2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市武堅(jiān)中學(xué)化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市武堅(jiān)中學(xué)化學(xué)高二上期末檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是

A.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，析出的AgCI沉淀少于AgBr沉淀

+2+

B.向0.1mol/LNaHSCh溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na)>c(SO3-)>c(NH4)

C.O.lmol/L的氨水的pH=a,O.Olmol/L的氨水的pH=b,則a-l>b

+7+2

D.CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H)=10mol/L,一定存在：c(K)=2c(CO3-)+c(HCO3)

2、芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電

池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO(OH)(堿式氧化鎰)。下列說(shuō)法正確的是()

A.該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池反應(yīng)中MnCh起催化作用

C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D.該電池正極反應(yīng)式為：2MnC)2+2e-+2H2。="="2MnO(OH)+2OH

3、有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是

A.鋅電極是負(fù)極B.發(fā)生還原反應(yīng)的是負(fù)極

C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極

4、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比Cl。強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣一氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

12

Cl2(g)^^=Cl2(aq)Ki=10

+34

Ch(aq)+H2O^^=HC1O+H+CrK2=IO

HC1O^~^H++C1Q-Ka=?

其中CL(aq)、HC1O和CUT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()

+K=10-I0-9

A.Ch(g)+H2O=^2H+C1O+C1

B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO)=c(H+)-c(OH)

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

5、關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()

+

A.c(H)=C(CH3COO)+C(OH)

B.加入少量CH3coONa固體后，c(CH3co(T)降低

C.該溶液中由水電離出的c(H+)是LOxlO-Umol/L

D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

6、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用酚配作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)立即停止滴定

C.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

D.將NaOH溶液放入用蒸儲(chǔ)水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲(chǔ)水后進(jìn)行滴定

7、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是()

HO

N

U-jfXC-CJFj

ToTH

A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是CieHioN?。？

C.該物質(zhì)不是醛類D.它是飽和的有機(jī)物

8、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(甲基橙作指示劑)，下列操作正確的是

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

C.滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化

D.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r(shí)，即為滴定終點(diǎn)

9、下列有機(jī)化合物中，不屬于垃的衍生物的有()

A.CH3cH3B.CH2=CHC1

C.CH3CH2OHD.CH3COOCH2CH3

10、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)

的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.1：3C.2：3D.3：5

11、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.氫氣B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化鈉

12、在一定溫度下，反應(yīng)Hz(g)+I2(g)=2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗Imol的H2,同時(shí)生成2moi的HI

B.Imoll-I鍵斷裂的同時(shí)有2moiHI鍵形成

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

13、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

14、下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A.CH4+Cl2光照,CHsCl+HC1

B.CH3cH20H+HBr△.CH￡H?Br+H20

Z.ga

C.CHCHCHBr+NaOHaCH3cH=佻t+NaBr+H0

322A2

D.CH3COOCH2cH3+NaOH--?CH3C00Na+C2H50H

15、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；（6）合成纖維；

⑺合成洗滌劑。

A.⑵⑷⑺B.⑵⑷⑹C.⑴⑶⑸D.⑷⑸⑹

16、不屬于定量?jī)x器的是

A.電子天平B.容量瓶C.分液漏斗D.滴定管

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變

化:

C中官能團(tuán)的名稱是=D-E的反應(yīng)

△為、△

類型是o有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知某燒X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16,分子

中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說(shuō)法正確的是

A.相同條件下X的密度比水小

B.煌X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與炫X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

18、乙快是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙烘二聚反應(yīng)如下：2HC-CHCHCrCH

1H：C-CH=C-CH：土

o回答下列問(wèn)題：乙塊的電子式為o用電石制取乙快的方程式為

a

?凈化乙快時(shí)，可用（填試劑）除去其中的

H2s>PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類型為oE的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為O已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：

H￥+-蜃'（也可表示為:310，

CH?CH?

有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代燃G,G分子式為CsHioCL,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

_____________________________（任寫兩種即可）。

19、錮（Sr）為第5周期IIA族元素。高純六水氯化鋸晶體（SrCL.6H財(cái)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61C時(shí)晶體開始失去結(jié)

晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸錮粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化錮晶體的過(guò)

程如下圖所示。

少塊

請(qǐng)回答：常溫下，氯化銅溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式步驟③所得濾渣的主要成分是__（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8?10,宜選用的試劑為一

A.稀硫酸B.氫氧化錮粉末C.氫氧化鈉D.氧化槽粉末步驟⑤中，洗滌氯化銀晶體最好選用—o

A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鍋飽和溶液工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化錮，選擇的適宜溫度范

圍是一（填字母）。

A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100C以上若濾液中Ba外濃度為1XIO」'mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)

可以推算濾液中Sr"物質(zhì)的量濃度為

SrS()4BaS()4Sr(OH),

3.3X10-71.1XIO-103.2X1O-

20、”中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體

(H2C2O4?XH2O)中的x值。通過(guò)查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnth溶液進(jìn)行滴

定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20.

回答下列問(wèn)題:該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有o

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(50mL)D.錐形瓶E.燒杯滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

_______________________________________________________o某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

-1

待測(cè)112c2。4溶液的O.lOOmol?LKMnO4的體積/mL

滴定次數(shù)

體積

/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2c2。4溶液的物質(zhì)的量濃度O(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)討論:若滴定到

終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的X值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)o

21、如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):

①2Fe43(s)+3C(s)4Fe(s)+3C02(g)AHi=+468kJ/mol

②C(s)+C02(g)2C0(g)AH2=+172.7kj/mol反應(yīng)?Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)A上=

高爐煉鐵中，存在可逆反應(yīng),增大高爐高度，能否減少尾氣中CO排放比例?(填“能”或“否”)；能夠減小高爐尾氣

中C0排放比例的措施是(舉出一條)。一定溫度下，某容器中加人足量的FeQ和C,發(fā)生反

應(yīng):2Fe￡3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3C0Mg),達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A.將容積壓縮為原來(lái)的一半，再次達(dá)平衡時(shí)，CO。的濃度為原來(lái)的2倍

B.向容器中再加FeG,可以提高反應(yīng)的速率

C.將體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He,