1,核外有1個(gè)電子,A項(xiàng)正確;1H與D的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,互為同位素,B項(xiàng)正確;H2O與D2O均表示水分子,是同種化合物,不互為同素異形體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相等,D項(xiàng)正確。答案:C3.下列說法正確的是()A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析:A項(xiàng),離子鍵是陰陽離子間的靜電作用,靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,A錯(cuò);B項(xiàng)從上到下同主族元素的非金屬性減弱,故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),B錯(cuò);元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),因沒有指明含氧酸是否為該元素的最高價(jià)含氧酸,故C錯(cuò);元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化,D正確。答案:D4.下列變化過程中,無化學(xué)鍵斷裂或生成的是()A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B.KCl晶體溶于水C.蔗糖熔化 D.H2SO4溶于水解析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂和生成;KCl是離子化合物,晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵;蔗糖熔化時(shí)破壞的是分子間作用力;H2SO4是共價(jià)化合物,且是電解質(zhì),溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,故選C。答案:C5.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是()已知部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(見表):元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等解析:由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T為O,R為S,Q為Be,M為Al,L為Mg,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高,Mg的金屬性比Be強(qiáng),Al2O3是兩性氧化物,Mg2+、S2-的核外電子數(shù)分別為10、18。答案:C6.2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子,如eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts等。下列說法正確的是()A.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同解析:eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是Ts元素的兩種同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;117號(hào)元素Ts有多種同位素,這些同位素的含量各不相同,所以元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是293.5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的質(zhì)子數(shù)都是117,而中子數(shù)分別是176和177,D項(xiàng)正確。答案:D7.下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A.②⑤ B.①②③C.①②③⑤ D.全部解析:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)熔點(diǎn)高低不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。答案:B8.(2019·湖北黃岡中學(xué)高一檢測)三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是()A.該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3B.22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8D.該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵解析:該物質(zhì)中硫的化合價(jià)為-2價(jià),磷元素的平均化合價(jià)為+1.5價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;22gP4S3的物質(zhì)的量為0.1mol,其中含0.3molS原子,故含硫原子數(shù)目約為1.806×1023,B項(xiàng)正確;該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)分子中P—P鍵是非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏>b>aB.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析:H-與He的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以a為H;b、c的次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl;Cl-與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>H,A項(xiàng)正確;H2S、HCl為共價(jià)化合物,KH為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KH、K2S、KCl均為離子化合物,C項(xiàng)正確;最高正化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是:H為+1和-1,代數(shù)和為0,S為+6和-2,代數(shù)和為4,Cl為+7和-1,代數(shù)和為6,D項(xiàng)正確。答案:B10.如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價(jià)兩種常見化合價(jià)B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e解析:圖中,a為稀有氣體元素氦,是5種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的;b是氧元素,沒有+6價(jià);c的非金屬性比d弱,因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比d的弱;c的非金屬性比e強(qiáng),因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e的強(qiáng)。答案:D11.(2019·江蘇徐州高二上期末)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y與Z兩種元素只能形成一種化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<WD.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)解析:由題給信息易推出:X為C,Y為O,Z為Na,W為Al。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A項(xiàng)正確;Y與Z兩種元素能形成Na2O、Na2O2兩種化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:Z>W,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>W,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:Y>X,則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A12.X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>WD.Y、Z的氧化物都有酸性和堿性解析:由題意可推出X為O,Y為Al,Z為Si,W為K。B項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>SiH4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>Al(OH)3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Y的氧化物Al2O3有兩性,而Z的氧化物SiO2不具有兩性,它是酸性氧化物,錯(cuò)誤。答案:A13.(2019·安徽六安一中高一期中)已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第一、二、三周期,原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同主族,且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半,下列敘述正確的是()A.原子半徑:A<B<C<D<EB.D、E的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:D>EC.A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物,且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同D.A、B、D、E四種元素分別能與C形成含單原子核陰離子的離子化合物解析:A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第一、二、三周期,原子序數(shù)依次增大,則A在第一周期,A為H元素;A與C同主族,則C為Na元素;B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半,則B為O元素;B與D同主族,則D為S元素;E的原子序數(shù)比D大,則E為Cl元素。同主族元素電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑:H<O<Cl<S<Na,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:S<Cl,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<HCl,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;H與O形成的H2O2含有共價(jià)鍵,Na與O形成的Na2O2含有共價(jià)鍵和離子鍵,故C錯(cuò)誤;C為Na,為活潑金屬元素,能與H、O、S、Cl形成含單原子核陰離子的離子化合物,故D正確。答案:D14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W解析:設(shè)Z的原子序數(shù)為a,則Y、W的原子序數(shù)分別為a-1和a+9,由題意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,則Y、Z、X、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑X(Si)>Y(N)>Z(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強(qiáng),同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>X(即H2O>SiH4),B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO和MgCl2均為離子化合物,C項(xiàng)正確;Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4為最強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A.四種元素的原子半徑:A>B>C>DB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>DC.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D.B、D的最高價(jià)氧化物中,B、D與氧原子之間均為單鍵解析:B原子的次外層電子數(shù)可能為2或8,由于四者原子序數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,且A、C同主族,B、D同主族,所以A、C的最外層電子數(shù)為1,B、D的最外層電子數(shù)為4,則B為碳,D為硅,A為氫,C為鈉。原子半徑:C>D>B>A。SiO2晶體中Si、O原子間以單鍵相連形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),CO2中碳原子與氧原子之間形成的是雙鍵。答案:B16.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/mm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性:H2T<H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率:Q>L解析:根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知L是Mg,M是Al,Q是Be,R是S,T是O。Mg2+與S2-的核外電子數(shù)分別是10和18,不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁是兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),B項(xiàng)正確;元素的非金屬性:O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Mg的金屬性強(qiáng)于Be,所以單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率:Be<Mg,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(10分)Ⅰ.在eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(16,)8O、eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(235,)92U、eq\o\al(238,)92U中:(1)________和________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。(2)________和________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有________種元素。Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。(1)Y的分子式為________。(2)圖中X的電子式為________;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是________________________(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O________(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,________,得電子能力逐漸減弱。(3)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。答案:Ⅰ.(1)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(14,)7N(2)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(16,)8O5Ⅱ.(1)SO3(2)Heq\o(\s\up7(×),\s\do5(·))Seq\o(··,\s\up6()),··eq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))H2H2S+O2=2S↓+2H2O弱電子層數(shù)增多,原子半徑增大(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O18.(8分)(2019·寧夏銀川一中高一期中)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是________;上述元素處于同一主族的有________(用元素符號(hào)表示)。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題:①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體,eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________(填序號(hào))。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素B.eq\o\al(6,4)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于同種核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD同種物質(zhì)②下列說法不正確的是________(填序號(hào))。A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB.微粒半徑:K>Na>Li>Li+C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be解析:由題中及表中數(shù)據(jù)可知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA族、第ⅡA族、第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅦA族、第ⅠA族、第ⅤA族和第ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm,Be的最高化合價(jià)為+2,②的最高化合價(jià)也是+2、半徑比Be大,則②為Mg;③的最高化合價(jià)為+1、半徑比Mg小,則③是Li;⑥的最高化合價(jià)為+1、半徑比Mg大,則⑥為Na;④和⑦的最高化合價(jià)都是+5、最低化合價(jià)都是-3,則它們?yōu)榈冖魽族元素,因?yàn)棰艿陌霃捷^大,故④為P、⑦為N;根據(jù)同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述,①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)⑧號(hào)元素為B元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素處于同一主族的有兩組,分別是Li和Na,N和P。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,分別為氧化鈉和過氧化鈉,其中較穩(wěn)定的是過氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(3)①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素,A項(xiàng)正確;eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于不同的核素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,2)LiD是同種物質(zhì)(都是氫化鋰),化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。②Be、Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng),故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽e(OH)2<LiOH<NaOH<KOH,A項(xiàng)正確;同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大,同一元素的原子半徑大于其陽離子半徑,故微粒半徑:K>Na>Li>Li+,B項(xiàng)正確;Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強(qiáng),故其陽離子的氧化性依次減弱,故氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)長i+>Na+>K+>Rb+>Cs+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),同周期元素從左到右金屬性依次減弱,金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃s>Rb>K>Na>Li>Be,D項(xiàng)正確。答案:(1)第二周期第ⅢA族Li和Na,N和P(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)①AD②C19.(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)W在周期表中的位置是________,Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示),Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________,R的簡單氫化物分子中的電子數(shù)為________。(2)元素的原子得電子能力:Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素,根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu),T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等,則T為Al元素,推出Q為C元素,R為N元素,W為S元素,S元素位于第三周期第ⅥA族。原子半徑比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,原子半徑越大;二看原子序數(shù),原子電子層數(shù)相等,半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,因此原子半徑:Al>C>N。Q的最高價(jià)氧化物為CO2,R的簡單氫化物為NH3,其電子數(shù)為10。(2)S元素的非金屬性強(qiáng)于C元素,S原子的得電子能力強(qiáng)于C原子。(3)原子序數(shù)比R多1的元素是O,其一種氫化物能分解成另一種氫化物,兩種氫化物分別為H2O2和H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑。答案:(1)第三周期第ⅥA族Al>C>NCO210(2)弱于(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑20.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是________。(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為__________,C的元素名稱為__________,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為________________________________。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為(x-8)、(x-1)、x、(x+1),則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素。答案:(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2+H2O=HCl+HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O21.(14分)Ⅰ.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體,請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出Y、Z、N按原子個(gè)數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的電子式__________。(2)寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。(3)上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA2、BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問題:(4)D元素在元素周期表中的位置是______________________________________________________________________
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 二零二五年智能設(shè)備研發(fā)合同2篇
- 二零二五年度架子工安全施工安全防護(hù)用品研發(fā)與供應(yīng)協(xié)議3篇
- 二零二五年度藝術(shù)品拍賣行質(zhì)押借款合同模板3篇
- 綿陽2025年四川綿陽市農(nóng)業(yè)科學(xué)研究院編外人員招聘6人筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 學(xué)校要就業(yè)協(xié)議書(2篇)
- 娃兒上初中要的合同范本(2篇)
- 大樹移植合同(2篇)
- 二零二五年度高空作業(yè)hse安全責(zé)任合同3篇
- 二零二五年空調(diào)清洗保養(yǎng)及能源管理合同范本3篇
- 二零二五年度預(yù)拌混凝土租賃及運(yùn)輸服務(wù)合同范本3篇
- 高考語文備考之從小說考點(diǎn)解讀《哦香雪》(知識(shí)點(diǎn)解讀+精品課件+比較閱讀+模擬命題)
- 2022年中醫(yī)館相關(guān)制度
- 異常反應(yīng)調(diào)查診斷ppt課件
- 浙教版八年級(jí)下冊科學(xué)3.1空氣與氧氣(3課時(shí))(68張PPT)
- 道路減速帶減速模型分析
- 身體健康狀況自測表
- 50T汽車吊吊裝施工方案
- 陜西醫(yī)院目錄
- PID控制原理與調(diào)整方法
- 花鍵強(qiáng)度校核程序
- 塔吊附墻加節(jié)頂升安全技術(shù)交底
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論