2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 大一輪復(fù)習(xí)講義 第43講　化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用

第43講化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理

論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)

■歸納整合

1.概念

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了

變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這

種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

3.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

⑴。正＞。逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）。正=。逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

（3）υ,i：＜ua：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

4.影響化學(xué)平衡的外界因素

若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

壓強(qiáng)（對(duì)于有增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移獷

反應(yīng)前后氣體體積改變

氣體參加的可減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移?Γ

逆反應(yīng)）反應(yīng)前后?氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡丕移動(dòng)

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度地改變0E、。逆，平衡不移動(dòng)

5.化學(xué)平衡中的特殊情況

(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定

的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。

(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系

①恒溫、恒容條件

原平衡體系25ii∏lt體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動(dòng)

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系充人惰性氣體，容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍

數(shù)減小(等效于減壓)

產(chǎn)股邈西平衡不移動(dòng)

一氣體體積變化的反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向

移動(dòng)

6.勒夏特列原理及應(yīng)用

—1如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓

:一強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向

T7能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

Λ可以更加科學(xué)、有效地調(diào)控和利用化學(xué)反

備一應(yīng).盡可能的讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要

—j進(jìn)行

Γ易錯(cuò)辨析」

1.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)。放減小，。續(xù)增大()

2.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()

3.向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，

溶液的顏色變淺()

4.對(duì)于2NCh(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的

顏色變淺()

5.C(s)+CO2(g)2CO(g)Δ∕∕>0,其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率。(Co2)和Cθ2

的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()

6.只要OJL增大，平衡一定正向移動(dòng)()

答案1.×2.×3.×4.×5.√6.×

?專項(xiàng)突破■靂終弱鋰

一、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)

甲：A(g)+B(g)C(g)AHVO

乙：A(s)+B(g)C(g)Δ∕∕<0

丙：A(g)+B(g)2C(g)ΔW>0

達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變一種條件，按要求回答下列問(wèn)題：

⑴升溫，平衡移動(dòng)的方向分別為甲(填''向左"''向右”或“不移動(dòng)”，下同)；乙

;丙。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)一(填“高”或“低”)。混合氣體

的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為甲(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；乙

;丙。

答案向左向左向右高減小減小不變

(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的4

①平衡移動(dòng)的方向分別為甲(填“向左”“向右"或''不移動(dòng)"，下同)；乙

;丙。

②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為P甲、P乙、P丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p'甲、P'小P'丙,則P甲與

p'甲，P乙與p'L,P丙與p'丙的關(guān)系分別為甲:乙________；丙。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為甲(填“增大”“減小”或“不變”，下

同)；乙________；丙O

答案①向右不移動(dòng)不移動(dòng)②P甲<p甲'<2p甲P乙'=2pZ,P再'=2p內(nèi)③增大

不變不變

二、惰性“氣體”對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

2.在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列

問(wèn)題：

(1)若保持體積不變，通入氨氣，則平衡移動(dòng)。

(2)若保持壓強(qiáng)不變，通入氨氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、Z的關(guān)系為o

答案⑴不(2)x+y<z

三、虛擬“中間態(tài)”法判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果

3.對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下

列問(wèn)題。

(l)PCI5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCk(g),平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCR(g)的轉(zhuǎn)化率，PCI5(g)

的百分含量______O

答案正反應(yīng)減小增大

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率,HI的百分含量o

答案正反應(yīng)不變不變

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g),平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，No2(g)的轉(zhuǎn)化率，NO2(g)

的百分含量_______。

答案正反應(yīng)增大減小

(4)wA(g)+nB(g)pC(g)

同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g),平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡后，①加+〃>p,A、B的轉(zhuǎn)化率

都,體積分?jǐn)?shù)都:②〃?+〃=p,A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都；@m+n<p,A,

B的轉(zhuǎn)化率都,體積分?jǐn)?shù)都o(jì)

答案正向增大減小不變減小增大

■練后反思■------------------------------------------------------------------------

平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

反應(yīng)4A(g)+6B(g)cC(g)+冷(g)的轉(zhuǎn)化率分析

①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。

③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

同倍增大C(A)和C(B)

%+b=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

-a+b>c+dA、B的轉(zhuǎn)化率增大

^a+b<c+dA、B的轉(zhuǎn)化率減小

4.恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g),若開始時(shí)

通入ImolA和ImolB,達(dá)到平衡時(shí)生成αmolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.若開始時(shí)通入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3αmol

B.若開始時(shí)通入4molA、4molB和2molC,達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4mol

C.若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC,則再次達(dá)到

平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為六一

2—a

D.若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

答案B

解析選項(xiàng)A,開始時(shí)通入311101慶和3111018,由于容器容積變大，保持恒壓，相當(dāng)于將三

個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，生成C的物質(zhì)的量為3αmol;選項(xiàng)B,無(wú)

法確定平衡移動(dòng)的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4mol;選項(xiàng)C,根據(jù)題給

數(shù)據(jù)可計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為黃：

5.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+θ2(g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始

V

時(shí)容器甲、丙的體積都是匕容器乙、丁的體積都是*向容器甲、丙內(nèi)都充入2αmolSO2

和amolO2并保持恒溫；向容器乙、丁內(nèi)都充入amolSO2和0.54molO2并保持絕熱(即與外

界無(wú)熱量交換)，在一定溫度時(shí)開始反應(yīng)。

圖I恒壓狀態(tài)圖2恒容狀態(tài)

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖1達(dá)平衡時(shí)，&SO?)：甲=乙

B.圖I達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲〈乙

C.圖2達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間f：丙＞丁

D.圖2達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)夕(SO小丙＞丁

答案CD

解析甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，又該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，則溫度：甲＜乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(SO2):甲＜乙，平衡常數(shù)K-.甲＞

乙，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙和丁若都是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙＜

丁，溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所用的時(shí)間：丙＞丁，C項(xiàng)正確；溫度

升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)夕(SO3)：丙＞丁，D項(xiàng)正確。

-模型構(gòu)建

(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡新平衡

疊加”同壓縮?M

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)

新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

鞫新平衡

仁”國(guó)

考點(diǎn)二工業(yè)合成氨

下圖是工業(yè)合成氨的工藝，根據(jù)流程解答下列問(wèn)題：

液態(tài)NHaNH3+N2+H2

(1)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A”=一92.4kJ?moL,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式分析哪些措施可以

提高合成氨的反應(yīng)速率？哪些措施可以提高氮?dú)饣驓錃獾霓D(zhuǎn)化率？

提示升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑等，都可以使合成氨的反應(yīng)速

率增大；降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度等有利于提高氮?dú)饣驓錃?/p>

的轉(zhuǎn)化率。

(2)工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒作催化劑。

①鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是什么？

提示使用鐵觸媒作催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分

數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

②鐵觸媒能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率嗎？簡(jiǎn)述理由。

提示不能。因?yàn)榇呋瘎?duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

③鐵觸媒能提高反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)嗎？

提示能。因?yàn)閷?shí)際合成氨過(guò)程為非平衡狀態(tài)下進(jìn)行，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間里生產(chǎn)的氨氣

的量多。

(3)合成氨時(shí)選擇500℃而不采用常溫主要考慮什么因素？

提示考慮速率因素，500℃時(shí)催化劑的催化活性最好。

(4)合成氨時(shí)一般采用的壓強(qiáng)為10~30MPa的原因是什么？

提示合成氨時(shí)增大壓強(qiáng)盡管可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。但是，壓強(qiáng)越大，

對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的要求也越高，增加生產(chǎn)投資將降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。故一般采用的壓強(qiáng)

為10?30MPa。

(5)合成氨工業(yè)中，為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，還采取哪些措施？

提示使氨氣變成液氨并及時(shí)分離，分離后的原料氣循環(huán)使用。

■專項(xiàng)突破I?終裁?a

一、合成氨工業(yè)適宜條件的選擇

1.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)此圖分析合

成氨工業(yè)最有前途的研究方向是()

A.提高分離技術(shù)

B.研制耐高壓的合成塔

C.研制低溫催化劑

D.探索不用N?和H?合成氨的新途徑

答案C

解析由題圖可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3的體積分?jǐn)?shù)，

必須降低溫度，但目前所用催化劑鐵觸媒的活性最高時(shí)的溫度為500℃,故最有前途的研究

方向?yàn)檠兄频蜏卮呋瘎?/p>

13

2.N2和H2生成NH3的反應(yīng)為戶2值)+尹23NH3(g)ΔW(298K)=-46.2kJ?moΓ'

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))：

化學(xué)吸附：N2(g)→2N*;H2(g)2H*

表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NJ?NH之+H*NHg

脫附：NMNH3(g)

其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答:

(1)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有(填字母)。

A.低溫B.局溫C.低壓D.I同壓E.催化劑

(2)PNH、、PN、、PH,為各組分的平衡分壓，如PNH、=XNH、P，P為平衡總壓，XNH、為平衡系統(tǒng)

中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，N2、H2起始物質(zhì)的量之比是1：3,反應(yīng)在恒定溫度和總壓強(qiáng)以單

位是Pa)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率是3，用分壓代替物質(zhì)的濃度計(jì)算平衡常數(shù)為Kp,KP=

f*4w(2-w)

答案⑴AD⑵可而二而

解析PNH,'PN,、PH,各組分的平衡分壓，如PNH、=XNH/，P為平衡總壓，XNH、為平衡系

統(tǒng)中氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，N2、1起始物質(zhì)的量之比是1:3,反應(yīng)在恒定溫度和總壓強(qiáng)p(單

位是Pa)下進(jìn)行，NE的平衡產(chǎn)率是孫

13

-

-+

22(g)

H2

13

起始∕mol

22

ιυ3

轉(zhuǎn)化∕mol~22ww

1W33

平衡∕mol2~22~Yυw

ω

p`

234m(2-^m)

KP=1I-3√3p(l-w)2°

∣(ι^ω)2∣(ι^ω)

p?2。P.2s

二、多因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

3.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

70

60

31)

40

31)1

2()

1()

5(X)MM)7(H)800溫度/K

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比:

曲線I:W(H2)rπ(CO2)=2

曲線∏：Zi(H2):;I(CO2)=1.5

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的△”>()

B.達(dá)平衡時(shí)，SZJi(H2)=Pa(CO2)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K大于C點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

答案D

解析升高溫度，Co2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△”<(),A項(xiàng)錯(cuò)

誤：達(dá)平衡時(shí)，Vi(H2)=3v?(C02),B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，b點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)

小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4Hl0(g)C4H8(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)，將丁烷和氫

氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、

產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是()

4040

烯

%35丁35

/3()

希30

2525

力2020

1515

10

65

012345

”（氫氣）

"（丁烷）

甲乙

A.由圖甲可知，X小于0.1

B.由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著舒?zhèn)湓龃?

逆反應(yīng)速率減小

C.由圖丙可知，產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)

D.由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590°C之后快速降低的主要原因是丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物

答案B

解析增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖像可知，X小于0.1,A

項(xiàng)正確；加入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的H2對(duì)催化劑有活化作

用，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，而隨著等也增大，逆反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

真題演練明確考向

1.(2021?遼寧1月適應(yīng)性測(cè)試，7)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到

平衡：

①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)ΔW1<0

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)Δ?>0

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

答案B

解析Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無(wú)關(guān)，故加入Z也不

影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，A正確；通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生

改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，但兩

個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無(wú)法判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y,反應(yīng)①

平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，則N的濃度增大，D正確。

2.(2021.湖南，Il改編)已知：A(g)+2B(g)3C(g)Δ∕7<0,向一恒溫恒容的密閉容器中

充入1molA和3mo?B發(fā)生反應(yīng)，f∣時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在B時(shí)改變某一條件，"時(shí)重新達(dá)

到平衡狀態(tài)∏,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B./2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)夕：9(Π)<p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(Π)<K(I)

答案B

解析容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，

所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像變化曲線可知，B?△過(guò)程中，/2時(shí)。J瞬間不變，平衡過(guò)程

中不斷增大，則說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過(guò)程，所

以排除溫度與催化劑等影響的因素，改變的條件為向容器中加入C,B正確；最初加入體系

中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3,當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B

各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2,因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：p(Π)>p(I),C錯(cuò)誤；平衡常

數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。

3.(2020?浙江7月選考，18)5mL0.1mo]?L^lKI溶液與1mL0.1mol?L^lFeCb溶液發(fā)生反應(yīng):

2Fe3+(aq)+2U(叫)2Fe?+(叫)+L(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSo$固體，平衡逆向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=而等焉5

答案D

解析加入苯，振蕩，苯萃取了L,水溶液中的c(L)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；反應(yīng)開

始時(shí)”(KI)>w(FeCb),反應(yīng)中KI過(guò)量，經(jīng)苯兩次萃取分離后，水溶液中C(L)很小，加入KSCN,

溶液呈紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe?+,證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在一定限度，B正確；

加入FeSo4固體，c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，平衡常數(shù)K

c2(Fe2+)?c(l2)

=c2(Fe3+)?c2(I)D錯(cuò)誤。

4.(2020?浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔW<0o在測(cè)定NCh的相對(duì)

分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度O°C、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)IOOkPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

答案D

解析測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要使平衡逆向移動(dòng)，且逆向移動(dòng)的程度越大，測(cè)定結(jié)果

的誤差越小。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強(qiáng)越小時(shí)，

平衡逆向移動(dòng)的程度越大，故選D。

5.(2020?海南，6)NC)與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng):

CO(g)+NO(g)CO2(g)+∣N2(g)ΔW=-374.3kJ-moΓ'K=2.5X1()6。，反應(yīng)速率較小。

有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，^>2.5×1060

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

答案D

解析平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與Co反應(yīng)速率較小，在排

入大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)

誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；選用適宜催化

劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣的排放值達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確。

課時(shí)精練

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入少量AgNe)3溶液后，溶液的顏色

變淺

B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g),縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深

C.反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)Δ∕7<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.對(duì)于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施

答案B

解析加入少量AgNo3溶液，HBr與AgNo3反應(yīng)生成AgBr沉淀，C(HBr)減小，平衡正向移

動(dòng)，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋；2HI(g)H2(g)+I2(g)是反應(yīng)前后氣體

分子總數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但C(L)增大，導(dǎo)致平衡體

系的顏色變深，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的

Δ∕7<0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成NH3,D可以用勒夏特列原理解釋。

2.反應(yīng)NH4HS(S)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生

移動(dòng)的是()

A.溫度、容積不變時(shí)，通入SCh氣體

B.移走一部分NHaHS固體

C.容器體積不變，充入HCl氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

答案B

解析A項(xiàng)，2H2S+SO2==3S+2H2O,通入SCh氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；B項(xiàng)，增減固體的

量不影響平衡；C項(xiàng)，NH3(g)+HCl(g)=NH4CI(s),充入HCl氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，

保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。

3.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5θ2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4。正(。2)=5。is(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成”molNO的同時(shí)，消耗"molNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2。,K(NH3)=3ua(H20)

答案A

解析4vΛ(O2)=5V?(N0),表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

若單位時(shí)間內(nèi)生成〃molNO的同時(shí)，消耗"molNH3,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明達(dá)到

平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速

率均減小，C錯(cuò)誤；正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3。鼠NH3)=2。式H2O),D錯(cuò)誤。

4.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Δ∕7<0己達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下

列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(。?A：。IE=。迎;

fι時(shí)改變條件，介時(shí)重新建立平衡)()

A.增加氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng)

V

Ot?(2t

C.升高溫度D.加入催化劑

答案C

解析增加。2的濃度，0正增大，。逋瞬間不變A正確；增大壓強(qiáng)，。正、。建瞬間都增大,

0正增大的倍數(shù)大于。迪，B正確；升高溫度，。正、Uit瞬間都增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑,

。正、。迪同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。

5.在恒容密閉容器中，由Co合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHK)H(g),在其他條件不變的

情況下研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

C(CH3。H)

A.平衡常數(shù)K=

C(CO)-C(H2)

B.該反應(yīng)在Tl時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.Cc)合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

處于點(diǎn)的反應(yīng)體系從力變到4達(dá)到平衡時(shí)就就增大

D.A

答案D

解析A項(xiàng)，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;黑黑),錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)從T2到Tl時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知

TI時(shí)的平衡常數(shù)比7?時(shí)的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知在7?溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)

速率較Tl快，則有/>T∣,溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤:

D項(xiàng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從Tl變到乙的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C(H2)增大，

1

而C(CH3。H)減小，達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)該增大,正確。

c(,C曾Γ13義UΓJl)、

6.一定量混合氣體在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)0該反應(yīng)達(dá)

到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0?5mol?L-∣。在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,

再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L∣,則下列敘述正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.x+y<z

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率升高

答案C

解析假設(shè)容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol?L-∣,但

平衡時(shí)A的濃度為0.3moI?L^l,說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，

則x+y>z,C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。

7.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：

X(g)+3Y(g)2Z(g)?∕7<0o當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新

平衡與原平衡的比較正確的是()

選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較

A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小

B增大壓強(qiáng)X的濃度變小

C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大

D使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小

答案A

解析升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

但容器的體積減小，X的濃度變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入一定量Y,X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)

化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，只能加快反?yīng)速率，不能改變平衡，X的體積分

數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△”>(),平衡移動(dòng)關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是()

O77七

選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)

APIVP2C的物質(zhì)的量濃度

Bpi>P2B的轉(zhuǎn)化率

--

cP1<P2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

DPl>P2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案B

解析PlVP2,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；P1>P2,

隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確；pt<p2,壓強(qiáng)增大，平衡

正向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；p↑>p2,隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向

移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(?)+2B(s)C(g)ΔW<O,敘述正確的是()

A.氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小

C.平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減小

D.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C,氣體C的濃度可能不變

答案AD

解析若A不是氣體，氣體摩爾質(zhì)量一直不變，故不能判斷是否是平衡狀態(tài)，故A正確；若

A不是氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氣體C的濃度不變，密度也不變，若A是氣體，氣

體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，密度減小，故B錯(cuò)誤；若A不是氣體，C的體積分?jǐn)?shù)可能

一直是100%,若A是氣體，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增加，故C錯(cuò)誤：若

A不是氣體，恒溫恒容下，平衡常數(shù)不變，氣體C的濃度不變，故D正確。

10.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)mZ(g)AH<00反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z的

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則人時(shí)刻改變的條件可能是()

A.升高溫度B.加入更高效的催化劑

C.增大壓強(qiáng)D.加入一定量的Z

答案A

解析正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減少，X或Y

的物質(zhì)的量增大，符合圖像，A正確：使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不符合圖像，B

錯(cuò)誤；由題圖知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A〃(X或Y)="mol,An(Z)=2amol,即m=2,反應(yīng)前

后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，不符合圖像，C錯(cuò)誤；加

入一定量的Z,介時(shí)，Z的物質(zhì)的量應(yīng)增大，不符合圖像，D錯(cuò)誤。

11.某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將

?molH2(g)和1molL(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)

間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間020406080100

HI(g)的物Ti-δ-0.500.680.760.800.80

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T200.600.720.750.750.75

下列說(shuō)法正確的是()

A.Tl溫度下，O?20min內(nèi)，比的平均反應(yīng)速率為0.0125molL〕miiTi

B.在Tl溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Tf

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，Hz(g)與L(g)的反應(yīng)限度越大

答案AC

解析Tl溫度下，O?20min內(nèi)，Hl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，

則說(shuō)明生成ImolHI,消耗了0.5mol氨氣，H，的平均反應(yīng)速率為；丹譬I=O.0125mol?

L-LminF,選項(xiàng)A正確；由表中數(shù)據(jù)分析可知，在Tl溫度下，該反應(yīng)在70min時(shí)沒(méi)有達(dá)到

平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；小溫度下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，其他條件不變的情況下，這是受溫

度影響，從而可推斷4>7∣,選項(xiàng)C正確：T2>Tl,溫度越大H2(g)與L(g)的反應(yīng)限度越小，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

三、非選擇題

12.燃煤會(huì)產(chǎn)生Co2、CO、SCh等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

I.CaSO4(s)+CO(g)CaexS)+SO2(g)+CO2(g)?∕∕ι=+281.4kJ?mol

l

II.∣CaSO4(s)+CO(g)ICaS(S)+CO2(g)Δ∕∕2=-43.6kJ?moΓ

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(S)和ImolCO,若只發(fā)生反應(yīng)I,下列能說(shuō)

明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.。正(Co)=。正(CO2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

d.”(CO)+”(Co2)=Imol

(2)一定溫度下，體積為1L的容器中加入CaSO式S)和1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)∏,測(cè)得CO2

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示：

①在0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率“CO)=,

②曲線B表示過(guò)程與曲線A相比，改變的反應(yīng)條件可能為(答出一條即可)。

③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施為c

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能說(shuō)明反應(yīng)I和反應(yīng)∏同

時(shí)發(fā)生的是(填字母)。

a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

b.反應(yīng)過(guò)程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

c.反應(yīng)體系達(dá)到平衡之前，SCh和CCh兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

d.體系壓強(qiáng)逐漸增大

答案⑴ac(2)①0.45mol?Llmin-ι②加入催化劑(或增大壓強(qiáng))③降低溫度(3)c

解析(1)反應(yīng)I反應(yīng)前后氣體體積不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀

態(tài)，故a正確；。正(C