2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 大一輪復(fù)習(xí)講義 第23講　硝酸　含氮化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

第23講硝酸含氮化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

考點一典型的氧化性酸——硝酸

■歸納整合

1.物理性質(zhì)

硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

硝件f?應(yīng)笨'甲苯.*強酸性與金屬、非金

硝化反應(yīng)^一舒蠡產(chǎn)也屈及還原性化

顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)J不穩(wěn)定性合物反應(yīng)

NO2

⑴不穩(wěn)定性

___,△或光照

反應(yīng)：4HN03(it)=^^2H20+4N02t+02t。

(2)強氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

按要求完成下列反應(yīng)的方程式：

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NO↑+4H2O;

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNCh(濃)=CU(No3)2+2NO2t+2H2O?

②與非金屬反應(yīng)

濃硝酸與C反應(yīng)：C+4HNO3(?)^=CO2t+4NO2t+2H20O

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化HzS、SO2、Na2SO3,HI、Fe?+等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

2+13+

3Fe+4H+N07=3Fe+NOt+2H2O..

(3)與有機物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：

②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。

Γ易錯辨析」

1.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化（）

2.可用稀HNO3與FeS固體反應(yīng)制取H2S（）

3.銅、碳分別與濃HNo3反應(yīng)，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性（）

4.在酸性條件下，No3■與廣、Fe2+.SoM等離子均不能大量共存（）

5.CU在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中（）

6.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去（）

7.濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同（）

8.濃HNo3濺到皮膚上，皮膚會變黃（）

答案1.√2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.√

■專項突破提升關(guān)鍵能力

一、金屬與硝酸反應(yīng)的定性分析

I.用動態(tài)觀點理解CU與濃HNo3的反應(yīng)

向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。

（1）反應(yīng)開始階段產(chǎn)生________________色氣體，化學(xué)方程式為o

（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學(xué)方程式為o

⑶待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

答案⑴紅棕Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O（2）3Cu+

8HNO3（?。?3CU（NO3）2+2Ne）t+4HzO（3）加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離

子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)

二、金屬與硝酸反應(yīng)的定量計算

2.在IOOmL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol?

L，向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中C/+的物質(zhì)的量濃度最

大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）。

答案0.24mol?L1

+2+

解析反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO?+8H=3CU+2NO↑+4H2O,銅足量，由上述反

應(yīng)方程式可知，NO1和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時，反應(yīng)生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)

HNC)3、H2SO4的物質(zhì)的量分別為X、y,則n(NO；)：n(H+)=x：(x+2y)=l:4,x+y=0.4mol.

L-l×0.1L,解得*=0.0160101、＞=0.02411101,由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為

0.016mol×I=0.024mol,故銅離子的最大濃度為°'.：=0?24moI?L-1o

3.將32.64g銅與14OmL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的No和NCh混合氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：

(I)Ne)的體積為L,NO2的體積為Lo

⑵參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamoLLr的Nac)H溶液，恰好使溶液中的

C/+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?Llo

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧

水g?

小心aV×103+0.5

答案(1)5.8245.376(2)1.52mo?(3)-------------------(4)57.8

3264。

解析(1)"(CU)=-------H=O.5Imo1,設(shè)混合氣體中No的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量

o4g?mol

為以根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為11.2L,有：x+y=0.5mol。根據(jù)得失電子守恒，有：

3x+y=(0.51×2)moh解得X=O.26mol,y=0.24mol0則V(No)=O.26molX22.4Lmol'=

5.824L,V(NO2)=11.2L-5.824L=5.376L?(2)參加反應(yīng)的HNo3分兩部分：一部分沒有被

還原，顯酸性，生成CU(NO3)2；另一部分被還原成NOz和NO,所以參加反應(yīng)的HNO3的物

質(zhì)的量為0.5ImOlX2+0.5mol=1.52mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO；

的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液至恰好使溶液

中C『+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNo3,其物質(zhì)的量為lOr.Vmol,也就是以NO,形

QVXιo^4~O5

式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10-3aI∕mol°所以，C(HNO3)=------加~二mol?

「I。(4)由得失電子守恒得2X”(Cu)=2X”(HzOz),年g隼TX2="(H2O2)X2,”(比02)=0.51

04g?moi

mol,則〃?(H2O2)=17.34g。需30%的雙氧水：1^g=57.8g?

■歸納總結(jié)?

金屬與硝酸反應(yīng)計算的思維流程

三、硝酸氧化性實驗探究

4.某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已

略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO?,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃

硝酸的氧化性強于稀硝酸。

③⑤

可選藥品：濃硝酸、3mo1?L-∣稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NCh反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OO

請回答下列問題：

⑴實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

⑵滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

_______________________________________________________________________________________________O

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(4)裝置②的作用是_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是.

(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以

下4個實驗方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(填字母)。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

答案(1)3mol?LI稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾，將

裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu+4HNCh(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

(4)將NCh轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝

置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd

解析(1)根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤收集NO,裝置⑥中盛放NaC)H溶液吸收NO2,

因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應(yīng)該盛放3mol?L^'稀硝酸。

(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一

段時間的CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)

產(chǎn)生的NO氣體逸出。

(5)N0通過稀HNO3后，若無紅棕色NCh產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化No,所以盛放棕HNO3

裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明。裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNo3能氧化NO,

則裝置④的液面上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。

(6)要證明是CU(NO3)2濃度過高或是溶解了No2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計將溶解的

NO2趕走(a、C方案)，再觀察顏色變化。也可在CU(No3)2濃溶液中通入N02,觀察比較反應(yīng)

后的顏色變化(d方案)，確定是不是由溶有NO2引起的。

考點二氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

■歸納整合夯實必備知識

1.氮在自然界中的循環(huán)

2.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

催化劑、△Cu,稀溶液

Ca(OH),Γ

NHQqJ2H聾徵?聚齷No華Hh

3

HCIIH”高溫、NHaH2OIlCu,

I高/J?化劑IMg.點燃11,濃溶液

H,OMg3N2N2O,

(1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(2)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應(yīng)中只靠攏。

如：6NO+4NH3=^5N2+6H2O

NO2+N0+2NaOH=2NaNO2+H2O

3.氮元素的“價類二維圖”

氮元素有多種可變化合價，物質(zhì)的種類較多，在復(fù)習(xí)時要從物質(zhì)類別和價態(tài)變化理解這些物

質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

■專項突破提升關(guān)鍵能力

一、氮的循環(huán)

1?（2022?石家莊市高三模擬）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）

A.①和②均屬于氮的固定

B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)

C.④中每生成ImolNO3，消耗2molCh

D.③和⑤過程中氮元素分別被還原和氧化

答案D

解析氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO,屬于氮的固定，反應(yīng)

②屬于植物固氮，A正確；由圖示知，氤循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；反應(yīng)④是O?

將NH3氧化為NO。N元素化合價由一3價升高到+5價，失去8個電子，即ImolNo,生

成失去電子8mol,失去的電子被02得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系。2?4e^,知得8mol電子需

要2molθ2,C正確；反應(yīng)③中NO被氧化為No氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中NO,被還原為

NT,氟元素被還原，D錯誤。

2.（2022.江蘇鎮(zhèn)江市調(diào)研）空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，

通過氨氧化法可制得硝酸，反應(yīng)過程如圖：

Z比、高溫、高壓、催化劑OA催化劑、Zizc°2ZCHQCh

N2----------s≡---------ANH3轉(zhuǎn)化②'NOF^NO2轉(zhuǎn)化④,HNO3

硝酸是i種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列

說法不正確的是（）

A.常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

B.BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba（NO3）2，放出SCh氣體

C.工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3,將未反應(yīng)的

原料氣送回合成塔以提高原料的利用率

D.轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V（NO2）：V（O2）=I：1時:理論上NOz全部轉(zhuǎn)化為HNO3

答案BD

解析硝酸是氧化性酸，BaSO3固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鋼，硝酸被還原生成NO,

B錯誤。

二、氮元素“價類二維圖”的分析應(yīng)用

3.（2022?河北省三河市第一中學(xué)質(zhì)檢）如圖是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信

息:

化合價

物物

下列說法正確的是()

①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為C,這是一種固氮方式

②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f

③a-c-d-f這幾個反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)

④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應(yīng)

⑤將f轉(zhuǎn)化為d必須選用合適的還原劑才能實現(xiàn)

⑥h可與f反應(yīng)生成i

A.①?⑤⑥B.②③④

C.@@@D.①④⑤

答案C

解析根據(jù)物質(zhì)類別及與N元素化合價的關(guān)系可知：a是NHa;b?N2;C是NO;d是NCh;

e是N2O5;f是HNO3;g是HNO2；h是NH3H2O;i是NH4NO3,①在雷電作用下N2與O2

反應(yīng)產(chǎn)生N0,從而實現(xiàn)了N元素的單質(zhì)向化合物的轉(zhuǎn)化，這是一種固氮方式，正確；②e

是N2O5,f是HNO3,N2O5與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不

需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，錯誤；③在a-c-dff這幾個反應(yīng)中，N元素化合價升高，失

去電子，被氧化，因此均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)，正確；④g是HNO2,屬于酸，N元

素化合價是+3價，介于最高價和最低價之間，因此既具有氧化性又具有還原性，同時也能

與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，錯誤；⑤f是HNo3,光照條件下自身分解即可生成NCh(d),

可以不用其他還原劑，錯誤；⑥HNo3與NH3?HzO發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3和水，正確。

4.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系

圖如圖:

化合價

+5

+4

+2TNo

0

-,N2

INHHO,NH；

-3——3?—2—~∣I

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH；的操作方法是

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________________,

當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

答案(1)4NH3+5O2?=4NO+6H2O

(2)C+4HNO3(i?)=^=C02t+4NO2t+2H2O

(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的

+

氣體產(chǎn)生，則證明溶液中含有NHl(4)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO0.1mol

解析由氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。(4)物質(zhì)

+

B為NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O^=2H

+2N0;+N0,反應(yīng)中3molNo2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol,當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol

2

物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.1mol。

真題演練明確考向

I.正誤判斷

⑴濃HNo3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強

(2021?河北，10D)(X)

⑵向濃HNo3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNo3反應(yīng)生成Nθ2(2021?山

東，5C)(X)

2.(2018?全國卷∏,8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下

圖所示)。下列敘述錯誤的是()

NOt-^-N2O,?^HNO3NH4NO3/

X/機

燃NHa題

料

SO2-SO.T^H2SC(Γ^(NHΛSO1?

燃

燒

(顆粒物)------------------β

A.分和轆的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鍍和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

答案C

解析NH3參與反應(yīng)生成侵鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項錯誤；霧和霾的分散劑都是空

氣，A項正確：過度施用氮肥會增加大氣中氯的含量，D項正確。

3.（2017?北京，12）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）

/濃HN5L?HNOL紅熱木炭

匕灼熱碎玻璃3

EtK紅熱木炭U3-濃HNO

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

答案D

解析①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNCh（濃）3=4NO2t+O2t+2H2O,產(chǎn)生的氣

體為混合氣體，故A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NCh,所以''產(chǎn)生

紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸反應(yīng)

產(chǎn)生紅棕色NCh時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元

素化合價降低，所以生成的NCh為還原產(chǎn)物，故C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O?反應(yīng)

生成CO2,故D錯誤。

4.（2021?廣東1月適應(yīng)性測試，10）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

+5

+4

+2

-3

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為C

C.密閉體系中，c存在2NO2N2O4

D.d的溶液與CU反應(yīng)可生成b或C

答案B

解析由題中信息知，a為NH3,b為NO,NH3可經(jīng)催化氧化生成NO,A說法正確；b為

N0,為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c,即Nθ2,B說法錯誤；d為硝酸，CU與稀硝酸溶

液反應(yīng)生成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成Nθ2,D說法正確。

課時精練

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。

1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)

不相對應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

答案D

解析D項中“滴有酚肽的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧

化性把酚釀氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還

需要實驗?zāi)樧C，D項不準(zhǔn)確。

2.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B.硝酸能與Feo反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C.硝酸可與NazS反應(yīng)制得H?S氣體

D.濃硝酸因分解放出的NCh又溶解于硝酸而呈黃色

答案D

解析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊

試紙先變紅后褪色，故A錯誤；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸

與Na2S反應(yīng)不能生成H2S1與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性，故B、C錯誤。

3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

序號實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充

3+

①溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe

分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

濃HNO3久置或光照變黃色HNo3不穩(wěn)定易分解

Al箔插入稀HNo3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNo3氧化，形

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍(lán)色試紙先變紅濃HNO3具有酸性和強氧化

④

石蕊試紙上色后褪色性

A.①②B.③④C.②③④D.②④

答案D

解析過量的鐵粉加入稀HNO3生成Fe?+,加入KSCN溶液時顏色不變，故①錯誤；濃HNo3

久置變黃是因為HNC）3分解產(chǎn)生的NO?溶于HNo3所致，故②正確；AI箔遇濃HNO3鈍化，

稀HNO3會使Al箔溶解，故③錯誤：濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅

色后褪色，故④正確。

4.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖

所示。下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程

B.硝化過程中氮元素被還原

C.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化

D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

答案B

解析人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，所以工業(yè)上用氮氣和

氨氣合成氨氣屬于人工固氮過程，A正確：硝化過程中氨氣、鐵根離子中一3價的鼠元素化

合價變化為NOE、NOI中的+3價、+5價的氮，元素的化合價升高，失電子被氧化，發(fā)生

氧化反應(yīng)，B錯誤；NO晨NOJ經(jīng)同化作用變?yōu)閯又参锏鞍字械腘元素，動植物蛋白經(jīng)氮化

作用轉(zhuǎn)化為氨氣或鐵根離子，故含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，C正確：反硝化

過程，生成氮氣，向大氣提供氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氟對氮循環(huán)造成的影響，

D正確。

5.（2022?鄭州市高三一模）如圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，

通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16,圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下

列說法正確的是（）

化合價

氫

氧

單

化

化

質(zhì)鹽物質(zhì)類別

物

物

A.A中只含有離子鍵

B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為E

C.D、E均可以用向上排空氣法收集

D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E

答案D

解析A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B,則A為錠鹽，B為NH3：B連續(xù)

與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E,E的相對分子質(zhì)量比D大16,則Y為。2、C為N2、D

為NO、E為NO2,通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F,則Z為H2O、F

為HNo3,F與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。A為鐵鹽，屬于離子化合物，含有離

子鍵，錠根離子中還含有N-H共價鍵，故A錯誤；B為NH3,Y為E為NO2,氨氣與

氧氣反應(yīng)生成NO,不會直接生成NO2,故B錯誤；D為NO,No能夠與氧氣反應(yīng)，不能用

排空氣法收集，故C錯誤；一氧化氮不與NaoH溶液反應(yīng)，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

通過氫氧化鈉溶液可以除去No中含有的少量NCh,故D正確。

6.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)過程如下：

無

色

氣

體

下列說法不正確的是()

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3CU+2N(X+8H+=3CU2++2NOt+4H2O

B.步驟m反應(yīng)速率比I快的原因是NCh溶于水，使C(HNo3)增大

C.由實驗可知，NO?對該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

答案B

解析B項，步躲Hl中硝酸的濃度沒有1中大，因為部分硝酸轉(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)

速率比I快的原因不可能是C(HNo3)增大，錯誤；C項，由實臉可知，步驟HI反應(yīng)速率比I

快，說明NCh對該反應(yīng)具有催化作用，正確；D項，當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧

化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)，正確。

7.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸

C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反應(yīng)速率快

D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同

答案D

解析銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計算時以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，

生成的CU(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為N02,化合價由+5降到+4,每個氮原子只得

到1個電子，稀HNc)3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，

生成的NCh也比No多。用排水法收集氣體時，由于會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+

NO,故兩種情況收集到的氣體一樣多。

8.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：

下列說法正確的是()

A.稀硝酸一定被還原為NCh

B.②中溶液存在：C(CU2+)+C(H+)=C(NO9)+C(OH-)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，CU既可與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)

f2+

D.③⑥中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3^+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

答案D

解析稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)：3CU+8HNO3(?)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O,生成的硝酸

銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被空氣中的02氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成

NO,故A錯誤；②中溶液存在電荷守恒：2C(CU2+)+C(H+)=C(NO')+C(OH-),故B錯誤；

由實驗可得出結(jié)論：常溫下CU可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤。

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求。

9.某同學(xué)做“FeSCU被HNo3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2

或NO與Fe?+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計下列裝置探究?下列說法錯誤的是()

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c,打開a和b,再通入一段時間N2

B.關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化,

證明NO與Fe?+反應(yīng)

C.甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b,打開c,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯?/p>

棕色，丁中溶液無明顯變化，證明NCh也可與Fe?+反應(yīng)

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

答案C

解析先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實驗結(jié)果，需關(guān)閉c,打

開a和b,通入一段時間氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；關(guān)閉a、c,打開b及分液

漏斗活塞，濃硝酸與CU反應(yīng)生成Nθ2,NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)入丙和丁后，

丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?，而丁中無明顯變化，說明No與Fe?+反應(yīng)，故B正確；

甲中反應(yīng)一段時間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO,所以該操作無法證明NCh是否與

Fe?+反應(yīng)，故C錯誤；實驗中未反應(yīng)的NCh和No會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正

確。

10.（2022?安徽皖江名校聯(lián)考）某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO）?下列

說法不正確的是（）

含稀硝酸

?=a

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaC）H溶液能吸收N02，不吸收NO。

A.裝置的連接順序為afffe—jfi—h—g（或g→h）-b→c-d

B.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2N0+2Fe==^=2FeO+N2

C.裝置F的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2

D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)

答案CD

解析根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈

干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的No中會混有

硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2,故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2,再通過F干燥，

得到純凈干燥的NO,然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO,由于NaOH溶液不

與No反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NCh,所以先通過B氧化NO,再通過C吸收，故上

述裝置的連接順序為a—ffe—j—i-h-g（或g—h）-b—Cfd,A項正確；裝置E中NO被灼

熱的鐵粉還原為N2,同時生成Fe0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N0+2Fe*=2Fe0+N2,B項

正確；裝置F的作用是干燥No,C項錯誤；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為No2,

便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯誤。

11.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

N2--NH3-MNO-^NO2-∣^HNO3

~Γ~

則下列說法不正確的是（）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線I、II、山是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有標(biāo)號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NCh

答案D

解析氮氣和氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO,No與O?反應(yīng)生成NO?,氮氣與氧氣

不能直接生成NO2。

12.（2022?武漢市漢陽一中高三模擬）用圖所示裝置進(jìn)行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

主要實驗操作實驗現(xiàn)象

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣

打開彈簧夾，通入一段時間CChB,滴入濃

體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中無固體

硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱三頸燒瓶，反應(yīng)開

剩余：

始后停止加熱。

②B中溶液變棕色

取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氟③溶液變?yōu)榧t色

化鉀溶液

④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，目在

取少量B中溶液，加熱

空氣中變?yōu)榧t棕色

己知：FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△“＜（）。

下列說法正確的是（）

A.滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步

發(fā)生

B.實驗現(xiàn)象③說明反應(yīng)后A中溶液含有Fe2+

C.實驗現(xiàn)象④說明A中有NO生成

D.可用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH；

答案AD

解析常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故A正確；取少量A中

溶液，加幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明這時溶液中有F