單元復(fù)習(xí)03 溶液中的離子反應(yīng)與平衡 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版2019選擇性必修1）（學(xué)生版）

單元復(fù)習(xí)03溶液中的離子反應(yīng)與平衡

考點(diǎn)（H強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.北魏賈思勰《齊民要術(shù)?作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以

五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關(guān)苦酒主要成

分的說法正確的是（）

A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)

B.苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

2.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸

鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2'+2CH3COO=（CH3COO）2Pbo下列有關(guān)說

法中不正確的是（）

A.0.1mol?L1的“鉛糖”溶液中C（Pb2+）SlmOlL1

B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)

C.“鉛糖”是共價(jià)化合物

D.“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱

考點(diǎn)02弱電解質(zhì)的電離平衡

3.下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是（）

A.氨水：NH3?H2O=NH4+OH

+

B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3==Na+HCO?

C.HF的水溶液：HF=H++F-

l2-

D.H2S的水溶液：H2S2H+S

4.下列說法正確的是（）

A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H'即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B.根據(jù)溶液中CH3COO?H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡

狀態(tài)

C.當(dāng)NHhFkO達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3?H2CKNH；和OH一的濃度相等

D.H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小

5.把ILdlmolLI醋酸溶液用蒸儲水稀釋到10L,下列敘述正確的是（）

A.C（CH3C00H）變?yōu)樵瓉淼哪?/p>

B.C（H）變?yōu)樵瓉淼钠?/p>

C(CHCOO)

C.3的比值增大

C(CH3COOH)

D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

考點(diǎn)03電離平衡常數(shù)

C(CH3COO)?c(H

6.已知25℃下，CH3C00H溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka=

~C(CH3COOH)

1.75x10-5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是（）

5

A.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，∕fa=8×10

B.25C下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka=2x104

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka=I.75xl（Γ$

5

D.升高到一定溫度，ΛTa=7.2×10

7.下列曲線中,可以描述乙酸（甲，Ka=I.8x10-5）和一氯乙酸（乙,Ka=I.4xl0f在水中的電

離程度和濃度關(guān)系的是（）

考點(diǎn)04電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用

8.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是（）

酸HXHYHZ

電離平衡常數(shù)Ka9×10^79×1061x102

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y--HY+Z^^不能發(fā)生

C.由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸

D.相同溫度下，1mol?L^1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol?L1HX溶液的電離平

衡常數(shù)

9.已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

4l0

HCOOH：Ka=l.77×10,HCN：^a=6.2×IO,H2CO3:Kal=4.5xl（∏,κa2=4.7x10

-u,則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（）

A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

B.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

C.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

D.2HC00H+COΓ=2HCOO+H2O+CO2↑

10.在25C時(shí)，用蒸儲水稀釋ImOLL∣氨水至0.0ImOl?L∣,隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中

始終保持增大趨勢的是()

C(OH)C(NH；)C(NH3-0)

)

C(NH3H2O)c(OH)C(NH4,)ɑ

考點(diǎn)05強(qiáng)酸與弱酸的比較

11.某溫度下，等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液

體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()

A.曲線∏表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaoH的量相同

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

12.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^)=n(C?COO)=0.01mol,下列敘述錯誤的是

()

A.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多

B.分別與足量CaCo3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C.兩種溶液的PH相等

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，"(CT)<”(CH3COCΓ)

考點(diǎn)06水的電離平衡

13.25℃時(shí)，純水的KW=IXIOr々of)。C時(shí)，純水的KW=IXlOR這說明()

A.100°C時(shí)水的電離常數(shù)較小

B.前者C(H+)比后者大

C?水的電離過程是一個吸熱過程

D.KW和溫度無直接關(guān)系

考點(diǎn)07水的電離平衡的影響因素

14.某溫度下，向c(H,)=lxlO6ΠH>I.L∣的蒸儲水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測

得溶液中C(H+)=1x10-3mol1一】。下列對該溶液的敘述不正確的是()

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度為IXlOFmOI?L∣

C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的C(OH-)增大

15.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=IXl(T4moi?L-∣,滿足此條件的溶液中一定

可以大量共存的離子組是()

A.AP+.Na+、No3、CΓB.K+>Na，CΓ,NOj

C.κ?Na+、Cl、AlO2D.K?NH；、SO?\NO3

16?⑴某溫度時(shí)，水的KW=IXK)F,則該溫度___(填?“y"或“=”)25℃,其理由是

O

(2)該溫度下，c(H+)=lxl(f7m0l?L-'的溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液

1

中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(0H_)=mol?L。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2.反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右''或

“不"，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCI固體，水的電離平衡移動。

(4)25℃時(shí)，0.1moll」的6種溶液，水電離出的c(H*)由大到小的關(guān)系是

_____________(填序號)。

①鹽酸②H2SO4③CH3COOH(Ka=L75xlO-)④NH3?H2O(氨水)(Kb=

1.8×10^5)

(S)NaOH⑥Ba(OH)2

考點(diǎn)08KW的應(yīng)用

17.一定溫度下，水溶液中H'和OFT的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()

c(OH-)∕(mol?L-1)

1.()×K)".__\b

Td

1.0X10w?c(H+)∕(mol?LT)

A.該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性

B.該溫度下，0.0Imol[-INaOH溶液中c(H+)=LOxlO-CmoILI

C.該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化

D.b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向C的變化

18.水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)?c(OH)=常數(shù)，下列說法錯誤的是

()

A.圖中溫度：Ti>T2

B.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005mol?L∣的硫酸溶液與由水電離的c(H+)=1.0×1012mol-L

F的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

考點(diǎn)09溶液的酸堿性與PH

19.25°C的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()

A.pH=ll的溶液

B.C(OH-)=0.12mol?L∣的溶液

C.含有4gNaOH的1L溶液

D.c(H*)=lxIOromol匚1的溶液

20.在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10∣0mol?Lr0下列有關(guān)該溶液的敘

述正確的是()

A.該溶液一定呈酸性

B.該溶液中C(H一)可能等于105mol?L1

C.該溶液的PH可能為4,也可能為10

D.該溶液有可能呈中性

考點(diǎn)10溶液酸堿性的測定方法

21.用PH試紙測定溶液PH的正確操作是()

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對照

B.將一小塊試紙用蒸儲水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙中

央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C.將一小塊試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D.將一小塊試紙先用蒸鐳水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

考點(diǎn)11溶液PH的計(jì)算

22.常溫下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液

的PH等于（）

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0

23.在25°C時(shí)，關(guān)于下列溶液混合后溶液PH的說法中正確的是（）

A.PH=IO與PH=I2的Nac）H溶液等體積混合，溶液的PH約為11

B.pH=5的鹽酸稀釋1OOo倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaoH溶液等體積混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3?H2O與pH=2的HCI溶液等體積混合，混合液pH=7

考點(diǎn)12溶液稀釋后的PH變化規(guī)律

24.室溫下，下列各組溶液的PH一定等于7的是（）

A.PH=I和pH=12的兩種溶液等體積混合

11

B.0.05molLH2SO4??0.10mol?LNaOH溶液等體積混合

C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋IOO倍

D.pH=l的H2SO4與0.1OmOILrBa（OH）2溶液等體積混合

25.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1OOOmL,其中PH與溶液體積V

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C.α=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.一定有關(guān)系：5>?>2

考點(diǎn)13酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

26.下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2?3mL

B.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤洗

C.進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí)，若滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視，則測定值

偏大

27.如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaC)H溶液滴定10.0OmL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖

像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的()

°10.0030.00V(NaOH)ZmL

選項(xiàng)ABCD

c(HCl)/(mol?L-1)0.12000.04000.030O0.0900

c,(NaOH)/(mol?Ll)0.040O0.12000.09000.0300

考點(diǎn)14中和滴定誤差分析

28.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)Ke)H溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)

行滴定，則測定結(jié)果偏低

C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜

質(zhì)，則測定結(jié)果偏高

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后

俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

29.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用酚酥作指示劑滴至溶液由紅色剛變無色時(shí)立即停止滴定

C.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

D.將NaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，再加入少量蒸儲水后進(jìn)行滴定

30.如圖是用0.1000mol?L∣的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、

后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是O

(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為mLo

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH

溶液的平均濃度是moM√∣（保留四位有效數(shù)字）.

待測NaOH溶液滴定前鹽酸的體積讀滴定后鹽酸的體

實(shí)驗(yàn)編號

的體積∕mL數(shù)∕mL積讀數(shù)∕mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：

①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響

是（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；

②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是:

③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是。

考點(diǎn)15鹽類的水解

31.對HzO的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（)

H()

IZ

H-C-C

I\、_

3+H0

A.HCl:B.2βFec.WD.

32.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是（）

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NECl溶液呈酸性是由于溶液中C（H+）＞c（OFΓ）

C.在CFhCOONa溶液中，由水電離的C（OH-），C（H+）

D.水電離出的H+（或OH）與鹽中的弱酸根離子（或弱堿陽離子）結(jié)合，造成鹽溶液呈堿

（或酸）性

考點(diǎn)16鹽類水解方程式的書寫

33.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()

2++

A.MgCl2溶液：Mg+2H2OMg(OH)2;+2H

B.NaHCo3溶液：HCO3+H2OH2CO3+OH

i

C.Na2SO3溶液：S0Γ+2H20===H2SO3+2OH^

D.KCN溶液：CN+H2O=HCN+OH

34.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()

①HCI+H2O=^H3θ++C廣②AlCl3+3H2θ=A1(OH)3+3HC1(S)Na2CO3+2H2O

千二H2CO3+2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCo?+H2θM±CθT+H3θ+⑤NH&C1溶

于DzO中：NHj+D?Or—,NHJ-DJOH-H

A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部

考點(diǎn)17鹽類水解的規(guī)律

35.25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol?L∣的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.C(OH-)前者大于后者

D.加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，C(CoM)均增大

36.下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.K+、S2->Al3+XAIofB.MnOLNa，SoF、K+

C.SOi,Fe3+?S2、K+D.Fe2+Cl、H?No3

37.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A.無色溶液：Ca2+H?Cl?HSO3

B.能使PH試紙呈紅色的溶液：Na，、NH；、「、Nof

C.FeCb溶液：K+、Na?SOF、AlO2

D.常溫下，-^?=0.1mol?I∕∣的溶液:Na+,K+>SiOF>NOJ

C(H)

考點(diǎn)18影響鹽類水解的因素

38.在反應(yīng)AF++3H2θαAl(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使

溶液的PH增大，應(yīng)采取的措施是()

A.加熱B.通入HCl氣體

C.加入適量的NaOH溶液D.加入固體AlCl3

39.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()

1

①0.1mol?L^CH3COONa溶液@0.1mol?L∣CH3COOH溶液

A.相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②

B.等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO^)>c(Hl)>c(OH)

C.加水稀釋溶液①，溶液中------------------不變

c(Na)

D.向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小

考點(diǎn)19鹽類水解的應(yīng)用

40.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)

A.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3

晶體

B.加熱蒸發(fā)AlCI3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體

C.向FeBn溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體

D.向FeCl3溶液中加入足量的NaoH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到

Fe2O3

41.下列說法中正確的是()

A.AlCl3溶液和AL(So山溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相

同

B.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeeI3溶液中加入少量的硫酸

C.向CUCL溶液中加入CU0,調(diào)節(jié)PH可除去溶液中混有的FU+

D.用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

考點(diǎn)20水解常數(shù)及應(yīng)用

2

41.在一定條件下，NazS溶液中存在水解平衡：S^+H2O^HS^+OH^O下列說法正確

的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.升高溫度，嘿"減小

C(S-)

C.通入HzS,HS-的濃度增大

D.加入NaoH固體，溶液PH減小

考點(diǎn)21溶液中的守恒關(guān)系

42.在0.1mol?L∕∣NazS溶液中，下列關(guān)系不正確的是()

+2

A.c(Na)=2c(HS^)+2c(S^)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH^)+c(HS-)+2c(S2^)

C.c(Na+)>c(S2^)>c?(OH)>c(HS^)

+

D.c(OH)=c(HS)+C(H)+2C(H2S)

43.下列各項(xiàng)中指定的比為2：1的是()

A.相同溫度下，2mol?Li醋酸溶液與ImoIL一醋酸溶液中C(H+)之比

B.H2CO3溶液中C(H+)與C(Co專)之比

C.Na2CO3溶液中c(Na+)與C(CoF)之比

D.常溫下，0.1mol?L∣Na2CO3溶液與0.1mol?L1CH3COONa溶液中的c(Na+)之比

44.在室溫下，有下列五種溶液：

1

①0.1mol?L_NH4Cl

@0.1mol?L'>CH3COONH4

1

③0.1mol?L_NH4HSO4

11

@0.1mol?LNH3H2O和0.1mol?LNH4Cl混合液

⑤0.1mol?LrNH3-H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

⑴溶液①呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方

程式表示)。

(2)在溶液④中，的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?LJNH3?H2O和的物質(zhì)

的量濃度之和為0.2mol?Llo

(3)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH.(OCT的水解程度(填或“=”，

下同)NH；的水解程度，CH3COO與NHi濃度的大小關(guān)系是C(CH3COO)C(NH；)。

考點(diǎn)22溶液中粒子濃度比較

45.下列物質(zhì)所配成的0?lmol?L-∣溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是()

A.NH4Chc(CI)>c(H^)>c(NH4)>c(OH)

+,

B.Na2CO3:c(Na)>c(COf)>c(HCO^)>c(OH)>c(H)

++

C.NaHCO3:c(Na)>c(CθΓ)>c(HCO,0>c(OH)>c(H)

+

D.(NH4)2SO4:C(NH1)>C(SOΓ)>C(H)>C(OH)

46.常溫下，0.2mol?L∣的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液

中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()

÷7

i<

∕)

tt?

~~Il-----1-------

OAXYZ組分

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液的pH=7

C.該混合溶液中：C(A-)+c(Y)=c(Na*)

D.圖中X表示HA,Y表示0H?Z表示H*

47.室溫下，將兩種濃度均為0.1OmOl?L∣的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化

可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(PH=Io.30)：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(C0f)

B.氨水一NECl混合溶液(PH=9.25)：C(NH；)+C(H+)=C(NH3?H2O)+c(OH)

+

C.CH3COOH-CH3COONa?昆合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)

>c(H+)

D.H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(PH=I.68,H2C2O4為二元弱酸)：c(H)+C(H2C2O4)=

c(Na+)+c(C2θΓ)+c(OH-)

考點(diǎn)23難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

48.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(叫)+

20H(aq),要使Mg(OH)2固體減少而C(Mg2+)不變，可采取的措施是()

A.加MgSo4固體B.加HCl溶液

C.力口NaoH固體D.加少量水

49.25℃時(shí)，在含有大量PbL的飽和溶液中存在著平衡PbL(S)Pb2+(aq)+2Γ(aq),加入Kl

溶液，下列說法正確的是()

A.溶液中Pb?’和「濃度都增大

B.溶度積常數(shù)KSP增大

C.沉淀溶解平衡向右移動

D.溶液中Pb2+濃度減小

考點(diǎn)24溶度積及其應(yīng)用

50.下列說法正確的是()

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cr)=C(I)

B.25°C時(shí)，CU(OH)2在水中的溶解度大于在CU(No3)2溶液中的溶解度

C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

D.25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCI2和NaCl溶液中的溶解度相同

51.COHPo4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.溫度一定時(shí)，KSP(COHPO4)隨C(HPOr)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時(shí)KSP(CoHPO4)最大

C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D.283K下的CoHPO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

52.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：

⑴在Ca(No3)2溶液中加入(NH止CO3溶液后過濾，若測得濾液中C(COr)=I(∏mo?L',

則Ca?+是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。［已知c(Ca2+)<105mol?L1時(shí)可視為

沉淀完全；KSP(CaCo3)=4.96xl(Γ9]

(2)25C時(shí)，Mg(OH)2飽和溶液(填“能''或"不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知

12

Ksp[Mg(ΘH)2]=4.0×10^,Ig5=0.7)

⑶在C「和CroT濃度都是0.10Omol的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)

時(shí)，AgCI和Ag2CrO4中先沉淀，當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，溶液中C(Cl-)=

mol?L^lo[Ksp(AgCI)=1.8xl(P°,KSP(Ag2CrO4)=9.0x10一叼

考點(diǎn)25沉淀的生成和溶解

53.在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(S)AgXaq)+C「(aq)。已知常溫下，KSP(AgeI)

=1.8xl(FQ下列敘述中正確的是()

A.常溫下，AgCl懸濁液中C(Cr)≈1.34χlO-SmoiL-1

B.溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，KSP(AgCI)減小

C.向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明KSP(AgCI)

VKsp(AgBr)

D.常溫下，將0.00ImoI?I7∣AgNCh溶液與0.00ImoI?L∣KC1溶液等體積混合，無沉淀

析出

54.某PH=I的ZnCI2和Hel的混合溶液中含有FeCb雜質(zhì)，為了除去Fecb雜質(zhì)，需將溶

液調(diào)至PH=4。在調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()

A.NaOHB.ZnOC.ZnSO4D.Fe2O3

55.已知在PH為4?5的環(huán)境中，Cu2?Fe?+幾乎不水解，而Fe?.幾乎完全水解。工業(yè)上

制CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80。C左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)

FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是()

A.向溶液中通入CL，再加入純凈的CUO粉末調(diào)節(jié)PH為4?5

B.向溶液中通入HzS使Fe?+沉淀

C.向溶液中通入CL,再通入Nth,調(diào)節(jié)PH為4?5

D.加入純CU將Fe?"還原為Fe

考點(diǎn)26沉淀的轉(zhuǎn)化

56.可溶性銀鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸銀作為內(nèi)服“銀餐”造影劑。醫(yī)院搶救祖離子中毒

者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，KSP(BaCO3)

=2.6xl(Γ9;KSP(BaSo4)=1.1x10%下列推斷正確的是()

A.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)樘妓徜摫攘蛩徜摳y溶

B.可以用0.36molLr的Na2SO4溶液給鋼離子中毒者洗胃

C.搶救領(lǐng)離子中毒者時(shí)，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替

D.誤飲C(Ba2+)=1.0x10-5mo卜Lr的溶液時(shí)，會引起鋼離子中毒

57.25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(KSP)分別為KSP(FeS)=6.3xl(Γ∣8;KSP(CUS)

=1.3x10-36；KSP(ZnS)=L6x10-24。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()

A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B.將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol?LI的Na2S溶液中，Zi?+的濃度最大只能達(dá)到1.6x10

^23mol?L^1

C.除去工業(yè)廢水中含有的Ci?+,可采用FeS固體作為沉淀劑

D.向飽和的FeS溶液中加入FeSo4溶液后，混合液中c(Fe2+)變大、以52一)變小，但

KSP(FeS)變大

58.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。

2

已知：某溫度下，CU(OH)2(S)CU2+(aq)+2OH-(aq),‰[Cu(OH)2]=2×10^°

3+38

Fe(OH)3(s)Fe(aq)+30H(aq),/Csp[Fe(OH)3]=8×10^

某CUSo4溶液中含有Fe?+雜質(zhì)，溶液中CUSO4的濃度為2.0mol?L∣,通常認(rèn)為殘留在

溶液中的離子濃度小于lxlO_5mol.L∣時(shí)即沉淀完全，則：

(1)該溶液中的Fe3'剛好沉淀完全時(shí)溶液的PH約為。

(2)該溶液中的C出+開始形成CU(OH)2沉淀時(shí)的PH約為。

(3)若將該溶液的PH調(diào)至3.5,(填“是”或“否”)可以達(dá)到除去Fe?+雜質(zhì)而不損失

Cu?+的目的。

(注：lg2≈0.3,lg5≈0.7)

綜合練習(xí)

59.(I)某濃度的氨水中存在平衡：NH3?H2ONH;+OH^O如想增大NH；的濃度而不增大OH

一的濃度，應(yīng)采取的措施是(填字母)。

a.適當(dāng)升高溫度b.加入NHKl固體

c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸

(2)常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H")變化是醋酸溶液中C(H+)(填“增

大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中C(H+)o

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H')(填“>”"=”或"V"，下同)鹽酸中的

c(H+)..

③加等濃度的Nac)H溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸。

④使溫度都升高20°C,溶液中C(H+)：醋酸______鹽酸。

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間⑺變化的示意圖正確的是

(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

1

⑶將0.1mol?L的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是

(填字母)。

a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d.溶液中醋酸分子增多

60.(1)25℃時(shí)，〃mol?L-∣CFhCOOH溶液中c(H+)=10"molL，用含“和〃的代數(shù)式表

示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=o

5

(2)已知25℃時(shí)，^a(CH3COOH)=1.75×10,Ka(HSCN)=O.13。在該溫度下將20mL0.1mol?L

11

CH3COOH溶液和20mL0.1mol?LHSCN溶液分別與20mL0.1mol?LNaHCo3溶

液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時(shí)間⑺變化的示意圖如圖，反應(yīng)初始階段，兩種

溶液產(chǎn)生Co2氣體的速率存在明顯差異的原因是

(3)下表是幾種弱酸常溫下的電離常數(shù):

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

KaI=6.9x10-3

∕r∣=4.5×10^7Kal=I.1x10-7

Ka=L75xlO-5aKa2=6.2x10-8

^12=4.7x10-11Ka2=L3xl(Γ∣3

Ka3=4.8xl()-13

OCH3COOH?H2CO3,H2S,H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的I頁序?yàn)椤?/p>

②多元弱酸的第二步電離程度遠(yuǎn)小于第一步電離的主要原因是

_______________________________(從電離平衡角度考慮)?

③同濃度的CH3COO->HCo3、Co歹、S?-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

-1

61.⑴已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1molL的KHC2O4Θ<JPH為4.8,則此KHC2O4

溶液中C(C2OF)(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2θ4).

⑵泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCo3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有

AL(So4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是(用離子

方程式表示)；當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的

白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為。

(3)25℃時(shí)，H2SO3HSo3+H'的電離常數(shù)Ka=IXlO-2,則該溫度下NaHSO